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1、 初中常见化学式和化学方程式 第一部分 八年级内容 一、常见单质 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 碘 I2 锌 Zn 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 二、化合物 1、氧化物 水 H2O 二氧化锰 MnO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化铜 CuO 氧化汞 HgO 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3 2、其他化合物 氢
2、氧化钠 NaOH 硫酸亚铁 FeSO4 氯化氢 HCl 碳酸 H2CO3 碳酸钙 CaCO3 稀盐酸 HCl 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 氯化钙 CaCl2 氨气 NH3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl 3、常见有机化合物 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2 O 4. 红
3、磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点 燃2CO2 +3H2 O 11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通 电 2H2 + O2 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2 13. 加热氯酸钾（有少量
4、的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 H2 O + CO2；H2 CO3 H2 O + CO2 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高 温 CaO + CO2 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高 温4Fe + 3CO2 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高 温 3Fe + 2CO2 21. 一氧化碳还原
5、氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高 温 2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高 温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 26检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 27大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 28氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +
6、CuSO4= Cu(OH) 2 + Na2 SO4 29二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 30二氧化硫溶于水与水反应：SO2 + H2 O = H2 SO3 附录一：物质颜色 （1）固体物质的颜色 白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 红色固体：Cu、Fe2O3 黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 蓝色固体：CuSO45H2O 淡黄色固体：S 淡蓝色固体：液态氧气 （2）液体的颜色 蓝色溶液： CuSO4溶液 浅绿色溶液：FeSO4溶液 附录二、几种常见气体的检验 附录三基本
7、概念： 区别：有没有新的物质生成 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 区别：在化学变化中,是否可以再分 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子
8、，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 （单位为“1”,省略不写） 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 原子核 原子 核外电子（） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得
9、e 失e 失e 得e 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、二种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 MnO2 20、催化剂：
10、在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 （注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 微观实质：反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变 22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件： 可燃物； 氧气(或空气)； 可燃物的温度要达到着火点。 附录四基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的
11、空气污染物：NO2 、CO、SO2等物质 3、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子) 4、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和
12、为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.写出元素符号，正价元素写在左，负价元素写在右 b.标出元素化合价；看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.十字交叉为个数（化成最简比），写在元素符号右下角 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 5、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 注：元素的化学性质取决于
13、最外层电子数 6、书写化学方程式的原则： 以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 7、物质的结构： 物质 化合物 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素 宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（） 表示方法 元素符号 质子（+） 中子 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和 8、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；
14、表示该元素的一个原子。 （有原子构成的物质，元素符号还可以表示该物质） b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示1个该离子 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg2+ 只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 如： 钙离子：Ca2+ 如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2 如正二价的镁元素：Mg +2 (2)化学符号的书写: a.原子的表示方法:用元素符号表
15、示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 9、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合 10、制取气体常用的发生装置和收集装置： C A B a b c 发生装置 收集装置 固（+固） 固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 11、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
16、药品 高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 固（+固）或固+液 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 固+液 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气略大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 用带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满 用拇指堵住集满
