《宁夏青铜峡市高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏青铜峡市高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 Zn-65一、 选择题（每小题只有一个选项是正确的：225=50分）1.进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 （ ）A市郊露天焚烧秸秆 B大力推广使用燃煤发电 C大量使用机动车辆 D多利用太阳能发电2.元素性质呈现周期性变化的根本原因 （ ）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.电子层数逐渐增加 D.原子半径呈周期性变化3应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的
2、熔点随原子序数的增大而降低 Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D 4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）A.原子序数为15的元素的最高化合价为3B第A族元素是同周期中非金属性最强的元素CLi、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族 5某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（ ）A第二周期第A族 B第二周
3、期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族 6.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 （ ） A. HNO3 BH3PO4 CH2SO4 DHClO47下列化学用语书写正确的是()A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O29下列说法正确的是（ ）A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键 C. 仅由非金属元素不可能形成离子化
4、合物 D. 离子化合物中可能含有共价键10下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A、稳定性：HClH2SH2O B、碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C、酸性：HClO4HBrO4HIO4 D、还原性：I-Br -Cl-11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A. HX B. H2X C.XH3 D.XH412元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是（ ） A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：X3+Y2-C同族元素中Y的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含
5、氧酸的酸性最强13短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A. 原子半径：WXZY B. 热稳定性： H2YHZC. 离子半径：W2+Y2- D. 碱性：XOHW(OH)214.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ()A.原子半径XYZ B.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZ D.阴离子的还原性Z3Y2X15. 甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）甲比乙更容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质甲的气态氢化物比乙
6、的气态氢化物稳定与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A B C. D 16. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：abcAa是一种活泼的非金属元素 （ ）Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价。17. 在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说浊正确的是（ ）A反应停止 B至少一种反应物消耗完C各物质的含量不变 D正反应速率大于逆反应速率18.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为
7、吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量19.人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化20硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉21已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速
8、率分别用、 表示，则正确的关系是 ()A. 4=5 B. 5=6 C. 2=3 D. 4=522.在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ()A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)23如图是Zn、Cu和稀硫酸形成的原电池，某化学实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：（沿导线） 卡片上的描述合理的是()A B C D24X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 () 25如图所示
9、装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的()AA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4二、 非选择题（共50分）26（8分）根据下列6种符号回答问题：1H 2H 3H 14C 14N 16O（1）共有 种核素，属于 种元素。（2）互为同位素的是 。（填序号，下同）（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。现有6种物质： MgCl2HCl SO2 K2CO3 CaO NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号
10、）：（1）属于共价化合物是 。（2）只含离子键的化合物是 。（3）含共价键的离子化合物是 。27(16分)（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从 到 （填锌片或银片），锌片电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 （2）银片上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 溶液中的C(H+) (填“增大”或“减小”）。 （3）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积为 L(标准状况)；导线中通过的
11、电子数为 。根据反应：CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池：（1）在该原电池中，以 （写名称）为电解质溶液，铁为 极，电极反应式为 ,（2）在该原电池中，选 （写名称）作正极,电极反应式是 。 （3）画出装置图，标出正、负极材料及电解质溶液名称。 28.（11分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NNN435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ（1）则反应物的总能量_（填“”或 “”）生成物的总能量（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a 容器内总压强不变 bv(H2)正v(H2)逆 cN2和H2的浓度相等 d 2 mol NH3生成的同时有3
