《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略_专题六 钠、镁、铁、铜及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略_专题六 钠、镁、铁、铜及其化合物课件（150页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六 钠、镁、铁、铜及其化合物,第二编 元素化合物的综合,内容索引,考点一 钠及其重要化合物,考点二 镁及其化合物,考点三 铁及其化合物,三年选考 五次真题,考点四 铜及其化合物,钠及其重要化合物,考点一,1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 (2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H
2、2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。,(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)NaK合金常温下呈
3、液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴、阳离子个数比均为12。,3.规范书写重要反应 (1)实验室怎样处理钠屑？ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发
4、生反应的离子方程式。 ； ； 。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。,OHH=H2O,(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,题组一 钠的性质 1.(2018诸暨市牌头中学期中考试)钠与水反应时可能产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成闪亮的小球；小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；小球逐渐减小，最后消失；滴入酚
5、酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是 A. B. C. D.全部,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 钠的密度小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，无色的酚酞溶液遇碱变红色。 钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故正确，错误； 钠的熔点较低，钠和水生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出热量导致钠熔化成小球，故正确； 放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故正确； 钠和水反应迅速，小球逐渐减小，最后钠和水完全反应而消失，故正
6、确； 钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红色，故正确，答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,2.(2017浙江省金华一中第一次段考)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是,答案,解析,解析 因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,
7、13,14,15,16,17,3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,答案,解析,解析 钠露置在空气中，此过程涉及的反应有4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应，选项D符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,8
8、,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。,4.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：,(1)有关钠反应的现象：_ _。,有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失,解析
9、,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。,(2)大试管的溶液中出现的现象：_。,下层溶液出现白色絮状沉淀,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 产生的H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。,(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。,下降 上升,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 反应的化学方程式为2NaFe
10、SO42H2O=Na2SO4Fe(OH)2H2。,(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_ _。,2NaFeSO42H2O= Na2SO4Fe(OH)2H2,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：,题组二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 (一)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及应用 5.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡
11、，用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别 经加热、蒸干、灼烧后称重,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 A项，NaHCO3遇热分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3遇热不分解，所以可以鉴别；,C项，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，所以可以鉴别； D项，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，等质量时物质的量不同，最终得到的氯化钠的质量也不同，所以可以鉴别。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,6.(20
12、18定海一中期中考试)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同 B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强 C.Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应 D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,NaHCO3受热易分解，比Na2CO3热稳定性弱，故B错误； 碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ca(OH)2反应的方程式如下：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H
13、2ONaOH，故C正确； Na2CO3和NaOH不能生成沉淀、气体、水等更难电离的物质，不反应，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,7.(2018金华一中高三段考)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是 A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C.分别将它们配制成溶液，再加入盐酸中 D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1
14、6,17,解析 Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，现象不明显，Na2CO3与NaOH不反应，不能鉴别，故B错误； 将Na2CO3和NaHCO3分别加到盐酸中，都立即产生气体，不能鉴别，故C错误； NaHCO3固体受热易分解，产生的CO2可用石灰水检验，而Na2CO3不易分解，现象不同，可以鉴别，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,8.(2018金华一中高三段考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取Na
15、HCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 用酒精灯加热达不到碳酸钙的分解温度，所以无二氧化碳生成，A不正确； 通入二氧化碳会把氨化的饱和食盐水排出，也不利于二氧化碳与其反应，无法析出碳酸氢钠晶体，B不正确； 用过滤的方法分离碳酸氢钠晶体与溶液，C正确； 碳酸氢钠受热易分解，干燥时不能加热，D不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,9.小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ 【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 【作出猜想】只有NaOH 有Na2CO3和NaOH _
