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1、台州市书生中学 2018学年第二学期 第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 Cl: 35.5 Na: 23 N: 14 K: 39 Fe: 56 Al: 27 S: 32 P: 31 Mg: 24 一、选择题(每题2分，共50分)1.地壳中含量较大的三种元素是：A. H、O、SiB. O、Si、AlC. Al、C、OD. H、O、Al【答案】B【解析】【详解】各元素在地壳中的含量由大到小依次为O、Si、Al、Fe、Ca等，结合各选项可知，选项B符合题意，故选B。2. 对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是A. K层B. L层C. M层D. N层【答案】A【解析
2、】试题分析：离原子核越近能量越低，能量最低的是K层，故A正确。考点：本题考查核外电子排布。3.下列离子的电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是：A. Mg2B. O2C. NaD. C1【答案】D【解析】【分析】Ne原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8，根据各微粒的核外电子排布分析判断。【详解】A. Mg2核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故A不选；B. O2核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故B不选；C. Na核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故C不选；D. C1核外有18个电子，核外
3、电子排布为2、8、8，与Ne原子核外电子排布不同，故D选；答案选D。4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：A. NaClB. NH4NO3C. CaOD. NaOH【答案】B【解析】【分析】将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，说明该物质溶于水吸热，或与水反应吸热，据此分析解答。【详解】ANaCl溶于水，热效应不明显，故A不选；B固体硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意，故B选；C生石灰溶于水，与水反应，放出热量，温度升高，不符合题意，故C不选；D固体NaOH溶于水，放出热量，温度升高，
4、不符合题意，故D不选；答案选B。【点睛】把握溶解过程中的能量变化和常见的吸热反应为解答的关键。常见的吸热过程包括：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以炭、氢气、CO为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧)，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。5.下列装置能够组成原电池的是：A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的发生氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A. 没有构成闭合电路，不能构成原电池，故A不选；B. 酒精为非电解质，不能导电，不能构成原电池，故B不选；C. 两个
5、电极相同，不能构成原电池，故C不选；D. 存在两个活泼性不同的电极(锌、铜)，存在电解质溶液(硫酸铜溶液)；构成了闭合回路；能自发的进行氧化还原反应(锌与铜离子发生置换反应)，满足构成原电池的条件，故D选；答案选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意常见的电解质和非电解质的物质类别，如电解质包括酸、碱、盐等。6.下列说法正确的是：A. 只含一种元素的物质不一定是纯净物B. 由相同元素形成的不同物质称同素异形体C. 分子式为C2H6O的物质一定是乙醇D. C5H12只有2种同分异构体，其熔点各不相同【答案】A【解析】【详解】A、只含一种元素的物质不一定是纯净物，如同素异形体形成的物质，由一种元素组
6、成，但为混合物，如O2和O3混合，故A正确；B. 由相同元素形成的不同单质称同素异形体，由相同元素形成的不同物质可能是同分异构体、同系物等，故B错误；C. 分子式为C2H6O的物质可能为二甲醚，不一定是乙醇，故C错误；D. C5H12有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种同分异构体，故D错误；答案选A。7.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了06 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为045 molL1s1，则反应所经过的时间是()A. 044 sB. 1 sC. 133 sD. 2 s【答案】D【解析】NH3的浓度增加了06 molL1，H2的浓度减少了09 m
7、olL1，根据v，v(H2)，t2 s。8.以下属于放热反应的是： 煅烧石灰石制生石灰浓硫酸溶于水 将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合后用玻璃棒搅拌使之反应 食物因氧化而腐败 镁与盐酸反应制氢气盐酸与氢氧化钠的中和反应A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】煅烧石灰石制生石灰，属于分解反应，该反应为吸热反应，不选；浓硫酸溶于水放出热量，但不属于化学反应，不选；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，不选；食物因氧化而腐败，属于物质的缓慢氧化，是放热反应，选；镁与盐酸反应制氢气为放热反应，选；盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，选；属于放热反应的有，故选A。【点睛】解答本题需要熟悉常见的
8、放热反应，常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、多数化合反应等。本题的易错点为，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化。9.下列表示正确的是：A. CO2的电子式： B. 乙醇的结构式：C2H5OHC. 乙炔的比例模型：D. 氟离子的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. CO2分子中，碳与氧原子之间形成碳氧双键，正确的电子式应该为，故A错误；B. C2H5OH为乙醇的结构简式，结构式为，故B错误；C. 为乙炔的球棍模型，故C错误；D. 氟为9号元素，氟离子核外有10个电子，结构示意图为，故D正确；答案选D。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合
9、物的电子式一定存在，共价化合物一定不存在。本题的易错点为A，电子式中小黑点的数目等于各原子最外层电子数之和。10.现有下列各种物质，其中含共价键的单质是：A. H2OB. 氦气C. 氢气D. 金属钠【答案】C【解析】【详解】A. H2O是化合物，不是单质，故A错误；B. 氦气属于单原子分子，分子中不存在化学键，故B错误；C. 氢气是非金属单质，分子中只存在共价键，故C正确；D. 金属钠是金属单质，存在金属键，不存在共价键，故D错误；答案选C。11.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是：A. LiH跟水反应后得中性溶液B. LiH中氢离子可以被还原成氢气C.
10、 LiH中氢离子半径比锂离子半径小D. LiH在化学反应中是一种强还原剂【答案】D【解析】【分析】在LiH中Li+与H-以离子键结合而成，LiH溶于水生成H2，反应的方程式为LiH+H2O=H2+LiOH，反应中LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，H2O中H元素化合价降低，是氧化剂，据此分析解答。【详解】A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2+LiOH，反应后溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，即LiH中氢离子可以被氧化成氢气，故B错误； C、LiH中氢离子与锂离子核外均是2个电子，核外电子
11、排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，氢离子半径比锂离子半径大，故C错误；D、LiH+H2O=H2+LiOH反应中，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，H2O中H元素化合价降低，是氧化剂，故D正确；答案选D。12.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序：A. KClCaOB. NaClCaOC. CaOKClD. 无法比较【答案】C【解析】【详解】钾离子半径大于钙离子，氯离子半径大于氧离子，且氧化钙中离子所带的电荷大于氯化钾中离子所带的电荷，所以KCl晶体的熔点低于CaO晶
12、体，故选C。13.与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是：A. Na2OB. CCl4C. KClD. KF【答案】D【解析】【分析】根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子，阴离子有N3-、O2-、F-等，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等；与Ar核外电子排布相同的离子，阴离子有P3-、S2-、Cl-等，阳离子有K+、Ca2+等，据此分析解答。【详解】A、Na2O中Na+与Ne核外电子排布相同，O2-离子结构与Ar核外电子排布不同，故A错误；B、CCl4中不存在离子，四氯化碳属于共价化合物，故B错误； C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子
13、排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、KF中，钾离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，氟离子与Ne的核外电子排布相同，故D正确；答案选D。14.下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是：A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2【答案】A【解析】【详解】A. CO2形成的晶体为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体，晶体类型不相同，故A选；B. H2O形成的晶体为分子晶体，HCl形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故B不选；C. CO2形成的晶体为分子晶体，CCl4形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故C不选；D. K2
14、SO4形成的晶体为离子晶体，MgCl2形成的晶体为离子晶体，晶体类型相同，故D不选；答案选A。15.下列各种说法中，正确的是：A. O2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化B. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P键C. 足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同D. 12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素【答案】B【解析】【详解】AO2与O3是两种不同的单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故A错误；B.6.2g白磷含有P4的物质的量为：=0.05mol，0.05molP4分子中含有P-P键
15、的物质的量为：0.05mol6=0.3mol，所含P-P键数目为0.3NA，故B正确；C. 足球烯与金刚石都是C元素的单质，属于同素异形体，足球烯形成的晶体为分子晶体，金刚石属于原子晶体，故C错误；D. 12C的质子数和中子数都为6，14C的质子数为6、中子数为8，是碳元素的两种核素，故D错误；答案选B【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意白磷(P4)的分子结构为，一个白磷(P4)分子中含有6个P-P键。16.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是：X Y Z W TA. X、W、Z元素的原子半径依次递增B. Y元素在自然界中不能以游离态存在C. T元素的非金属性
