《高三化学一轮复习_第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习_第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡课件（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
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2、破,典例解析方法,例1(2016鄂东南联盟)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL-1氨水、0.1molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_ _。,(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？(
3、用等式或不等式表示)_ _。 (3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_ _。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。,解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.010 molL-1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。 (2)若NH3H2O是强电解
4、质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa-3。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，稀释时会电离出新的OH-,a、b应满足a-3ba。 (3)向0.010 molL-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH+4使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH+4OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。 (4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。,答案：(1)正确若是强电解质，则0.01
5、0 molL-1氨水中c(OH-)应为0.01 molL-1，pH12 (2)a-3ba (3)浅能0.010 molL-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH+4使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH+4OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3H2O是弱电解质 (4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL-1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可),1.(2015江西十三校)在以下各种情形下，下列电离方程式的
6、书写正确的是( ) A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO2-4 B.H2CO3的电离：H2CO3=2HCO2-3 C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3=Fe33OH- D.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO=4NaHSO-4,解析：因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO2-4；但HSO-4中各原子间靠共价键结合，熔融状态下HSO-4不能电离为H和SO2-4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO-4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“ ”，且多元弱
7、酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3 HHCO-3，HCO-3 HCO2-3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 答案：C,2.导学号33020027(2015豫北八校)(1)常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是_。 某CH3COONa溶液的pH9 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出H2多 0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH2.8 甲基橙的变色范围：pH4.4呈黄色，pH3.1呈红色，中间呈橙色。配制某浓度的醋酸溶液，向其
8、中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠固体，振荡。溶液由红色逐渐变为橙色 配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于醋酸的pH CH3COOH的Ka值为1.7510-5 molL-1,(2)某温度时，0.1 molL-1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL-1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。 (3)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.7510-5。 求该温度时，a molL-1的醋酸溶液中c1(H)_ molL-1(用含a的代数式表示)。提示：平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH-)忽略
9、不计，下同 若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)变为b molL-1，则此时c2(H)_(用含a、b的代数式表示)molL-1。 c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,减,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,感悟提升：平衡的移动不仅要考虑直接影响，还要考虑氧化还原反应及沉
10、淀反应对反应物的影响及对平衡的移动。,1. (2015湖南十三校)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+4)c(Cl-)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”
11、)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。,解析：(3)由电荷守恒可得：c(H)c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)，已知c(NH+4)c(Cl-)，则有c(H)c(OH-)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH4)c(OH-)/c(NH3H2O)(0.005 molL-110-7molL-1)/(a/2 molL-1-0.005 molL-1)10-9/(a-0.01) molL-1。 答案：(1)逆c(A-)增大，平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动 (2)正减小增大 (3)中10-9/(a-0.01) molL-1,基础知识梳理
12、,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(2014全国新课标卷，节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2)NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。,解析：(1)因为是中强酸，所以电离方程式应该用“ ”。 (2)因为是一元酸，所以NaH2PO2为正盐，而强碱弱酸盐水
13、解显碱性。 (3)根据反应前后P元素价态变化，根据电子得失守恒，用逆向配平法配平。 答案：(1)H3PO2 H2PO-2+H+ (2)正盐弱碱性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3=Ba(H2PO2)2+2PH3,1.(2016湖北稳派联考)下列叙述中正确的是（ ） A.液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO2-4,解析：HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶
14、液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH4、OH-而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、 HSO-4，D错。 答案：B,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.(2016宜昌襄阳联考)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 （ ） 常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 molL-1 HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=2的溶液稀释至100倍，pH约为3.5 A. B. C. D.全部,解析：中证明NO-2能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是
