《（通用版）2018-2019版高中化学_第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2018-2019版高中化学_第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键课件 新人教版必修2（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 离子键,第一章 第三节 化学键,学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成及其变化。 2.证据推理与模型认知：会分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物判断思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。,静电作用,一、离子键及
2、离子化合物,细口瓶,2.离子键 (1)概念： 之间的相互作用。 (2)成键三要素 成键粒子： 。 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 成键元素：一般是 元素与 元素。,带相反电荷离子,阳离子和阴离子,活泼金属,活泼非金属,3.离子化合物 (1)概念：由 构成的化合物。 (2)常见类型 强碱：如NaOH、KOH等。 绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，
3、能够导电。,离子键,(1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。,解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力； B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物； C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电； D项， 与酸根离子之间也能形成离子键。,例1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键,答案,解析,思维启迪,(1
4、)活泼金属(如第A、A族的金属)与活泼的非金属(如第A、A族的非金属)原子之间通常形成离子键。 (2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、 等)形成离子键。 (3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。,A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g,解析,例2 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键,答案,解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。,1.定义 在元素符号周围用“”(小黑点
5、)或“”(叉号)表示原子或离子的_ 的式子叫做电子式。,最外层,二、电子式,电子,2.电子式的书写 (1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。,(2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。 (3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子，而且还应用“ ”括起来，并在右上角标出 “n”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子 、硫离子
6、 。,(4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“ ”括上，并在“ ”右上角标明电性和电量，例如：,水合氢离子 铵根离子,氢氧根离子 过氧根离子,(5)离子化合物的电子式： 氧化钙： 、硫化钾： 。 3.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。,用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误： (1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为 或 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为 或 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为,例3 下列电子式
7、正确的是,答案,例4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_； NaF_； MgS_； K2O_。,解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。,答案,解析,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)离子化合物不可能只含非金属元素( ) (2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( ) (3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( ) (4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物( ) (5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)所有的金属与非金属化合
8、都形成离子化合物( ) (7)离子化合物中一定只含有离子键( ) (8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( ) (9)Na2O2的电子式为 ( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.以下叙述中，错误的是 A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均
9、达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。 离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C错误。,3.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是 A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO,答案,解析,解析 离子键的形成是,1,2,3,4,5,6,离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。,4.下列物质中不含离子键的是 NH4HCO3 NH3 BaSO4 CH3COONa3H2O Ba(OH)2 H2SO4 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 属于盐，属于强碱，都属于离子化合物，
10、含有离子键，属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。,5.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；,1,2,3,4,5,6,D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。,6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子，则： (1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。 (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程： _。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,氧(O),钠(Na),硫(S),Na2O,Na2O2,Na2S,解析 由题意，B原子核外有10个电子，则B为Na，设A原子序数为x，则C原子序数为x8，x11(x8)35，x8，即A为O，C为S。,
