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1、专题Na2O2与H2O、CO2反应一、反应方程式分析 反应化学方程式及其实质；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；电子转移方向和数目。解析：2Na2O22H2O4NaOHO2的实质：Na2O22H2OH2O22NaOH (水解反应，非氧还还原反应)2H2O22H2OO2 (氧还还原反应)2即得到上面的总式。从上面的分析看出：氧化剂、还原剂都是H2O2；氧化产物是O2，还原产物是H2O2Na2O22CO22Na2CO3O2的实质：注意：干燥的CO2与Na2O2不反应，必须用H2O引发：2Na2O22H2O4NaOHO2 CO22NaOHNa2CO3H2O2即得到上面的总式。而根据中的分析可知：其
2、中又是两个式子的总式，所以，追本溯源：氧化剂、还原剂都是H2O2；氧化产物是O2，还原产物是H2O 二、反应顺序和计算顺序 练习：5 mol CO2与5 mol H2O(g)的混合气体与7 mol Na2O2充分反应，求反应后气体的成分。反应顺序：(先H后C) 因为干燥的CO2与Na2O2不反应，首先必须有水引发。 2Na2O22H2O4NaOHO2 4NaOH2CO22Na2CO32H2O ，得：2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 H2O在反应中起了催化作用。计算顺序：(先C后H) 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2Na2O22H2O4NaOHO2 计算时，先计算CO2与Na2
3、O2反应，当CO2消耗完后，再计算剩余的Na2O2与H2O反应。例题答案：3.5 mol O2与 3 mol H2O(g)。 ：在一个密闭容器内装有：Na2O2和NH4HCO3各1 mol 。将其加热到300，充分反应后排出气体。试分析容器内残留的固体的成分及其物质的量。NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 molCO2 将Na2O2反应完，无NaOH生成。容器内残留的固体为：1.0 mol Na2CO3。三、体积变化特点解析：体积变化特点：均为体积减半。 练习：
4、150时，100 L H2O(g)、CO2和N2的混合气体通过足量的 Na2O2 后体积变为60 L，求原混合气体中N2 的体积。解析：无论 CO2 和 H2O 的比例如何，它们与足量 Na2O2 反应后，体积总是减少一半， 根据题意，V(CO2+H2O)2(10060) 80 L，所以V(N2)1008020 L。四、质量变化特点解析：固体增加的质量就是H2O中的H元素的质量。固体增加的质量就是CO2中的CO的质量。 推广：有机物 CxHyOz 充分燃烧后的产物通过足量的 Na2O2 固体，试讨论固体增加的质量(m)与原有机物的质量(m)的关系？并举实例说明。解析： 若 xz，则 mm(有机
5、物)； 例如：醋酸C2H4O2； 若 xz，则 mm(有机物)； 例如：甲酸CH2O2； 若 xz ，则 mm(有机物)； 例如：酒精C2H6O。 练习：69 g HCOOH 完全燃烧后的产物通过足量Na2O2 固体，固体增加的质量为多少？ 92 g C2H5OH 完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2 固体，固体增加的质量为多少？ 60 g CH3COOH 完全燃烧后的产物通过足量Na2O2 固体，固体增加的质量为多少？解析：甲酸HCOOH，可以改写成：H2(CO)O，Na2O2只吸收其中的H2(CO)， n(HCOOH)69/461.5 mol，MH2(CO)30，固体增加的质量为：1.5
6、3045 g，酒精C2H5OH，可以改写成：H6(CO)C，Na2O2吸收其中的H6(CO)2， n(C2H5OH)92/462 mol ，MH6(CO)262，固体增加的质量为：262124 g 醋酸CH3COOH，可以改写成：H4(CO)2，Na2O2只吸收其中的 H4(CO)2，固体增加的质量为原 CH3COOH 的质量：60 g。五、推广-H2、CO与Na2O2反应 H2、CO能否与Na2O2反应？其反应条件是什么？其作用是什么？与其量有何关系？解析：H2、CO单独与Na2O2反应均不反应，必须借助O2的催化作用：2H2O22H2O，2Na2O22H2O4NaOHO2 总式为：H2Na2O22NaOH2COO22CO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2 总式为：CONa2O2Na2CO3O2 在其中起了催化剂的作用，与O2的量无关。 ：在一密闭容器中盛有20 g的H2和CO混合气体和足量的Na2O2 固体，向其中通入1 g O2，用电火花不断引爆，充分反应后，排出气体，则固体增加的质量是多少？解析：固体增加的质量就是原H2和CO的总质量：20 g。 专题 Na2O2与H2O、CO2反应 第2页（共2页）
