《高三化学一轮复习_第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习_第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
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2、理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例1(2016湖北百校联盟联考)下列说法不正确的是_。 (1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (2) CaCO3难溶于水，所以其水溶液几乎不导电，因此CaCO3是弱电解质 (3)在水溶液中能导电的化合物都是电解质 (4)在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 (5) 硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 (6)铁能导电，所以铁是电解质 (7)NaHCO3溶于水的电离方程式为：NaHCO3NaHCO2-3 (8)NaHSO4溶于水和熔融时电离方程式均为：NaHSO4NaHSO2
3、-4,答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）,1.下列说法正确的是（ ） A.(2012浙江卷)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B.(2012山东卷)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C.(2013重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D.(2013天津卷)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 2.(2016鄂豫晋冀陕五省联考)今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。,1解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电
4、解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。 答案：B 2解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、
5、CO2 (5)Cu、Hg、稀H2SO4,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.看拆分正误 (1)能拆分的物质不拆：如Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO-3。应为HCO-3+H+CO2+H2O。 (2)不能拆分的物质拆了：如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-，错在将弱酸HClO拆成了H+和ClO-。应为Cl2+H2O H+Cl-+HClO。 3.分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： +Ca2+OH-CaCO3+H2O，
6、错在未考虑反应物中量的关系。应为：2 + Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+ 。 与量有关的反应，试剂加入顺序也影响反应产物而影响离子方程式的书写。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例2(2015山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2-3+2H+=SO2+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2-3+SO2+H2O=H2SiO3+SO2-3 C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH+4 D.向CuSO4溶液中加入Na2O2
7、：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 答案试解：D 解析：A选项：稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO2-4、NO和H2O；B选项：过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3-；C选项：Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应产物为Al(OH)3；D选项：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和O2，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式。,1.(2016保定摸底)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：
8、 2Ba2+ 4OH-+2SO2-4+ Al3+=2BaSO4+2H2O+ AlO-2 B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2-4完全沉淀：2H+SO2-4+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O C.向室温下0.1 mol/L 、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H2O D.向1 L l mol/L的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+ Br2,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2014上海卷)向等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，下
9、列离子方程式与事实不相符的是( ) A.OH- + CO + 2H + HCO + H2O B.2OH- + CO + 3H + HCO + 2H2O C.2OH- + CO + 4H + CO2 + 3H2O D.OH- + CO + 3H + CO2 + 2H2O 解析：盐酸先与NaOH反应，且Na2CO3与盐酸分步反应。 答案：C,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,和,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,（水解产物相互不反应）,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(1)注
10、意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (3)常见表示溶液呈酸性的表述： 常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH-)110-14 mol/L的溶液。 (4)常见表示溶液呈碱性的表述：常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液； 使酚酞试液变红的溶液；c(H)110-14 mol/L的溶液。 (5)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述： 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH-)110-12 mol/L的溶液；与NH4HC
11、O3反应能产生气体的溶液。,例3(2016哈尔滨三校一模)下列评价及离子方程式书写正确的是( ),答案试解：B 解析：A选项：离子方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Fe2NO-34H3Fe3NO2H2O；C选项：反应后产生的硫氰化铁是红色溶液，而不是生成红色沉淀；D选项：产物应该为碳酸根离子而不是二氧化碳气体,且生成的CO2-3还可与Ca2+结合生成CaCO3沉淀。,1.(2014山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+4、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、
12、K+、Cl-、HCO-3 D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-4 2.(2015江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO2-4、Cl- B.Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4、Ca2、Cl-、NO-3 C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO-3、SO2-4 D.水电离的c(H)=110-13molL-1的溶液中：K、Na、AlO-2、CO2-3,考点四离子反应的应用离子型无机推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验
13、并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。,例4(2016长春一模)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO-3、SO2-4、Cl-、I-、HCO-3，取该溶液进行如表所示实验：,由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_。 解析：溶液为无色透明，表明不存在Fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO-3；(2)可
14、判定出溶液中存在NO-3；又为酸性，I-不可能存在；(3)可判断出有SO2-4，则无Ba2；(4)不能判断有Cl-，因(3)带入了Cl-；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl-不能作出判断。 答案：(1)Al3、Mg2、NO-3、SO2-4;Fe2、Ba2、I-、HCO-3 (2)焰色反应，检验K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl-,1.(2016湘中名校)某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO2-4、I-、CO2-3 分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静， 下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.K B.SO2-4 C.Ba2 D.NH4,2.(2013上海卷)某溶液可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3、Al3和K 。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同 时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中 加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4 molL-1 C.SO2-4、NH+4一定存在，Cl-可能不存在 D.CO2-3、Al3一定不存在，K可能存在,1.(2015上海卷)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( ) A.硫酸铜
