《安徽省安庆市赛口中学2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市赛口中学2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市赛口中学安徽省安庆市赛口中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期第三次月考学年高一化学下学期第三次月考 试题试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5K-39Ag-108 第卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（） A.A.生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本 B.B.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮 食的产量C大量生产一次性超薄塑料袋，方便 日常生活 D推行绿色设计、绿色工艺，开发绿
2、色产品，从源头上消 除污染2下列过程吸收能量的是（） A镁条燃烧B氨气液化C碳酸钙受热分解 D浓硫酸稀释3下列含有非极性键的离子化合 物是（） A.A.NaClBNH4ClCO2DNa2O2 4下列化学用语表示正确的是（） A A . .乙烯的结构简式：C H B B . .中子数为 20 的氯原子： 37Cl 2 417 CS2-的结构示意图：DCH Cl的电子式： 5 5. .最近我国科学家研制出强度是钢 60 倍的碳纳米管新材料 （如右图所示）。有关该 材料的说法正确的是（ ） A属于金属材料 B 与金刚石互为同素异 形体C与 12C 互为同位素 D是一种新型的有机化 合物材料 6 6.
3、 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 Z 的最外层电子数是 W 的最外层电子数的 一半，W 与 X 同主族。下列说法错误的是 （ ） AX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 BX 的简单离子与 Z 的具有相同的电子 层结构C电解由 X、Z 组成的化合物可 获得 Z 的单质 DY、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 7 7. .化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 选项常见古诗文记载化学知识 A 肘后备急方 ：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”其中涉及了萃取
4、过程 B 天工开物：“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼相 激火生，祸不可测” 性质不稳定，撞击易爆炸 C 泉州府志：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣 忽坏，去土糖白，后人遂效之” 泥土具有吸附作用，能将红 糖变白糖 D 荀子劝学：“冰，水为之，而寒于水” 冰的能量低于水，冰变为水 属于 吸热反应 8 8. .一种镁盐水电池的结构如右图所示。下列说法正确的是（） 9 9. .A钢丝绒为负极 B.B.镁极上产生大量 H2 C.C.电子由镁极沿导线流向钢丝绒极 D.D.反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀 1 10 0. .我国是世 界上唯 一能够制造 实用化 的深紫 外全固 态激光器的 国家， 其核
5、心 材料为KBe2BO3F2 ，则下列有 关说法错误的是() A A. .金属性：K BeB原子半径:KBeBOF C非金属性：BOFD五种组成元素均 位于短周期10下列说法正确的是（） ACO2 分子的结构式：O=C=OB稀有气体的原子间存在 共价键 C碘升华共价键被破坏DMgF2、H2O2 含有的化学 键类型相同 11.11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选 项实验操作和现象实验结论 A向某 NaHCO3 溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 B 向某 FeSO4 溶液中先滴加新制氯水，再加入 KSCN 溶液， 溶液变成红色 原溶液 F
6、eSO4 已氧化变质 C 将湿润的 KI淀粉试纸伸入盛有 O3 集气瓶中，试纸变蓝 氧化性：O3I2 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼 烧， 火焰呈黄色 待测液中含 Na 12.12.CH3CH=CH2 与 HCl 可发生反应 和，其能量与反应进程如图所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列说法错误的是 （） A.反应、均为加成反应 B B. .反应的、两步 均放出能量 C.CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定 D.CH3CH2CH2Cl 与 CH3CHClCH3 互为同分异构体 1
7、3.13.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是（） A28 g 由 C2H4 和 C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目 为 4NA B1mol 甲基含有的电子数为 10 NA C C. .标准状况下，4.48 LCHCl3 中分子数为 0.2 NA D3.9g 苯与足量的 H2 反应时，参与反应的碳碳双键为 0.15 NA 14.14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（） A不用稀硫酸，改用98 浓硫酸 B滴加少量硫酸铜溶液 C加 热D不用铁片，改用铁粉 15在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO（g) + O2（g)2NO2（g)， 不能判
8、断该反应达到平衡状态的是（） A.A.单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n molNO2 B.B.NO2 NO O2 反应速率的 比为 221 C混合气体的颜色 不再改变的状态 D混合气体的压强不再改变的状态 16 只用一种试剂就可鉴别苯、 KI溶液、 AgNO3 溶液、 己烯、 四氯化碳， 这种试剂是 （） ANaOH溶液B溴 水 CH2SO4 溶液DNa2CO3 溶液 第卷非选择题 （共52分） 17（12 分）下表是元素周期表一部分，列出了 9 种元素在周期表中的位置: 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 2 3 4 请 用 化 回答下列问题 （1 1）
9、在上述元素中，金属性最强的是 ；在元素中，原子 半径最大的是 。 （2 2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质 化 学式 ）；写 出 和 的 最 高价 氧 化物对 应 的水 化 物反 应 的化学方程式 。 （3 3）用电子式表示 和 形成的化合物的形成过程 。 （4 4）表中元素 和 可以形成一种淡黄色物质X， 写出X的电子式：， 该物质所含化学键类型 ；0.1mol X与水充分反应后转移的电子数为： 18（13分）从有机反应R-H Cl2 R-Cl HCl(- R 表示烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实。 请根据所给模拟装置图回答下列问题： （ 1 1 ）图中a仪器的名
10、称是 （ 2 2 ）写出实验室制Cl2 的离子方程式 。 （ 3 3 ）装置B中盛放的溶液是 ；其作用是 。 （ 4 4 ）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是： ； 导管末端“肚形”装置的作用是 。 （ 5 5 ）从F中分离出盐酸的最佳方法是 ； 该套实验装置还存在的缺陷是 。19.（13分）.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。依据要求回答下列问题： （1 1）该反应的化学方程式为： ； （2 2）反应开始到10s时， X的物质的量浓 度减少了 ；用 Z 表示 的反应速率为 。 （3 3）反应开始到10s，Y的转化率为 。 .某鱼雷采
11、用 Al-Ag2O 动力电池，以溶解有 KOH 的流动海水为电解液，电池反应为： 2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。试回答下列问题： （1 1）Ag2O为电池的 电极（填“负极”或“正极”） （2 2）Al在电池反应中被 （填“氧化”或“还原”） （3 3）电子由 极经外电路流向 极（填“Ag2O”或“Al”）， 当有1mol 电子流经外电路时，负极质量减少 g （4 4）溶液中的OH向 极迁移（填“Ag2O”或“Al”） 20.（14 分）按要求填写下列空格。 （1）右图是某烃分子的球 棍模型 ，该物 质的分子 式为： ， 其一氯代物有 种， 该烃
12、有多种同分异构体， 其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构 体的结构简式： （2 2）分子式为C6 H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有 种。 （3 3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式： ； 该反应属于 （填反应类型） （4 4）写出将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：； 该反应属于 （填反应类型） 222 赛口中学 20182019 学年度第二学期月考 高一化学试卷参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 12345678 DCDBBADC 910111213141516 DACBAABB 二、填空题（共 52 分） 17.（共 12 分） （1）K （1分）
13、 ；Mg（1分） （2）HClO4 （1分）；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（2分） （3）（写 MgCl2 的电子形成过程，略）（2 分） （4） （2分）；离子键和（非极性）共价键（2分）； 0.1NA（1分） 18.（共 13 分 ） （1）圆底烧瓶（1 分） （2） MnO + 2Cl + 4HMn2 + Cl + 2H O (2 分) （ 3 ）饱和食盐水(1分)；除去Cl2 中混有的HCl(2分) （ 4 ）除去未反应完的Cl2 （2分）；防倒吸(1分) （ 5 ）分液(2分)；没有进行尾气（CH3Cl等）处 理(2分) 19.（共13分） .（1）X + Y 2Z （2分） （2）0.395 molL-1（1分）；0.079molL-1s-1 （2分） （3）79.0 （2分） .（1）正极 （1分）（2） 氧化 (2分) （3） AlAg2O(共1分)；9(2分)（4） Al(1分) 20.（共 14 分） （1）C8H18(2分)； 4(2分)；(CH3)3CC(CH3)3(2分) （2）2(2 分) （3）+ HO-NO2 + H2O(2分) ；取 代反应（1分） （4）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br(2 分) ；加成反应 （1 分 ）
