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1、河北省邯郸大名一中河北省邯郸大名一中 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期学年高一化学下学期 4 4 月份半月考试月份半月考试 题（清北组）题（清北组） 满分满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟分钟 苏教版必修二专题一、二苏教版必修二专题一、二 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 Ne-20Ne-20 O-16O-16 Na-23Na-23 Al-27Al-27 Cl-35.5Cl-35.5 S-32S-32 Zn-Zn- 6565 K-39K-39 Cu-64Cu-64 Mn-55Mn
2、-55 Ag-108Ag-108 P-31P-31 Br-80Br-80 I-127I-127 Si-28Si-28 Cr-52Cr-52 Ca-40Ca-40 第第卷（选择题卷（选择题 共共 5050 分）分） 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。）一项是符合题目要求的。） 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意) 1一般情况下，前者能决定后者的是( ) A化学反应速率的快慢化
3、学反应进行的程度 B反应物内部储存的能量化学反应的热效应 C原子核外电子排布元素在周期表中的位置 D元素非金属性的相对强弱含氧酸的酸性强弱 2下列有关能量转化的说法正确的是( ) A动物体内的葡萄糖被氧化为 CO2的过程是热能转化为化学能的过程 B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 D电解饱和食盐水是把化学能转化为电能 3对于可逆反应 A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是( ) Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1 Cv(C)0.1 mol
4、L1s1 Dv(D)0.4 molL1min1 4下列说法中不正确的是( ) A化学电池的反应本质是氧化还原反应 B燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池 C锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 D铅蓄电池放电时负极是 Pb 正极是 PbO2 5下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 6一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物 质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
5、 A该反应的化学方程式为 6A2D3B4C B反应进行到 1 s 时，v(A)v(B) C反应进行到 5 s 时，B 的平均反应速率为 0.06 mol/(Ls) D反应进行到 5 s 时，v(A)v(B)v(C)v(D) 7下列说法中正确的是( ) A在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B在原电池中，电子由正极流向负极 C在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 8用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反应
6、式为 Al33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 9已知 FeCl3和 MnO2都可做 H2O2分解制 O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率 的影响，下列实验方案可行的是( ) 10下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是( ) A若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护 B若 X 为电流计，Y 为锌棒，则 SO移向 Fe 棒 24 C若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应 D若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上有铜析出 11反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快 反应速率的是( )
7、A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持容器体积不变，充入 N2 D保持压强不变，再充入 H2O(g) 12下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A任何化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应即停止 13对于 Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H0 kJmol1 的化学反应，下列说法一定正确的是( ) A反应过程中能量关系可用如图所示 B1 mol 锌所含的能量高于 1 mol H2所含的能量 C若将该反应设计成原电池，锌为正极 D若将
8、其设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2 L 14下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是( ) 15用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 13 的 CuSO4和 NaCl 的混合溶液， 可能发生的反应有( ) 2Cu22H2O2Cu4HO2 Cu22Cl = 电解 CuCl2 = 电解 2Cl2H2O2OHH2Cl2 = 电解 2H2O2H2O2 = 电解 AB CD 16过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸
9、 17下列说法正确的是( ) 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性， 所以非金属性 SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化 合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中 一定存在共价键 A B C D 18下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的化合物是( ) ACl2 BNH3 CCO2 DBCl3 19.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之 和为 12，Y、Z、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3
10、 倍， 又是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是( ) A原子半径：YX，离子半径 ZW B元素 Y 的单质能与元素 X 的最高价氧化物发生置换反应 C元素 Y 和 W 能形成 YW2型离子化合物 DW 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 20下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) AHCl 和 NaOH BNa2O 和 Na2O2 CCO2和 CaO DCaCl2和 Na2S 21短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外 层电子数之和为 21。下列关系正确的是( ) WX YZ A.氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3WX
11、Y3 23下表给出几种物质的熔、沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4 单质 B 熔点/ 801710180682 300 沸点/ 1 4651 418160572 500 判断下列有关说法中错误的是( ) ASiCl4是分子晶体 B单质 B 可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl 中离子键的强度比 MgCl2中的小 24化学反应 A2B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A该反应是吸热反应 B断裂 1molAA 键和 1molBB 键能放出xkJ 的能量 C断裂 2molAB 键需要吸收ykJ 的能量 D2molAB 的总能量高于 1molA2和 1
12、molB2的总能量 25已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72kJmol1，蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能 量为 30kJ，其他有关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ 436a369 则表中 a 为( ) A404 B260 C230 D200 第卷(非选择题，共 50 分) 元素 XYZW 原子半径/pm 1861437571 主要化合价135、3、31 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 50 分) 26(4 分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请标明其能量转化形式。 (1)6H2O6CO2C6H12
13、O66O2( ) 光 叶绿素 (2)CH42O2CO22H2O( ) 点燃 (3)CaCO3CaOCO2( ) = 高温 (4)PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O( ) 放电 充电 27(11 分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下 列问题： (1)当电极 a 为 A1，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为 _。 (2)当电极 a 为 A1，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为 _，负极的电极反应式为_，当反应中收集到标准状况下 448 mL 气体时，消 耗的电极质量为_g。 (3)燃料电池的工作原理是
14、将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的能量直接转化为电能。 现设计一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，乙醇(C2H5OH)为燃料，采用氢氧化钠 溶液为电解液，则乙醇应通入_(填“a”或“b”)极，该电极的电极反应式为 _。 28(7 分)(1)H2在 Cl2中燃烧的化学方程式为_，该反应为_(填“放 热”或“吸热”)反应。 (2)已知断开 1 mol H2中的化学键需吸收 436 kJ 的热量，断开 1 mol Cl2中的化学键需 吸收 243 kJ 的热量，而形成 1 mol HCl 分子中的化学键释放 431 kJ 的热量，试求 1 mol H2 和 1 mol Cl2反应的
15、能量变化为_kJ。 (3)已知 1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。O2中 1 mol O=O 键完全断裂 时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量_kJ。 29(12 分)(1)将一定量的 A、B、C 三种物质(都是气体)放入固定体积为 10 L 的密闭容 器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如如图所示。 请回答下列问题： 该反应的反应物是_(填字母)，生成物是_(填字母)，反应的化学方程 式用 A、B、C 可表示为_(用字母表示)。 用 B 的浓度变化表示 010 min 内的反应速率是_。 判断该反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。 aA 和 B 浓度相等 bA
