《贵州省2018_2019学年2018_2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2018_2019学年2018_2019学年高一化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、思南中学思南中学 2018201820192019 学年度第二学期高一年级半期考试学年度第二学期高一年级半期考试 化化 学学 试试 卷卷 可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 C-14 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1.下列对能源的看法不合理的是 A生物能是一种可再生能源，有广泛的前景 B太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源 C我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会 D我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少 2.下列递
2、变规律正确的是： AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BP、S、F 最高正价依次升高 CHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D锂、钠、钡的金属性依次增强 3除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A从左到右，原子半径逐渐减小 B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强 C从左到右，元素最高正价数从1 递增到7，负价由4 递变到1 D从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 4下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是 ANaOH BCO2 CN2 DN2H4 5.X 元素最高价氧化物对应的水化物为 HXO3，它的气态氢化物为
3、 A HX B H2X C XH3 D XH4 6.下列有关化学用语表示正确的是( ) A. H2O2的电子式：H+2-H+ B. Cl-的结构示意图： C. 原子核中有 10 个中子的氧离子： D. HC1O 的结构式 H-C1-O 7.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是 CO2的 1200020000 倍，在大气中的寿命可长 达 740 年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是( ) 化学键 NNFFNF 键能/kJmol-1 946154.8283.0 A. 过程 N2(g)2N(g)放出能量 B. 过程 N(g) + 3F(g)NF3(g)放出能量 C. 反应 N2(g)
4、 + 3F2(g)2NF3(g)为吸热反应 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 8.LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。 下列有关叙述正确的是 A. a 外通入氧气，b 处通氢气 B. 通入 H2的电极发生反应：H22e=2H+ C. 通入 O2的电极发生反应：O2+4e+2H2O=4OH D. 该装置将化学能最终转化为电能 9.定容容器中发生反应 I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 充入稀有气体，增大体系压强D. 增加 I2和 H2的起始
5、量 10.对于反应 4NH3+5O24NO+6H2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应 进行最快的是 A. v(NH3)0.2 mol/（Ls） B. v(O2)1.4 mol/（Lmin） C. v(H2O)0.25 mol/（Ls）D. v(NO)9 mol/（Lmin） 11.下列微粒半径大小比较正确的是 A NaClNaAl3 12W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子 最外层电子数之和为 24。下列叙述不正确的是 WX YZ A简单阴离子的还原性 Y 强于 X BW 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 CX、Y
6、、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是 Y D在元素周期表中 118 号元素与 Z 位于同一主族 13.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是 A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应 C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应 14把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连 时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡。b、d 相连 时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 15已知阳离子 R2+的原子核内有 n 个中子，R 原子的
7、质量数为 m，则 w g R2+所含有电子的 物质的量是 A mw nm 2 mol B n nmw)( mol C )2( m nm w mol D (2) w mn m mol 16.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水 发生反应 N2H42H2O2=N24H2O，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为 5NA B. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA C. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA D. 若生成 3.6 g H2
8、O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分） 17.（14 分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 主 族 AAAAAAA0 2 3 4 (1)在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。 （写元素符号） 化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。 (2)在元素周期表中的位置是_。 (3)用电子式表示元素与元素形成化合物的过程_。 (4)可以用来验证两元素金属性强弱的实验是_。(填字母代 号) (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 (b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
9、(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (5)和阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：_用一个置换反应证实这一结 论(写化学方程式)_。 18.（13 分）某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如 下图所示。 (1)由图中所给数据进行分析， 该反应的化学方程式为 。 (2)反应从开始至 2s 末，用 Z(为气态)的浓度变化表示的平均 反应速率为_ mol/(L.min)。 (3)当反应进行到第 s 时， 该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有_ A增大 Z 的量 B
10、升高温度 C使用正催化剂 D增大 X 或 Y 的量 (4)分别用 X 和 Y 的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为 。 19.（12 分）某化学反应中，设反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2， I.若 E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图 _(填“A”或“B”)表示。 II.若 E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图 _(填“A”或“B”)表示 III.下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的最小能量： t(s) 物质 Cl2Br2I2HClHBrHIH2 键能(kJ/mol) 2431931514323662
11、98436 根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是( ) AH2 BCl2 CBr2 DI2 (2)下列氢化物中最稳定的是( ) AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 。 (4)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放 出或吸收的热量最多的是 （填写化学式） 。 20.(13 分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡 献。如图为原电池装置示意图。 （1）若 A 为 Pb，B 为 PbO2，电解质溶液为 H2SO4溶液，
12、电池的总反应为 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。则该电池在工作时，A 电极的质量将_（填“增加” 、 “减小”或“不变” ） 。负极的电极反应式为_,若该电池反应 消耗了 0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_（设 NA 为阿伏加德罗常数的值） （2）若 A、B 均为铂片，电解质溶液为 KOH 溶液，分别从 A、B 两极通入 CH4和 O2，该电池 即为甲烷燃料电池，写出 A 极的电极反应式：_；该电池工作 一段时间后，溶液的碱性将_（填“增强” 、 “减弱”或“不变” ） 。 思南中学思南中学 2018-20192018-2019 学年度第二学期半期考试高一化学参
13、考答案学年度第二学期半期考试高一化学参考答案 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。多选、错选均不得分） 12345678910111213141516 DDBDCCBCCADDDBCD 三、非选择题（共 52 分） 17、(共 14 分) （1）K（1 分） F（1 分） （1 分） （2）第四周期第 IA 族 (1 分) （3） （3 分） （4） bc （3 分） （5） S2- (1 分) H2S+Cl2 =S+2HCl （3 分） 18、(共 13 分) （1） 3X+Y2Z(3 分，反应物或生成物写错 0 分，其它配平错、可逆符 号错等都扣 1 分) （2） 3 (3 分) （3）2 （1 分） ABC （3 分，选 1 个且对给 1 分，有错不给分。 ） （4）(逆 X)3(正 Y) (3 分) 19、 （共 12 分） 、放热 A （各 1 分） 、吸热 B(各 1 分) III、(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2 （各 2 分） 20、 （共 13 分） （1）增加（1 分） Pb-2e- + SO42- = PbSO4 (3 分) 0.1NA （3 分） (2) CH4+ 10OH- 8e- = CO32-+ 7H2O （3 分） (4) 减弱（3 分）
