《（青岛专版）2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 主题十一 质量守恒定律及化学方程式课件 鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（青岛专版）2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 主题十一 质量守恒定律及化学方程式课件 鲁教版（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 系统复习 成绩基石,主题十一 质量守恒定律及化学方程式,考点梳理过关,考点1 质量守恒定律 6年6考,辨一辨 1化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 ( ) 25g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。 ( ) 3煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。 ( ) 4化学反应前后各物质的质量不变。 ( ) 5化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变。 ( ),考点2 化学方程式 6年3考,一、化学方程式,二、化学方程式的意义和读法,辨一辨 1镁条燃烧的化学方程式：MgO2 MgO2。 ( ) 2木炭燃烧的化学方程式：C
2、O2 CO2。 ( ) 3由2H2O2 2H2O可知，常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水。 ( ),三、化学方程式的配平,附：化学方程式梳理,一、,二、1.,2.,三、,四、,【例1】2017兰州中考在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( D ) A.表中的待测值为32 B.X中一定含有C、H、O元素 C.该反应是置换反应 D.反应中CO2和H2O的质量比为119,典型例题分析,类型1 质量守恒定律的应用,思路点拨根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以
3、待测值为2；由题中数据可知生成二氧化碳22g，生成水18g，生成二氧化碳中氧元素的质量为22g 100%16g，同理可求出生成水中氧元素的质量为16g，所以生成物中氧元素的总质量为16g16g32g，参加反应的氧气的质量也是32g，所以X中没有氧元素；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；反应中CO2和H2O的质量比为22g18g119。,变式运用1.2017天水中考把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是( ),B 由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以7.44.25
4、.03.86.2x8.23.8，x2.2。反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，故A错误；由以上分析可知，x的值为2.2，故B正确；d质量不变，作催化剂或者没有参加反应，故C错误；由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故D错误。,A.物质a是生成物 Bx2.2 Cd一定是催化剂 D反应后原子数目减少了,2.2017徐州中考甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( ),C 根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，结合表格中的数值，解得m4，甲质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，A
5、错误；由于丙质量减少，乙、丁质量增加，所以发生的是分解反应，丙一定是化合物，B错误、C正确；乙在反应中质量增加9g，丁在反应中质量增加6g，因此二者在反应中的质量比为32，D错误。,A.甲一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应 C.丙物质一定属于化合物 D.乙、丁在反应中的质量比 为52,【例2】2017临沂中考下列化学方程式的书写正确的是( C ) A.2NaOHCuSO4=Cu(OH)2NaSO4 B.Ba(NO3)2H2SO4=BaSO4HNO3 C.C2CuO 2CuCO2 D.Fe2O36HCl=2FeCl23H2O,类型2 化学方程式,思路点拨判断化学方程式书写是否正确，一
6、看是否遵循质量守恒定律，二看是否符合客观事实，三看反应条件、沉淀符号、气体符号是否齐全。,变式运用3.2017上海中考铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是( ) A.3Fe2O2 Fe3O4 B.FeO2 FeO2 C.FeO2 Fe3O4 D.4Fe3O2 2Fe2O3,A,4.2017苏州中考根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_2H2O2 2H2OO2_。 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_2SO2O2 2SO3_。 (3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_Cu2AgNO3=C
7、u(NO3)22Ag_。 (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。 (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_Fe3O44CO 3Fe4CO2_。,5.2017重庆A卷在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是( ),B A中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气；B中未配平和未标沉淀符号；C中反应条件是加热；D中纯碱是碳酸钠的俗称。,重点实验突破,实验12：质量守恒定律的探究,典例分析 【例】某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。,
8、(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是_A、D_(填序号)。,(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是_C_(填序号)。 A.左盘高 B右盘高 C保持平衡 该实验中通过化学反应生成的新物质有_B、C_(填序号)。 A.HCl BCO2 CNa2CO3 DNaOH,分析Na2CO3粉末和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。在按图1的方式进行实验时，加入盐酸后，Na2CO3粉末与盐酸反应生成
9、的二氧化碳气体逸散到空气中而使反应装置的质量减小，如果加入盐酸后天平左盘的质量不变或增加，说明其数据存在问题。在按图2的方式进行实验时，由于是密闭体系，生成的CO2气体不能逸出，故反应前后总质量保持不变。生成的CO2气体又被锥形瓶中的NaOH溶液吸收，反应后生成了Na2CO3，故该实验通过化学反应生成的新物质有CO2和Na2CO3。,命题挖掘1.请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论分析”均填“”、“”或“”),将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出_，
10、因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是_使反应在密闭系统中进行_。,2.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了 镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观 察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强 光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在 石棉网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式_2MgO2 2MgO_。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全_。,(3)小红按右图装置改进实验，验证 了质量守恒定
11、律，还发现产物中有少 量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体； 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮 化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想,【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是_3_； 空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_氮气化学性质不如氧气活泼_； 同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_燃烧不一定需要有氧气参加_。,(1)镁条燃烧的化学方程式为2MgO
12、2 2MgO。(2)镁条燃烧后收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。(3)【实验探究】实验操作为将收集的产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；实验现象为有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得出结论黄色固体是Mg3N2。【反思与交流】根据在化合物各元素正负化合价的代数和为零，Mg3N2中镁元素的化合价为2价，设氮化镁中氮元素的化合价为x，则(2)3x20，解得x3；氮气化学性质不如氧气活泼；燃烧不一定需要有氧气参加。,1.2014青岛质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学
13、科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是( ) A原子的种类 B分子的数目 C原子的数目 D元素的质量,B 化学反应的过程是原子重新组合的过程，化学反应前后原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量都不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。,六年真题全练 命题点1 质量守恒定律,2.2013青岛Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生产该阻燃剂的化学方程式为X2H2O2=Sb2O52H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为( ) ASbO2 BSb2O3 CHSbO3 DH3SbO4,B 从反应的化学方程式可知，反应前有4个H原子、4个O
14、原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可以推断出在X中含有2个Sb原子、3个O原子，其化学式为Sb2O3。,3.2012青岛某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是 ( ),A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气 C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳,B 装置中无明显变化，说明一定不含二氧化碳。碱石灰能吸收水分和酸性气体，在
15、验证生成的水和二氧化碳前应先除去可能存在的这两种物质，防止造成干扰。该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重1.8g，说明生成了1.8g水；装置增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳。由质量守恒定律可知，反应物中一定存在C、H元素。物质可能是甲烷或甲烷和氢气或甲烷和一氧化碳或氢气和一氧化碳。由水的质量可求出1.8g水中氢元素的质量为1.8g 100%0.2g；由二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量为2.2g 100%0.6g，则气体X中C、H元素的质量比为0.6g0.2g31，CH4中CH31，故X的组成可能只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳或甲烷、氢气和一氧化碳。,4.2017青岛为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：,(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_向右_(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是_生成的气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少_。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化
