《广西蒙山县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题20》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西蒙山县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题20（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-20192018-2019 学年度下学期第二次月考学年度下学期第二次月考 高一化学试题高一化学试题 （可能用到的相对原子质量： K 39 ，Cl 35.5 ，O 16 ， S 32 , H 1 ，C 12 ） 一、一、 选择题选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题 3 分，共 72 分） 1.化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是 A城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 2.与主族元素在周期表中所处的位置有关的是 A.相对
2、原子量 B. 核内中子数 C.次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数 3. 下列气态氢化物最稳定的是 AHF BHCl CHBr DHI 4.下列电子式中错误的是 5. 下列叙述中，错误的是 A原子半径：NaMgO B13C 和 14C 属于同位素 CO 族元素是同周期中非金属性最强的元素 DN 和 P 属于第A 族元素，HNO3酸性比 H3PO4的强 6.下列说法正确的是 A.氯化氢溶于水能电离出 H+ 和 CI-，所以氯化氢是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.氧气和臭氧是同分异构体 D.有机物 CH3-CH2-NO2和 H2N-CH2-CO
3、OH 是同分异构体 7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是 A.原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 8. 下面关于原电池的说法，正确的是 甲乙 丙丁戊 A.在正极上发生氧化反应 B.一般化学性质较活泼的一极为负极 C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置 9.反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 A.将盐酸的用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C.温度升高 30 D.改用更小块的 CaCO3 10将下列金属分别投入 0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 AF
4、e BMg CAl DCu 11在 2L 密闭容器中充有 2molSO2和一定量 O2发生下列反应 2SO2+O22SO3， 经 4min 后测得 SO2为 0.4mol，则 O2的反应速率是 A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin) C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin) 12. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l） ；H=b kJ/mol BC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）
5、 ；H=2b kJ/mol 2 5 C2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l） ；H=2b kJ/mol D2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l） ；H=4b kJ/mol 13.下列关于化学反应速率的说法中错误的是 A反应速率用于衡量化学反应进行快慢 B决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质 C可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为 0 D增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率 14下列反应属于吸热反应的是 A盐酸和氢氧化钠溶液混合 B高锰酸钾分解 C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳 15对热化学方程式 H2(g) + I2
6、(g) = 2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是 A1mol 氢气和 1mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ 热量 B1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52kJ 热量 C1molH2(g)与 1molI2(g)完全反应生成 2mol HI 气体需吸收 52kJ 热量 D1molH2(g)与 1molI2(g)完全反应放出 26kJ 热量 16.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两 种情况下 A反应(1)放出的热量多 B反应(2)放出的热量多 C(1)(2)放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量 17.
7、已知 H2(g)C12(g)2HCl(g)；H184.6kJmol1，则反应 2HCl(g) H2(g) Cl2(g)的H 为 A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol1 18.已知反应 AB=CD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A形成产物 C 和 D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物 A 和 B 的化学键所吸收的总 能量 B该反应只有在加热条件下才能进行 C反应物的总能量高于产物的总能量 D该反应为吸热反应 194P(红磷 s) P4(白磷 s)；H+17kJmol1根据以上方 程式，下列推论正确的是 A当 4g 红
8、磷转变成白磷时吸收 17kJ 热量 B当 lmol 白磷转变成红磷时放出 17kJ 热量 C正反应是一个放热反应 D白磷热稳定性比红磷大 20在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应 P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法 中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ） AP、Q、R、S 的浓度相等BP、Q、R、S 在容器中共存 CP、Q、R、S 的浓度不再变化DP、Q 的反应速率相等 21对于反应 N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是（ ） (N2)正=(N2)逆， N2、H2、NH3的分子数之比为 132， 单位时间内生成 2molNH3，同时消耗
9、1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A B C D 0 1234 0.2 0.4 0.6 1.0 0.7 0.9 0.2 X Y Z /mol 22.下列各个装置中能组成原电池的是 23.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片 Zn2OH-2eZnOH2O，石墨 O2H2O2e2OH。据此判断锌片是（ ） 2 1 A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原 24由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（ ） A不变 B先变小，后变大 C逐渐变大 D逐渐变小 二、非选择题（共 28 分） 25 （3 分）在下列事实中，什么因素影响了化学
10、反应的速率。 (1)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 _。 (2) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢 _。 (3) 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_。 26.（6 分）铜-锌-稀硫酸原电池中：负极_,反应式为_ 正极_,反应式为_ 27.（3 分）写出该反应的热化学方程式。 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量 _ 28(6 分)(1)反应 A3B=2C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 molL1s1； v(B)0.6 molL1s1； v(C)0.4 molL1s1；
11、 v(D)0.45 molL1s1。 该反应进行的快慢顺序为_。 （2）某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由 图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至 2min，Z 的平均反应速率为_。 29 （10 分）如右图所示，把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入 几小块镁片，再用滴管滴加 5 mL 盐酸于试管中。 试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。 (2)产生上述现象的原因是_。 (3)写出有关反应的离子方程式：_。 (4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_(填“大于” “小于”或“等于”)氯化 镁溶液和氢气的总能
12、量。 2018-2019 学年度下学期第二次月考 高一化学参考答案 题号 123456789101112 答案 BDACCDCBABAD 题号 131415161718192021222324 答案 CBCADDBCABAD 25.（共 3 分，每空 1 分）(1) 固体反应物的颗粒大小 (2) 反应物的性质 (3) 温度 26. （共 6 分，1、3 空 1 分，2、4 空 2 分） 锌（Zn） ，Zn-2e=Zn2+ ；铜（Cu） ，2H+2e=H2 27.（3 分）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 28. （共 6 分， 、每空 2 分） (1) (2)X3Y2Z (3)0.05 molL1min1 29. （共 10 分，第 1、2 空每空 3 分，后 2 空每空 2 分） (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯内石灰水出现浑浊现象 (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而 Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升 高而减小，从而石灰水中有 Ca(OH)2析出而变浑浊 (3)Mg2H=Mg2H2 (4)大于
