《上海市北虹高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市北虹高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市北虹高级中学上海市北虹高级中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 S-32 一单项选择题（共一单项选择题（共 6060 分）分） （ ）1汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含 量最高，其分子式为 AO2 BCO CN2 DCO2 （ ）2下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 （ ）3下列“化学与生活”的说法错误的是 A硫酸钡可用作白色颜料 B石膏可用来调节水泥的凝固时间 C
2、胆矾可用于检验酒精中是否有水 D硫酸可用来制药 （ ）4下列过程属于大气固氮的是 A分离液态空气制氮气 B合成氨 C闪电时 N2转化为 NO D豆科作物根瘤菌将 N2转化为 NH3 （ ）5下列化合物可由两种单质直接化合得到的是 ASO3 BNO2 CCuS DFeS （ ）6可用碱石灰干燥的气体是 AH2S BCl2CNH3 DSO2 （ ）7不能用启普发生器制取的气体是 AH2S BSO2 CCO2 DH2 （ ）8科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是 A硫化氢不稳定，受热易分解 B硫化氢是无色无味并且有毒的气体 C硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到 8 电
3、子稳定结构 D硫化氢能溶于水形成一种弱酸，其电离方程式是 H2S 2H+ + S2- （ ）9对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定 C常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D反应 FeS +H2SO4FeSO4+H2S能进行，说明硫化氢难溶于硫酸溶液，是弱酸 （ ）10常温下，将铁片投入浓 H2SO4中，下列说法正确的是 A不发生反应 B铁被钝化 C产生大量 SO2 D产生大量 H2 （ ）11二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A二氧化硫的漂白性 B溴的挥发性 C溴的氧化性 D二氧化硫的氧
4、化性 （ ）12常温下，下列叙述中正确的是 ApH=0 的溶液不存在 B酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越大 CpH=7 的溶液一定呈中性 D0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，其 pH=13 （ ）13常温下，测得某稀盐酸的 pH = 2。下列讨论错误的是 A该溶液中 c（H+）=110-2 mol/L B该溶液中 c（H+）c（(OH） C该溶液中 c(OH- ) =110-7 mol/L DKW = c(H+)c(OH- ) = 110-14 （ ）14能表示人喝水时的胃液的 pH 变化的图像是 （ ）15将 SO2气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2气体体积变化如图所示，该溶
5、 液是 A氨水 B氢氧化钠 C氢硫酸 D氯水 （ ）16下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是 A铁在硫蒸气中燃烧B硫化氢在氧气中燃烧 C硫酸中加入锌粉D二氧化碳通入澄清石灰水 （ ）17在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42- V（H2O ） pH A 7 V（H2O ） pH B 7 V（H2O ） pH C 7 V（H2O ） pH D 7 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42- C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有
6、SO42- D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42- （ ）18根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论 A 某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是 NH3 B 某气体能使酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是 SO2 C 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变 浑浊的无色气体 该溶液一定含有 CO32 D 某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色该气体一定是 H2S （ ）19选用一种试剂能把浓度各均为 1mol/L 的 Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以 区别开，这种试剂是 ACaCl2 BH2SO4 C盐酸 DAgNO
7、3 （ ）20下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 ASO2溶于水 BNO2溶于水 CCO2溶于水 DNH3溶于水 （ ）21右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是 A氨易溶于水 B氨能与水反应 C氨水显碱性 D氨易液化 （ ）22实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置B是氨气吸收装置 C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置 （ ）23检验铵根离子的实验所依据的是：氨气极易溶于水；铵根离子与 OH- 间发 生反应产生氨气；NH3H2O 电离出 NH4+和 OH -；石蕊在碱性条件下变为蓝色。 A B C D （ ）24同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用
8、的是 A(NH2)2CO BKCl CNH4Cl DK2CO3 （ ）25下列关于催化剂的说法中，正确的是 A催化剂在反应过程中始终未参与反应 B使用催化剂时，一般要将原料净化，防止催化剂中毒 C使用催化剂的同时，若给反应体系进行高温加热，可以加快反应速率 D在实验室制氧气、制二氧化碳的实验中都用了二氧化锰作催化剂 （ ）26若在已达到平衡的 2SO2 + O2 2SO3反应体系中，充入少量的 18O2，一段时 间后，18O 这种原子存在于 AO2 BSO2 CSO3 DO2、SO2、SO3 （ ）27对反应 A + 3B 2C + D 来说，下列反应速率中，最大的是 Av(A)=0.3mol
9、/(Lmin) Bv(B)=0.6mol/(Lmin) Cv(C)=0.5mol/(Lmin) Dv(D)=0.4mol/(Lmin) （ ）28能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)已达到平衡 状态的标志是 A容器中 H2、I2、HI 的物质的量之比为 1：1：2 BH2、I2、HI 在密闭容器中共存 C单位时间内生成 2molHI 时，即消耗 1molH2 D2 v正（H2）=v逆（HI） （ ）29常温下，将甲针筒内 20mLH2S 推入含有 10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对 乙针筒内现象描述错误错误的是（气体在同温同压下测定） A有淡黄色固
10、体生成 B有无色液体生成 C气体体积缩小 D最终约余 15mL 气体 （ ）30已知黑火药爆炸的反应是：S + 2 KNO3 + 3 C K2S + 3 CO2 + N2 。下 列关于此反应的讨论正确的是 A若 12 克碳参加反应电子共转移 12 mol B该反应中还原剂只有碳 C该反应中氧化剂只有硝酸钾 D反应产物中有两种共价化合物 二二学生研究性学习小组设计实验，用于制取 SO2并探究 SO2的某些性质。制取 SO2反应的化 学方程式为：Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，产生的气体通入下图所示装置： 乙：10mLSO2甲：20mLH2S 【实验探究】 31将 12.6
11、g 的 Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得 SO2的体积为_L（标准状况） ， 该制取 SO2的反应_（选填“是”或“不是” ）氧化还原反应。 32若用 A 装置检验 SO2具有漂白性，则 A 中的溶液是_。 若用 A 装置检验 SO2是一种酸性氧化物，则 A 中的溶液是_。 33D 装置中发生的反应是（写化学方程式）： 。 【实验讨论】 34对上图中的 C 处，甲、乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有 不同意见。甲同学认为：SO2气体应从 a 处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2 气体应从 b 处通入集气瓶中。你认为_（填“甲”或“乙” ）同学的看 法是正确的。 【联系实际】 35SO2
12、对环境的影响较大，为了减少 SO2对空气的污染，请你从工业生产的角度提出一种有 效可行的措施（用文字表述）：_。 36将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在 T1温度下进行反 应生成 SO3(g)得到右表中的数据： （1）x= 。 （2）实验 1 从开始到达到化学平 衡时，用去时间 2 分钟，则 (SO2)表示的反应速率为： 。 （3）写出两个能加快上述反应的措施： 、 。 起始量/mol平衡量/mol 实验编号 温度 /SO2O2SO2O2 1T142x0.8 三三氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答： 37写出 N2的电子式_；将空
13、气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今 大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示） 。 38某无色混合气体中可能含有 NH3、O2、H2、NO、HCl 等气体，将它通过浓 H2SO4 后发现气 体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_。 39实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。 写出此反应的化学方程式：_。 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_。 用乙装置（见右图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的 铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是_（选填序号） 。 aH2bNO2
14、 cHNO3 dNH4NO3 写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_。 40已知 3Cl2+2NH3N2 + 6HCl，若 NH3过量则还有反应：NH3+ HCl NH4Cl 。常温常压 下，若在一密闭容器中将 15mLCl2和 40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为_mL。 四四用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示： 实验编号锌的状态反应温度/收集 100mL 氢气所需时间/秒 薄片 15200 薄片 2590 粉末 2510 41实验和表明 ，化学反应速率越大。 42能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 。 43该实验的目的是探究 、 等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。 44请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响： 。 20182018 学
