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1、1,第十一章 S区元素,2,11.1 s区元素概述11.2 单质的化学性质11.3 氧化物和氢氧化物11.4 盐类,基本内容,3,学习要求：掌握S区元素的氧化物类型和性质及氢化物的性质，氢氧化物的碱性及其变化规律，了解S区元素的电子构型与性质递变规律的关系，以及锂、铍的特殊性和对角线规则。,4,11.1 s区元素概述,碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr碱土金属(IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra都是活泼金属,5,图片,Gc2-704-18.8,Gc2-711-18.14,Li,Na,K,Rb Cs,Be,Mg,Ca,Sr,Ba
2、,6,单质的物理性质:,有金属光泽密度小硬度小熔点低导电、导热性好,图片,Gc2-705-18.9,s区单质的熔点变化,7,原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小,IA IIALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba,原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大,8,1.易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物3.易与H2O反应(除Be、Mg外）4.与非金属作用形成相应的化合物,注：它们的活泼性有差异,9,11.2 单质的化学性质,单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：,Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO
3、MgO CaO SrO Ba2O2,一、与氧、硫、氮、卤素反应,10,图 C-551-(a),镁带的燃烧,11,2 与水作用 2M + 2H2O 2MOH + H2（g）,Li,Na,K,Ca,12,图,Cpp-262,Li,Na,K,Ca,Sr,Ba,三、焰色反应,13,四、与液氨的作用,14,五、与H2反应碱金属与碱土金属（铍镁除外）在高温下与氢直接化合，生成离子型氢化物。2M+H22MH（MLi、Na、K、Rb、Cs）M+H2MH2（Ca、Sr、Ba）,这些氢化物与水反应生成H2离子型氢化物时强的还原剂。如TiCl4+4NaHTi+4NaCl+2H2,15,碱金属和碱土金属的一些重要反应
4、,16,碱金属和碱土金属的一些重要反应,17,11.3 氧化物和氢氧化物,一、氧化物,1. 形成三类氧化物正常氧化物(O2-):Na2O过氧化物(O22-):Na2O2超氧化物(O2-)KO2,稳定性:O2- O2- O22-,18,2. 制备,直接:间接:,19,3. 化学性质,(1) 与H2O的作用:,(2)与CO2的作用：,（Li Cs剧烈程度）,（BeO除外）,20,二、 氢氧化物,（除BeO外）,碱金属氢氧化物在水中都是易溶的；碱土金属氢氧化物在水中的溶解度要比碱金属氢氧化物要小的多。Be(OH)2和Mg(OH)2为难溶氢氧化物。,21,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
5、 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强,(箭头指向) 溶解度增大, 碱性增强,碱能腐蚀玻璃，实验室盛放碱液的 试剂瓶应该用橡皮塞，而不能用玻璃塞，不然时间长会腐蚀而黏住的。,22,11.4 盐类,重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐,一、 晶体类型,绝大多数是离子晶体；但碱土金属卤化物有一定的共价性。,Be2+极化力强 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔点 / 405 714 782 876 962,离子性增强,23,二、颜色 一般无色或白色,三、 溶解度碱金属盐类一般易溶于水
6、；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。,溶解规律大致如下：小阳离子和小阴离子或者大阳离子和大阴离子形成的化合物的溶解度小，小阳离子与大阴离子或大阳离子与小阴离子形成化合物溶解度大。,24,1. 硝酸盐热稳定性差,3. 稳定性 M2CO3 MCO3,四、含氧酸盐的热稳定性,2. 碳酸盐 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T分 / 100 540 900 1290 1360,25,对角线规则,Li Be B C Na Mg Al Si,五、 锂 、铍的特殊性 对角线规则,1 内容,在周期系中某些元素的性质和它左上方或右下方的另一元素性质的相似性称为对角线规则。,26,2 锂与镁的相似性： 单质与氧作用生成正常氧化物 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶 氯化物均能溶于有机溶剂中 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物,27,均以矿物形式存在:钠长石: 钾长石:光卤石:明矾石:锂辉石:,绿柱石:,菱镁矿:石膏:,萤石,天青石:重晶石:,大理石:,六、S区元素的存在,28,TUPIAN,C-208,Gc-717-18.23,绿柱石:,大理石:,
