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1、,第38讲 原子结构与性质,第十二章 物质结构与性质,第十二章 物质结构与性质,考点一 原子核外电子排布原理,能量,能量,能量,核外经常出现,球形,1,哑铃形,3,构造原理,2个,自旋状态,单独占据一个轨道,自旋状态,全满,全空,半满,最低能量,吸收能量,1s22s22p3,He2s22p3,1s22s22p63s23p5,Ne3s23p5,1s22s22p63s23p64s2,Ar4s2,1s22s22p63s23p63d64s2,Ar3d64s2,1s22s22p63s23p63d104s1,Ar3d104s1,答案：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为
2、3d5，Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。,电子云,2,M,9,4,A,1s22s22p63s23p3,4,1s22s22p63s23p63d5,Ar3d64s2,Ar3d5,B、F、Al、Cl,1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5,Cr,3d54s1,O,AC,考点二 原子结构与元素性质,Ne3s1,18,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,36,1s22s22p63s23p63d10 4s24p
3、6,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,A、A族,ns12,除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应,A族A族、0族,ns2np16,通常是最外层电子参与反应,B族B族、族(除镧系、锕系外),(n1)d19 ns12,d轨道可以不同程度地参与化学键的形成,B族、B族,(n1)d10ns12,金属元素,镧系、锕系,(n2)f014(n1)d02ns2,镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近,右下方,越大,越小,减小,增大,最低能量,I1,kJmo11,最小,最大,从左至右逐渐增大,逐渐减小,大,吸引键合电子,吸引键合电子,强,4.0,
4、小于1.8,大于1.8,增大,减小,p,四,A,硒,铬,B,1s22s22p63s23p63d54s1,4,7,24,3d54s1,d,答案：Mg：1s22s22p63s2 P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此观点可以解释P的第一电离能大于S，Mg的第一电离能大于Al。,E,D,C,电子分层排布，各能层能量不同,10,RST,S,S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多,比较应用,A,3,OSSe,O,K,F,Na,Mg,从上到下依次减小,第五,第A,两,0.91.5,非金属性越强,电负性越大；金属性越强,电负性越小,Al元素和Cl元素的电负性差值为1.51.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物,
