《（青岛专版）2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 主题三 水与海洋化学资源课件 鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（青岛专版）2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 主题三 水与海洋化学资源课件 鲁教版（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 系统复习 成绩基石,主题三 水与海洋化学资源,考点梳理过关,考点1 水的三态变化与天然循环 6年4考,辨一辨 1一定体积的水受热后体积变大，是因为水分子的体积变大了。 ( ) 2同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。( ) 3分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ( ) 4氧气和臭氧(O3)化学性质不相同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的性质不同。 ( ) 想一想如何用分子、原子的观点判断物质的变化？ 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，分子间隔变化；发生化学变化时，分子种类改变，变成了其他物质的分子，但原子的种类不变。,考点2 水资源状况与水的人工净化 6年4考
2、,二、天然水的人工净化 1硬水与软水,2.常用净水方法,辨一辨 1活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的吸附性。 ( ) 2通过活性炭的吸附可使硬水变为软水。 ( ) 3为保护水资源，禁止使用化肥和农药。 ( ) 4无色透明的深层地下水属于纯净物。 ( ) 想一想 1净化水的过程中发生的是什么变化？ 在净化水的各种方法中，沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，而用氯气或漂白粉等给水消毒发生的是化学变化。 2天然水经过净化后得到的自来水是纯净物吗？为什么？ 不是，因为自来水中还含有可溶性杂质。,考点3 水分子的变化 6年2考 一、水的分解(见重点实验突破部分) 二、水的合成
3、,考点4 海洋化学资源 6年3考 一、海水提镁,二、海底矿物,三、海水淡化 1方法,2蒸馏法淡化海水,辨一辨 1地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的。 ( ) 2用蒸馏的方法可以将海水淡化。 ( ) 想一想 1为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 延长导管；使用冷凝剂对导管进行热交换；将试管放在盛有冷水的烧杯中等。 2采用哪些方法能够证明小试管中收集的液体是淡水？ 可用加硝酸银溶液、蒸发、测密度、测导电性等方法。,考点5 海水晒盐,辨一辨 1工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。 ( ) 2我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，
4、为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 ( ) 3蒸馏海水和电解水、海水制镁的过程中水发生的都是化学变化。 ( ),附：化学方程式梳理,典型例题运用,类型1 水的合成与分解,【例1】如图所示是氢气燃烧的微观表示：,(1)读图获得的信息_化学变化是破坏旧分子，生成新分子的过程(或化学反应前后，原子的种类不,变；或原子在化学变化中不可再分等)_(写一条即可)。 (2)根据图示写出氢气燃烧的化学方程式_2H2O2 2H2O_。 (3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生_淡蓝_色的火焰；若点燃氢气与空气的混合气体就有可能引起爆炸，氢气燃烧和氢气爆炸的反应原理_相同_(填“相同”或“不相同”)。,
5、思路点拨解答此类题目的关键是记住以下几个要点：一是化学变化的实质分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；二是水的分解与合成的原理和实验现象；三是由实验得出的结论，如水由氢、氧两种元素组成等。(1)从物质的组成、分子的构成、物质的变化等角度可得到以下信息：化学变化是破坏旧分子，生成新分子的过程；化学反应前后，原子的种类不变；原子在化学变化中不可再分等；(2)由图示可知，两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子，故氢气燃烧的化学方程式为2H2O2 2H2O；(3)氢气有爆炸范围，当它与空气混合在爆炸范围内时就容易发生爆炸，氢气燃烧和氢气爆炸的反应原理一样，都是和氧气反应，放出大量的热。,变式运用
6、1.2017山西中考小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反应的微观示意图。 请你和她讨论下列问题： (1)图中的微观实质是_氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子_，的微观实质是_氢原子与氧原子重新结合为水分子_。 (2)图中方框内表示纯净物的是_C_(填字母序号)。,解析：(1)由反应的微观示意图可知，氢分子和氧分子分别分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子；(2)纯净物是由一种物质组成的，即纯净物中只含有一种分子，由图可知只有C表示纯净物。,类型2 水的净化 【例2】 小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验
7、，制取蒸馏水。,请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用是_利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降下来达到净水的目的(或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降)_。,(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是_D_。 A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘 (3)向滤液中加入活性炭，利用其_吸附_性，除去水样中的色素和异味，这是_物理_变化。经沉降、过滤、吸附后得到的水_不是_(填“是”或“不是”)纯水。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。
8、高铁酸钠中铁元素的化合价为_6_价。,思路点拨关于水的净化，要明确以下几点：各种净水方法及其作用；经沉降、过滤、吸附后得到的水中含有可溶性杂质；除了水的消毒是化学变化外，其他净化都是物理变化。(1)取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降下来达到净水的目的；(2)过滤时，如果液面高于滤纸边缘，会造成液体从滤纸和漏斗之间通过，从而导致过滤失败；(3)利用活性炭的吸附作用，可以除去水样中的色素和异味，该过程中没有生成新物质，是物理变化；经沉降、过滤、吸附后的水中还含有可溶性杂质，是混合物，不是纯水；(4)在高铁酸钠(Na2FeO4)中，钠元素的化合价是1价，氧元
9、素的化合价是2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可以求出铁元素的化合价为6价。 注意事项有关净水措施的三个失分点：(1)过滤只能除去水中的难溶性的固体杂质，不能除去可溶性杂质，故过滤得到的清澈的水仍含有可溶性杂质，属于混合物。(2)吸附可以吸附掉难溶性杂质和部分可溶性杂质，不会降低水的硬度。(3)蒸馏所得的蒸馏水中几乎不含杂质，是软水，属于纯净物。,变式运用 2.2017昆明中考2017年3月22日是第25届世界水日，宣传主题是“Wastewater”(废水)，请回答下列与水有关的问题： (1)废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是_过滤_(填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)，
10、实验完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_烧杯、漏斗_，其中玻璃棒的作用是_引流_。 (2)除去难溶性杂质后，可利用活性炭_吸附_(填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)废水中的异味和色素，污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，请列举中水的一项用途：_用于冲厕_。,(3)取某中水水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于_硬水_(填“硬水”或“软水”)。 (4)家庭生活用水水费清单中不包含的一项是_A_(填序号)。 A.电费 B水资源费 C自来水水费 D污水处理费,解析：(2)除去难溶性杂质后，可利用活性炭吸附废水中的异味和色素，“中水”的水质指标低于生
11、活饮用水的水质标准，但又高于允许排放的污水的水质标准，处于二者之间，不可饮用但可用于冲厕、灌溉、景观用水、洗车等；(3)向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水。,类型3 分子观点解释宏观与微观的联系 【例3】 2017成都中考下列客观事实对应的微观解释不正确的是 ( A ),思路点拨解答此类题的关键是熟练掌握分子的性质。构成物质的基本粒子除分子外，还有原子和离子，其基本性质均与分子相似。当物质的体积或状态发生变化时，主要是分子间的间隔发生变化；一些扩散现象，如蒸发、挥发，与分子不停地运动有关；分子的质量、体积等很小，说明分子很小。物体热胀
12、冷缩，说明分子间的间隔随温度的改变而改变，但分子的大小不变。,变式运用 3.2017安徽中考下列实验事实不能作为相应观点的证据是 ( ),D 铁丝在氧气中燃烧后质量增大，是反应前没有称量参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，A正确；电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，B正确；少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断地运动，C正确；由于分子间有间隔，5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积应小于10mL，D错误。,类型4 海洋化学资源 【例4】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)
13、海水制盐。利用海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a.加过量的Ba(OH)2溶液；b.加稍过量的盐酸；c.加过量的Na2CO3溶液；d.过滤；e.蒸发。正确的操作顺序是_acdbe_(填字母)，加Na2CO3溶液的作用是除去_CaCl2和过量的Ba(OH)2_。,(2)海水淡化。如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是_蒸干后没有晶体析出_。,(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如图2所示： 在上述转化过程中发生中和反应的是_(填反应序号)，海水中本身就含有氯化镁，则、两步的作用是_将氯化镁富集起来_
14、。 (4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。 氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl ；,反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因_生成NaHCO3的质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和 。,思路点拨(1)要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过
15、量的氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，再加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸；(2)蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没,有晶体析出；(3)根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，可知反应中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水是中和反应；加入石灰乳(比较经济，不能用氢氧化钠)转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应可以将氯化镁富集起来；(4)氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学反应方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl；反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5，生成的NaHCO3比NH4Cl多且NaHCO3溶解度比NH4Cl小，因此NaHCO3先达到饱和结晶析出。,变式运用 4.海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3)，某化工厂以它们为主要原料生产镁的大致程序是：(1)高温煅烧石灰石；(2)用步骤(1)中产生的氧化钙投入到适量的海水中充分反应；(3)过滤后向滤渣中滴加稀盐酸再
