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1、密 封 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题太原五中20182019学年度第二学期阶段性检测高 二 化 学（理）出题人：张毅强 校对人：张子辰 时间:2019.05可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cr52 Fe56 Cu64一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共34分）1下列过程没有发生化学变化的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ）A向沸水中逐滴加入FeC
2、l3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体B向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量，先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊3分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）5下列说法中正确的是（ ）A1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1
3、B配制500mL0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾C从1L 2molL-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1molL-1 D中和100mL1molL-1的H2SO4溶液，需NaOH4g6下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）A浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+ =2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+ =Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应CO32-+2H+ =H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7下列说法中正确的是（ ）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一
4、定是弱电解质电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A B C D8在25的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO2-D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N
5、AB2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物时转移电子数为0.1NA C1.8g D2O中含有的质子数为1.0NAD235g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1001n，净产生的中子(01n)数为10NA 10在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 B两种气体中的原子总数相等C两种气体的分子数目相等 D两种气体的摩尔质量相同 11在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-2M34H2O=M2O7n-Cl8H。M2O7n-中n是（ ）A2 B1 C4 D31
6、2三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NAC若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1213下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32-BNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =
7、 AlO2-+2BaSO4+2H2OCFe2O3与HI溶液反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O = AlO2-+H214海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是（ ）A步骤制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小B步骤属于化合反应，步骤属于分解反应C在步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁15已知：SO32-I2H2O=SO42-2I2H。某无色溶液中可能含有Na、NH4+、Fe3、K、I、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水
8、，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO42- D肯定含有SO32-16把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应至不再产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为（ ）A(b10-a20)molL-1 B(2ba)molL-1 C(5b5a2)molL-1 D(10b5a)molL-117已知溶液中，还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的
9、关系如图所示，则下列说法中错误的是 （ ）Aa点时NaHSO3剩余 Bb点时还原产物为I- Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4 mol 二、填空题（共66分）18（12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16gcm-3)配制1.0molL-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容积为mL的容量瓶。(2)经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:待稀释的
10、盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净还有少量水的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度。19（14分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等
11、物质，根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫。(2)淡黄色固体最终位于组，它的电子式为。(3)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有g该物质参与反应。(4)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式。(5)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为 。(6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式。20（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:(1)H
12、3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。H3PO2中，P元素的化合价为。(2)H3PO2可用于化学镀银，反应中Ag+还原为银，H3PO2氧化为H3PO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。21（16分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。(1)观察绿矾样品，可
13、以发现其呈蓝绿色；在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中 ，即绿矾没有变质。将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为 ；如果不加稀硫酸，通入空气观察到的现象为 。向另一支试管中滴加BaCl2溶液，观察到的现象为 。 (2)可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。将石英玻璃管A（两端带开关K1和K2）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。22（12分）利用化学原理可
