《宁夏回族自治区2018_2019学年高一化学下学期期中试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏回族自治区2018_2019学年高一化学下学期期中试题2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、银川一中银川一中 2018/20192018/2019 学年度学年度( (下下) )高一期中考试高一期中考试 化化 学学 试试 卷卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O16 P31 Cl35.5 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1对于化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A化学反应的限度是不可改变的 B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D任何可逆反应都有一定的限度 2下列说法不正确的是( ) A核能、太阳能、氢能都是新能源 B已知反应 C(s，石墨)=C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C “开发利用新能
2、源” “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 3下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( ) 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A B C D 4下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。 A. 锌粒与稀硫酸的反应B 甲烷在空气中燃烧的反应 CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应D. 灼热的木炭与 CO2的反应 5下列反应中，属于取代反应的是( )。 ACH4C2H2 BC2H6Cl2C2H5ClHCl 高温 光 CCH42O2CO22H2O D2
3、HICl2=2HClI2 点燃 6下列关于甲烷的叙述正确的是( ) A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以 CH2Cl2有两种不同构型 B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一 C. 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色 D. 甲烷能使酸性 KMnO4溶液褪色 7各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的 顺序为( )。 AB CD 8M、N、Q、P 为四种短周期元素，已知 M、Q 同主族，N、P 同周期；M 的气态氢化物比 Q 的 稳定；N 的阳离子比 P 的阳离子氧化性强；N 的阳离子比 Q 的阴离子少一个电子层。下列 表示中，正确的是(
4、) A原子序数：MNQP B非金属性强弱：QM C原子半径：PNQM D简单离子半径：PNQM 9我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果 之一的就是一种合成纳米材料，化学式为 RN。已知该化合物中的 Rn核外有 28 个电子。 则 R 元素位于元素周期表的( ) A第四周期A 族 B第三周期A 族 C第五周期A 族 D第四周期A 族 10C5H12有 3 种不同结构：甲 CH3(CH2)3CH3，乙 CH3CH(CH3)CH2CH3，丙 C(CH3)4。下列相关叙 述正确的是( ) A甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 BC5H12表示一种
5、纯净物 C甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D丙有 3 种不同沸点的二氯取代物 11下列实验能达到实验目的的是( ) 选项实验操作实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强 弱 B 向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱 C 向 Na2CO3中加入少量稀盐酸，可看到有气体产生 比较碳、氯的非金属性强 弱 D 在光照条件下向 CH4中通入足量 Cl2制备纯净的 CCl4 12在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示， 若 B 元素的核电荷数为 a。下列说法正确的是（ ） A. B、D 的原子序数之差可能为 2 B. E、B 的原
6、子序数之差可能是 8、18 或 32 C. A、E 的原子序数之差可能是 7 D. 5 种元素的核电荷总数之和可能为 5a10 13航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知 1 g 液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成 N2和 水蒸气时放出 20.05 kJ 热量,化学方程式为 N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的 是 ( ) A. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 B. 此情况下,液态肼燃烧生成 1 mol N2时放出的热量为 641.6 kJ C. 该反应中肼作还原剂 D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 14在t 时，10 L 0.4 molL1 H2O2溶液发
7、生催化分解：2H2O2=2H2OO2，不同时刻 测得生成 O2的体积如下表，已知反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%(已折算为标准状况) t/min0246 V(O2)/L0.09.917.2 V？ 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A02 min H2O2平均反应速率比 46 min 慢 B反应至 6 min 时，共产生 O2 44.8 L C06 min 的平均反应速率v(H2O2)3.3102 molL1min1 D反应至 6 min 时，c(H2O2)0.3 molL1 15取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图), 下列对
8、于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( ) A此反应无光照也可发生 B盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 C甲烷和 Cl2反应后的产物只有 CH3Cl 和 HCl DCH4和 Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管 16其他条件不变时,能使反应速率加快的是 ( ) A. 对于反应 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,增大体系的压强 B. 对于反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入 N2 C. 对于反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入 Ar D. 对于反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容
9、器气体压强不变时,充入 Ar 17一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若 c(HI)由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1时,需要 15 s,那么 c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1时,所需反应的时间为 ( ) A. 5 s B. 10 s C. 大于 10 s D. 小于 10 s 18一定量的甲烷在 O2不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2和 H2O 的总质量为 14.4 g，若其中 水的质量为 7.2 g，则 CO 的质量是 ( )。 A2.8 g B4.4 g C5.6 g D在 2.8 g5.6 g 之 间 1
10、9已知 CaCO3和盐酸反应的化学方程式为 CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列措施中 可使生成 CO2的速率加快的是(不考虑 CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)( ) A加大 CaCO3的量B加大盐酸的量 C加大盐酸的浓度D减小 CaCl2的浓度 20短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子 M 层 上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ） AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7 21已
11、知 R2核内共有N个中子，R 的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为( ) A mol B mol m(AN) A m(AN2) A C mol D mol m(AN2) A m(AN2) A 22分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )。 A6 种 B7 种 C8 种 D9 种 23某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所 示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列叙 述中错误的是（ ） A. 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反应 B. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒 C. 电池工作过程
12、中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2 D. 电池工作时，外电路流过 0.2 mol 电子，生成 2.24 L 气体 24可以证明可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 已达到平衡状态的是（ ） 6 个 N-H 键形成的同时，有 3 个 H-H 键断裂； 3 个 H-H 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂； 其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； 保持其他条件不变时，体系压强不再改变； NH3%、N2%、H2%都不再改变； 恒温恒容时，密度保持不变； 正反应速率 v（H2）=0.6mol/（Lmin） ，逆反应速率 v（NH3）=0.4m
13、ol/（Lmin） A全部 B. C. D. 25已知 118 号元素的离子aXm+、bY n+、cZp-、dWk- 都具有相同的电子层结构，下列关系正 确是（ ） A. 若 pk，则还原性：cZp- dWk- B. 若 mn，则碱性 X(OH)mY(OH)n C. 若半径aXm+bY n+，则 ab D. 若半径aXm+bY n+，则 X 的单质一定能从含 Yn+的盐溶液中置换出 Y 二、非选择题（共 50 分） 26、 （12 分） 用序号回答：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl P4 NH3H2O Na2O2 HClO CaO HF MgCl2。 (1)只存在离子键的是_ (2
14、)属于共价化合物的是_ (3)既存在离子健又存在共价键的是_ 下列变化中：I2的升华，烧碱的熔化，NaCl 溶干水，HCl 溶于水， NaHCO3的热分解，NaHSO4溶于水(用序号填空)。 (1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。 (2)仅发生离子键破坏的是_ ； (3)仅发生分子间作用力改变的是_； 27.（12 分） 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题) 元素代号 XYZMR 原子半径/nm 0.1860.1020.0750.0740.143 主要化合价16 25 323 (1) M 在元素周期表中的位置为_。 (2)X 与 Y 按原子个数比 11 构成的物质的电子式为_；所含化学键类 型_。 (3)X、 Y2、M2、R3+离子半径大小顺序为_。 (4) 写出 Z 元素气态氢化物的形成过程_。 (5)将 YM2通入 FeCl3溶液中的离子方程式：_
