《山西省2018_2019学年高二化学下学期5月阶段性检测试题理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018_2019学年高二化学下学期5月阶段性检测试题理（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市第五中学山西省太原市第五中学 2018-20192018-2019 学年高二化学下学期学年高二化学下学期 5 5 月阶段月阶段 性检测试题性检测试题 理理 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cr52 Fe56 Cu64 一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 34 分） 1下列过程没有发生化学变化的是（ ） A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ） A向沸水中逐滴
2、加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶 体 B向 Fe(OH)3胶体中加入稀 H2SO4至过量，先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D将 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 3分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 4配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作不正确的是（ ） 5下列说法中正确的是（ ） A1L 水中溶解了 58.5g
3、NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为 1molL-1 B配制 500mL0.5molL-1的 CuSO4溶液，需 62.5g 胆矾 C从 1L 2molL-1的 H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1molL-1 D中和 100mL1molL-1的 H2SO4溶液，需 NaOH4g 6下列相关反应的离子方程式正确的是（ ） A浓盐酸与铁屑反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2 B钠与 CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应 C+2H+ =H2O+CO2 D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2 3Mg(OH)2+2Fe3
4、+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 7下列说法中正确的是（ ） 离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质 电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物 非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物 离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电 A B C D 8在 25的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A无色溶液中可能大量存在 Al3+、N、Cl-、HCO3- B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO-、S、I- C碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、AlO2- D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、S 9用 NA表示
5、阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA B2.3g 钠在空气中燃烧生成多种氧化物时转移电子数为 0.1NA C1.8g D2O 中含有的质子数为 1.0NA D235g 核素U 发生裂变反应Un SrXe+1n，净产生的中子 n)数为 10NA 10在体积相同的两个密闭容器中分别充满 C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气 体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A两种气体的压强相等 B两种气体中的原子总数相等 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的摩尔质量相同 11在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-2
6、M34H2O=M2O7n-Cl8H。M2O7n- 中 n 是（ ） A2 B1 C4 D3 12三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发 生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B若 1molNF3被氧化，反应转移电子数为 2NA C若生成 0.4molHNO3，则转移 0.4mol 电子 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 13下列相关反应的离子方程式正确的是（ ） ANaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水 2HC+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O+C BNH4
7、Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 S完全沉淀 Al3+2S+2Ba2+4OH- = Al+2BaSO4+2H2O CFe2O3与 HI 溶液反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O D浓烧碱溶液中加入铝片 Al+OH-+H2O = Al+H2 14海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。 下列有关说法正确的是（ ） A步骤制取 NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小 B步骤属于化合反应，步骤属于分解反应 C在步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 15已知：SO32-I2H2O=SO42-2I2H。某无色溶液中可
8、能含有 Na、NH4+、Fe3、K、I、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液 中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A肯定不含 I B肯定不含 NH4+ C可能含有 SO42- D肯定含有 SO32- 16把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 amol 氢氧化钠的 溶液恰好反应完全，另取一份加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应至不再产生 CO2，则该混 合溶液中 c(Na+)为（ ） A()molL-1 B(2ba)molL-1 C(5b)molL-1 D(10b5a)molL-1 17已知溶液中
9、，还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3-I2。在含有 3molNaHSO3的溶液中逐 滴加入 KIO3溶液，加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误 的是 （ ） Aa 点时 NaHSO3剩余 Bb 点时还原产物为 I- Cb 点到 c 点，KIO3与 NaHSO3反应生成 I2 D加入的 KIO3为 0.4mol 或 1.12mol 时，反应后溶 液中 I-均为 0.4 mol 二、填空题（共 66 分） 18 （12 分）用质量分数为 36.5%的盐酸(密度为 1.16gcm-3)配制 1.0molL-1的稀盐 酸。现实验室需要这种稀盐酸 220mL,试回答下
10、列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容积为 mL 的容量瓶。 (2)经计算需要 mL 浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: 待稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净
11、还有少量水的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐 酸浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”,下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内 壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度 。 19 （14 分）现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它 们的组成及性质进行如下分类: 请回答下列问题: (1)图中所示的分类方法叫 。 (2)淡黄色固体最终位于 组，它的电子式为 。 (3)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 86.021023个电 子转移，则有 g 该物质参与反应。 (4)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下
12、它还原 Fe2O3的化学方程 式 。 (5)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质 量比为 。 (6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反 应的化学方程式 。 20 （12 分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性” “中性”或“弱碱性”)。 H3PO2中，P 元素的化合价为 。 (2)H3PO2可用于化学镀银，反应中 Ag+还原为银，H3PO2氧化为 H3PO4，该反应中
13、氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 。 (3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后 者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 21 （16 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。 我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。 (1)观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色；在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴 加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中 ，即绿矾没有变质。 将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐 渐变红，发生反应的离
14、子方程式为 ；如果不加稀硫酸，通入空 气观察到的现象为 。 向另一支试管中滴加 BaCl2溶液，观察到的现象为 。 (2)可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。 将石英玻璃管 A（两端带开关 K1和 K2）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管 中，再次将装置 A 称重，记为m2 g。按图连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直 至 A 恒重，记为m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=
15、_（列式表示） 。若实 验时按 a、d 次序操作，则使x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。 22（12 分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺流程如下。 已知：硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是 Cr3，其次是 Fe3、Al3、Ca2和 Mg2； CrOH(H2O)5SO4难溶于水。 (1)浓 H2O2溶液的作用是将滤液中的 Cr3转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： 。 (2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子Fe3Mg2Al3Cr3 开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.711.15.25.6 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为 CrO42-，其离子方程式为 。此步骤中溶液的 pH 调至 8，通过沉淀除去的金属离子为 ；此步骤中没有继续 调
