《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略_专题四 氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略_专题四 氧化还原反应课件（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 氧化还原反应,第一编 基本概念与理论,内容索引,考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点二 氧化性、还原性强弱与先后规律,考点三 氧化还原反应的守恒规律及应用,三年选考 五次真题,基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点一,基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系,概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。,用“双线桥”标出下列反应的电子转移的方向和数目。,(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,答案,答案,(4)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O,答案,答案,氧化还原反应中的电子转移 (1)双线桥法,注意事项： 箭头必须由反应物指
2、向生成物，且两端对准同种元素。 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。,(2)单线桥法,注意事项： 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 箭头方向表示电子转移的方向。 在“桥”上标明转移的电子总数。 如用“单线桥”法标出上述(4)的电子转移为,题组一 氧化还原反应概念的判断 1.(2018金华市十校高三上学期期末联考)下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是 A.Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O B.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(O
3、H)3,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 Br2在反应中化合价由0价1价和1价，即Br2既是氧化剂又是还原剂，故A错误； 反应物中没有非金属单质，故B错误； C的化合价由0价4价，化合价升高，C为还原剂，故C错误； O2的化合价由0价2价，化合价降低，O2为氧化剂，故D正确。,1,2,3,4,5,2.(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 A.NaHCO3Na2CO3 B.KClO3O2 C.KII2 D. Cl2HClO,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 NaHCO3Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A错误
4、； 由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B错误； KII2变化过程中，碘元素的化合价从1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确； 由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。,1,2,3,4,5,3.(2018浙江4月选考模拟)下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是 A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性 B.反应BaOH2O2=BaO2H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物 C.反应CH4Cl2CH3ClHCl，既是取代反应
5、、置换反应，也是氧化 还原反应 D.反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为83,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 CH3CHO既可以被还原为乙醇，也可以被氧化为乙酸，则CH3CHO既有氧化性，又有还原性，A正确； 该反应中元素化合价保持不变，属于非氧化还原反应(复分解反应)，所以既没有氧化剂，也没有氧化产物，B错误； 该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，C错误； 8 mol HNO3参与反应，但只有2 mol作氧化剂，即该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为23，D错误。,1,2,3,4,5,题组二 基于“双线桥”分析复杂氧化
6、还原反应 4.(2017杭州市西湖高级中学高一12月月考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 A.KClO3在反应中失去电子 B.H2SO4是还原剂 C.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D.H2C2O4在反应中被氧化,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 该反应KClO3中的Cl元素化合价由5价降低到4价，在反应中得到电子，作氧化剂，A项错误； 硫酸中的化合价没有变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错误； KClO3中Cl元素的化
7、合价由5价降低为4价，1个氯原子转移1个电子，所以1 mol KClO3参加反应，转移1 mol电子，C项错误； 该反应草酸中C元素的化合价由3价升高到4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，D项正确。,1,2,3,4,5,A.x4,答案,解析,D.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4NA,1,2,3,4,5,解析 根据H原子守恒可知x4，选项A正确；,1,2,3,4,5,反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，需要氧气1 mol，故反应转移的电子总数为4NA，选项D正确。,走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反
8、应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢钾钠氟氯溴碘银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁二四碳二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：,CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6 Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N3,HCN C2 N3 CuH Cu1 H1,氧化性、还原性强弱与先后规律,考点二,1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是
9、指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。,2.物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法 (1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断 金属活动性顺序,非金属活动性顺序(常见元素),(2)根据元素在周期表中的
10、位置判断 同主族元素(从上到下),同周期主族元素(从左到右),(3)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断 例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：ClSPC。 (4)根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 (5)根据氧化产物的价态高低判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。,(6)根据反应所需条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。例如： 16HCl(浓)2
11、KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 ,上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化；式需要在加热条件下才能完成；式不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4MnO2O2。,(7)根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。,3.氧化还原反应的先后规律 在浓度相差不大的溶液中：,题组一 强
12、弱规律的应用 1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2 C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2,1,2,3,4,5,6,解析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A项正确。,答案,解析,则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO
13、3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,2.铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 由中现象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成 ，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性； 由中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性； 由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质
14、碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。,1,2,3,4,5,6,题组二 先后规律的应用 3.向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2 过量Cl2 等量Cl2 n(FeBr2)n(Cl2)45。,答案,1,2,3,4,5,答案 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 答案 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 答案 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 答案 4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl,6,4.向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加
15、入铁粉：只有红色物质析出 有气泡冒出。,答案,1,2,3,4,5,6,答案 2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2 答案 2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu， 2HFe=Fe2H2,5.(2017温州市高三模拟)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确的是 A.当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2 B.当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e) 4b mol C.当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析 A项，由于还原性FeCu，所以当a2b时(即Fe过量)，发生离子反应为2Fe3Fe=3Fe2； B项，根据2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应转移电子的物质的量为2b moln(e)4b mol；,1,2,3,4,5,6,即10Fe34FeCu=14F
