《江苏省苏锡常镇四市2019届高三第三次模拟考试 化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏锡常镇四市2019届高三第三次模拟考试 化学 Word版含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三模拟考试试卷化学2019.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32K39Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是()A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料2. 用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是(
2、)A. 中子数为7的碳原子：C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图： D. HCl的电子式：H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSOB. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH、SO、SCNC. 0.1 molL1的溶液中：Na、HCO、K、NOD. 0.1 mo
3、lL1的NaHCO3溶液中：NH、NO、Na、SO5. 实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A. 装置甲制取H2 B. 装置乙净化干燥H2C. 装置丙制取CaH2 D. 装置丁吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8ClD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO7. 以太阳能为热源
4、分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如右图所示。下列叙述不正确的是()A. 过程中的能量转化形式是太阳能化学能B. 过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C. 过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(X)r(W)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. 由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D. Y的最高价氧化
5、物对应的水化物的酸性比Z的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A. SSO3H2SO4B. NH3NO2HNO3C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)10. 下列叙述正确的是()A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l) O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的HSiC常温下，分别测定浓度均为0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的p
6、H大酸性：HFc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)C. 20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D. 向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)15. 一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器容器1容器2容器3反应温度T/K500500600反应物投入量
7、1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH1 mol CO、2 mol H2平衡v正(H2)/(molL1s1)v1v2v3平衡c(CH3OH)/(molL1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的转化率1(CO)2(CH3OH)3(CO)平衡常数KK1K2K3下列叙述正确的是()A. v1c2 B. 1(CO)3(CO)，v12p3，K12c3, 2(CH3OH)3(CO)1第卷(非选择题共80分)16. (12分)LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：(1) “溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是_。
8、(2) “反应1”的离子方程式是_。(3) “反应2”是2LiOH6H2C2O42FePO4=2LiFePO47CO25CO7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为_。(4) LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：_，_。(5) 利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如右图所示。放电时电极b的电极反应式为_。17. (15分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：(1) E中含氧官能团名称为_和_。(2) AB的反应类型为_。(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。不能
9、发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：分子中有4种不同化学环境的氢。(4) F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：_。(5) 已知：NH2与苯环相连时，易被氧化；COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgkg1时为合格。某小组同学用右图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。 C中加入100 g原粮，E
10、中加入20.00 mL 2.50104 molL1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。(1) 装置A中的KMnO4溶液的作用是_。(2) 装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO被还原为Mn2，写出该反应的离子方程式：_。(4) 收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中，用4.0105 molL1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反
11、应原理是SOMnOHSOMn2H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)。19. (15分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。(1) 测定0.05 molL1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如右图所示。写出0t1段发生反应的化学方程式：_。 t2t3段溶液的pH变小的原因是_。(2) 已知：S2O2H=SO2SH2O。Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75 以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是_。(3) 由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：向
