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1、2018-2019学年下学期期中高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教必修2第1章、第2章。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第卷（选择题 共48分）一、选择题：本
2、题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关能源的叙述正确的是A水力、电力、风力属一次能源B氢能、电力属二次能源C汽油、酒精属一次能源D石油、煤属二次能源2下列元素一定是主族元素的是A原子核外N电子层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素3下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径：SCl B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C还原性：IBr D酸性：H2SO4H3PO442016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子
3、核最外层电子数是5，下列说法不正确的AMc位于第七周期 BMc与N元素属于同一主族CMc的同位素原子具有相同的电子数 D中子数为173的Mc核素符号是173115Mc5下列说法正确的是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应化学反应的发生一定会伴随能量变化反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小旧化学键的断裂说明一定发生了化学反应A B C D6下列有关原电池的说法中，正确的是A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3+Fe=3Fe2+设计为原电池，则
4、可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质7下列表示物质结构的化学用语正确的是AH2O2的电子式：BNaHCO3的电离：NaHCO3=Na+ + H+ +C12C和14C的原子结构示意图均可表示为D质子数为8，中子数为10的氧原子：8已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cbB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW9下列叙述正确的是A离子化合物一定不含共价键B共价化合物中一定不含有离子键C气态单质的分子中一定存在共价键D非金属元素的化合物中一定不含离子键10下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢
5、溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C氯化钠溶于水 D碘升华11我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D正极反应为：O2 + 2H2O +4e=4OH12用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30 mL1 mol/L盐酸 改用30 mL 6 mol/L盐酸 改用3 g
6、粉末状大理石 适当升高温度A B C D13在2 L容积不变的容器中，发生N2+3H2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2。10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C3.6 mol D3.2 mol14一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1 mol，发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是A反应速率不再变化 BNH3和NO的反应速率相等C气体的密度不再变化 DNO和H2O浓度比不再变化15短周期元素X、
7、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是XYZWQA阴离子还原性：W QBX的最低价氢化物能形成分子间氢键CQ单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装DNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性16将4 mol A气体和1 mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) +B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 molL1，则下列说法正确的是A用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol(Lmin)1B2 min时A、B、C三种气体的总量
8、为5molC2 min时B的转化率为20D若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止第卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（9分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）图1中仪器A的名称是_。甲同学实验步骤：连接仪器、_、
9、加药品、滴入试剂。（2）图1中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_。C中的盛放试剂为_溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。（3）图2中A处反应的离子方程式为_。（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此_（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_。18（9分）某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc(A)/molL11.451.281.001.00c(B)/molL10.380.721.281.28c(C)/molL10.0950.180.320.32（1）
10、该反应的化学方程式为_。（2）4 min末A的转化率约为_。某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的形态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510（3）该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响。（4）实验和表明_，化学反应速率越大。（5）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_。（6）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。19（10分）某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。（1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别
11、可能是下列组合中的_（填字母）。A稀硫酸和NaHCO3溶液 B浓硫酸和NaOH溶液 CNaCl溶液和KNO3溶液 D蒸馏水和NH4NO3固体（2）将少量C慢慢推入乙瓶。若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为_（任填一种物质的化学式）。（3）若他们利用下图所示装置进行实验。将水滴入试管后能观察到的现象为_，这是因为该反应为_反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总能量比生成物的总能量_（填“高”或“低”，下同），反应物化学键断裂时吸收的总能量_于生成物化学键形成时放出的总能量。该反应的化学方程式为_，反应中能量的主要转化形式为_。20（10分）下列为元素周期表中的一部分，回答
12、下列问题。 族周期AAAAAAA0234（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号）。（2）中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_（填化学式）。（3）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（4）元素的气态氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_。（5）和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_和_。（6）和形成的化合物的化学式为_。21（14分）按要求回答问题：（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动（填“正”或“负”）。电子流动方向由_极流向_极（填“正”或“负”）。若有1 mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_（填“锌极”或“铜极”），原因是_（用电极反应式表示）。（2）一定温度下，在容积为2
