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1、化学平衡状态 化学平衡移动,栏目索引,考点一 化学平衡状态,考点二 化学平衡移动,考点三 等效平衡,课堂小结 真题巧妙发掘,考点一 化学平衡状态,【知识梳理】,(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。 (2)“一不能”：不能进行到底。,(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。,1可逆反应“二同一不能”,2化学平衡,(2)化学平衡的建立,(3)平衡特点,2向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2O2 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0 m
2、ol，转化率_100%。,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (2)二次电池的充、放电为可逆反应( ) (3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( ) (4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变 ( ),(1)2H2O 2H2O2为可逆反应( ),3对可逆反应N23H2 2NH3，若某一时刻，v正(N2)v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行？,【提示】,题组一 从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点,ASO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/L CSO2、SO3均为0
3、.15 mol/L DSO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L,解析： 化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。,解析：可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L；B项，SO2的浓度应在00.4 mol/L之间；根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、
4、D两项都不正确。,D,B,4一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( ) X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D,题组二 化学平衡状态的判定,3可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2),C,
5、C,解析： 根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，故错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故、正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。,1概念 (1)原因：反应条件改变引起v(正)v(逆)。 (2)方向 v(正)v(逆)时，平衡向正反应方向移动； v(正)v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。,【知识梳理】,考点二 化学平衡移动,2影响因素 在一定条件下，aA(g)bB(g)mC(g) H0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：,(1)浓度 增大A或B的浓度或减小C的浓度，平衡向正反应方
6、向移动； 增大C的浓度或减小A或B的浓度，平衡向逆反应方向移动。,(3)温度 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。,(4)催化剂 使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。,3勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。,1改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？ 2在密闭容器中进行下列反应CO2(g)C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C，平衡_，c(CO)_。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不
7、变，则平衡_，c(CO2)_。 (3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。,不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。只有 v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。,不移动,不变,增大,逆向移动,不移动,不变,正向移动,增大,t1_； t2_； t3_； t4_。,3已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。,增大c(N2)或c(H2),加入催化剂,降低温度,增大压强,题组一 外界条件
8、与化学平衡移动,1对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A加入一种反应物 B升高温度 C增大平衡体系的压强 D使用催化剂,解析： 因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。,B,2下列各图是温度(或压强)对2A(s)2B(g) 2C(g)D(g) H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( ),A,3合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A增加压强 B降
9、低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂,解析： 选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。,B,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断,4对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 再充入PCl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。 (2)2HI(g) I2(g)H2
10、(g) 再充入HI(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。 (3)2NO2(g) N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。,正反应,正反应,正反应,减小,减小,不变,不变,增大,增大,5对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是( ),解析： (1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。 (2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向,C,下列说法正确的是( ) Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升
11、高，平衡向逆反应方向移动,C,解析： 升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，mn，A错，C对。,考点三 等效平衡,【知识梳理】,1含义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。,2原理 同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。 由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状
12、态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？ (2)达到平衡后，放出的热量为Q2 kJ，吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_。,1在等温等容条件下，可逆反应2A(g)B(g) 3C(g)D(g)HQ1 kJmol1(Q10)，起始物质的量如下表所示：,【提示】 (1)互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积，物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同 (2)Q2Q3Q1,上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量
13、相同？,2在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)起始物质的量如下表所示：,【提示】互为等效平衡。表现在达到平衡后各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同,上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？,【提示】互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同,3在等温等压条件下，可逆反应2A(g)B(g) 3C(g)D(g)起始物质的量如下表所示：,题组一 等效平衡的判断,解析： 选项A，开始时通入3 mol A和3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各
14、物质的含量与原平衡中的相同，C的物质的量为3a mol；选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的物质的量一定大于4 mol；,解析：选项C，根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为a/(2-a)；选项D，这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变。,B,2在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)。.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡 时C的体积分数为a；.若起始时A、B、C投入的物质的量分别 为n(A) 、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法 正确的是( ) A若达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一
15、定增大 B若向平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x4 C若x2，则体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)3 D若体系起始物质的量满足3n(C)8n(A)12n(B)，则可判断x4,【解析】C项，假设C完全转化为A、B，则n(A)3/2n(C)3，n(B)1/2n(C)2，即3n(B)n(A)3，错误；D项，设C完全转化为A、B，则xn(A)3n(C)3x，xn(B)n(C)2x，即2xn(A)3n(C)3xn(B)，正确。,解析： 这是恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把反应一端按化学计量数之比完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。,【解析】A项，A、B、C各增加1 mol时，A与B不可能完全转化为C，加入的B
