山西省2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2

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1、沁县中学沁县中学 2018-20192018-2019 学年度第二学期第一次月考学年度第二学期第一次月考 高二化学高二化学 答题时间：90 分钟，满分：100 分 以下数据供解题时参考： 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第第卷（单选题卷（单选题 共共 5454 分分 每题每题 3 3 分）分） 1下列说法中正确的是( ) A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B处于最低能量的原子叫基态原子 C能量高的电子在离核近

2、的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B基态 Fe 原子的外围电子排布图为 C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素 3、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列 叙述中正确的是( ) A.因为轨道的形状是球形的,所以电子做的是圆周运动 B.、的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.处于同一轨道上的电子

3、可以有多个,它的运动状态完全相同 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 4周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素 为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A第 9 列元素中没有非金属元素 B只有第 2 列的元素原子最外层电子排布为 ns2 C第四周期第 9 列元素是铁元素 D第 10、11 列为 ds 区 5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布式为 ns2np6(当只有

4、 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的电离能 I1YW B. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZ C. Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中 键与 键的数目之比是 21 14以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A具有下列电子排布式的原子中： 1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B具有下列最外层电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4， 第一电离能最大的是 CNa、K、Rb、N、P、As、O、S、Se

5、、Na、P、Cl，元素的电负性随原子序 数增大而递增的是 D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3 15某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉 淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形构 型 CCl和 NH3分子均与 Pt4配位 D配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3分子不 配位 16.碳酸亚乙烯酯

6、是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列 有关该物质的说法正确的是( ) A分子式为 C3H2O3 B分子中含 6 个 键 C分子中只有极性键 D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2 17据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3，下列关于 SF5CF3的说法正确 的是（ ） A分子中既有 键又有 键 B所有原子在同一平面内 CC 的杂化方式为 sp3杂化 D0.1 mol SF5CF3分子中含 8 mol 电子 18SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火， SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳 定的同位素，则 SF

7、6的不同分子种数为 ( ) A6 种 B7 种 C10 种 D12 种 第第卷卷 共共 4646 分分 19.（9 分）现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期 元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子第一至第四电离能如下： I1738 kJmol1，I21451 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJmol1 D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素

8、 G 在周期表的第七列 (1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_。 (2)B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈 _形。 (3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为 ，该同学所画的电子排布图违背了 _。 (4)G 位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为 _。 (5)检验 F 元素的方法是_。 20.（6 分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍 合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的价电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为 _。 （2）硫酸镍溶于氨

9、水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，Ni(NH3)6SO4中配体的构型是 _阴离子的立体构型是_。 （3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi 的 原因是_。 21.（12 分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题: (1)基态氮原子中电子在 2p 轨道上的排布遵循的原则是_。 (2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。 (3)NF3的键角_NH3的键角(填“”或“=”)。 (4）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_,1 mol N2F2含有_mol 键。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳

10、米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol 配位键。 22（9 分） 将少量 CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的 溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入 乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_，1 mol 该天蓝色微粒所含的 键数目为 _。 (2)加入乙醇的作用是_。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式_。 (4)得到的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4H2O，该晶体中配离子的空间构型为 _。(用文字描述) 23.（10 分）铍及其化合物的应用正日益被重视。在周期表中，同

11、一主族元素化学性质 相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质 相似，这称为对角线规则。据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成 Li2O 外，也生成微量的_(填化学式） 。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为 _。 (3)氯化铍在气态时存在 BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，a 属于_(填“离 子”或“共价”)化合物，写出它的一个等电子体_。 （4）二聚分子(BeCl2)2中 Be 原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的 结构式为_(标出配位键)。 沁县中学沁县中学 2018

12、-20192018-2019 学年度第二学期第一次月考学年度第二学期第一次月考 高二化学答案高二化学答案 题号 12345678910 答案 BBDABCACDB 题号 1112131415161718 答案 CDCDCACC 19.（9 分 ) (1) （2 分） (2)3（1 分） 哑铃(或纺锤)（1 分） （3）泡利原理（1 分） (4)B（1 分） d （1 分） 1s22s22p63s23p63d54s2 或Ar3d54s2（1 分） (5)焰色反应 （1 分） 20.(6 分)(1) 3d84s2 （1 分） 2 （1 分） （2）三角锥形（1 分） 正四面体 （1 分） （3）C

13、u+ 失去的是全充满的 3d10电子，Ni+失去的是 3d84s1上的 4s1电子，Cu+ 的核外电 子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以铜的第二电离能高于镍的第二电流能（2 分） 21. (12 分)(1)洪特规则（2 分） (2)NOC（2 分） （3）（2 分） (4)sp2 杂化（2 分） 3（2 分） (5)2（2 分） 22.(9 分) (1)Cu(H2O)42+ （2 分） 12NA （2 分） (2) 降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4H2O 的溶解度 （2 分） (3) Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- （2 分） (4) 平面正方形（1 分）

14、 23.(10 分) (1)Li3N（2 分） (2) Be(OH)22H=Be22H2O、 （2 分） Be(OH)22OH=BeO2H2O（2 分） (3) 共价 （1 分） CO2 或 N2O(合理即可 )（1 分） （4） （2 分） 5C 【解析】 试题分析：】SF6 的分子结构呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素，分别写 为 F、f，则 SF6 的分子中完全是 F 原子时是 SF6，完全是 f 时是 Sf6，各是 1 种，分子中只 含有 1 个 f 原子的 SF5f 和只含有个 F 原子的分子 Sf5F 也都是只有一种；分子中含有两个 F 原子的分子 SF2f4 和含有两个 f 原子的分子 Sf2F4 的分子各有两种，分别位于正八面体的 AB 位、AC 位或由 AB、AC 旋转得到，分子中含有 3 个 f、3 个 F 原子的分子 SF3f3 有两种不同的 分子，F 原子可以在 ABM、ABC 或它们旋转产生的位置。因此得到的不同分子种数为 1+1+1+1+2+2+2=10 种，故选项是 C。 考点：考查同素异形体形成的分子种类的数目计算的知识。