《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略_专题十一 溶液中的离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略_专题十一 溶液中的离子反应课件（145页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十一 溶液中的离子反应,第三编 化学反应原理,内容索引,考点一 弱电解质的电离平衡,考点二 水的电离、溶液的酸碱性,三年选考 五次真题,考点三 酸碱中和滴定,考点四 关系式法在氧化还原滴定法中的应用,考点五 盐类的水解,考点六 溶液中“粒子”浓度的变化,弱电解质的电离平衡,考点一,一、弱电解质 1.弱电解质 (1)概念,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。,(3)常见的弱电解质 试写出水、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。 H2O： ； HF： ； CH3COOH： ； HClO： ； HCN： ； NH
2、3H2O： 。,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的特征,=,离子,分子,(2)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因：浓度、温度、加入试剂等。 (3)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增强,不变,增大,增大,增强,不变,减小,减小,增强,不变,减小,减小,增强,不变,增大,增大,增强,增大,减小,减小,增强,不变,二、电离度、电离平衡常数 1.电离度 (1)电离度概念与表达式 一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时
3、，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号表示),可用数学式表达：,注意 电离度适用于达到平衡的电解质溶液。在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。,(2)影响电离度的因素 温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。 浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。 其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。,2.电离平衡常数 (1)电离平衡常数的表达式
4、弱酸的电离常数用Ka来表示，弱碱的电离常数用Kb来表示。例如： H2S的电离常数表达式为,NH3H2O的电离常数表达式为,(2)K的意义 K值越大，电离程度越 。 多元弱酸中，Ka1Ka2Ka3，即以第 步电离为主。以H2S电离为例，从HS中电离出一个H，要比从H2S中电离出一个H难，因为第一步电离出的H抑制了第二步电离。 (3)影响K值的因素 对于某电解质来说，影响K值的只有温度。通常电离过程是吸热的，所以升温会使K值 。,大,增大,一,3.电离平衡常数(Ka)与电离度()的关系 常温下，c molL1的CH3COOH，其电离度为，则该CH3COOH的电离平衡常数Ka为 。,c2,解析 CH
5、3COOHCH3COO H 起始/molL1 c 0 0 平衡/molL1 cc c c,答案,解析,三、一强一弱的图像分析 1.相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。 (1)产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；,答案,答案,(2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；,答案,答案,(3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。,答案,2.若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则的图像又怎样？,答案 (1),(2),(3),答案,图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋
6、酸,加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。,(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸,加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。,题组一 弱电解质的电离平衡 1.(2018宁波市第二中学高考专题训练)氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,B.NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3H2O 电离 C.向溶液中通入HCl气体，则一定有c( )c(Cl) D.实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气,2.将10 mL 0.1 molL1的氨水加蒸馏水稀
7、释到1 L后，下列变化中正确的是 电离程度增大 c(NH3H2O)增大 数目增多 c(OH)增大 导电性增强 增大,答案,A. B. C. D.,解析,1,2,3,4,5,6,7,溶液中n(OH)增大，但c(OH)减小，错；,1,2,3,4,5,6,7,3.(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是 A.测得0.10 molL1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子 B.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积 C.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放 出的热量 D.0.10 molL1
8、NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 测得0.10 molL1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子，说明醋酸未完全电离，是弱酸，故A正确； 等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成的H2一样多，无法判断醋酸是弱酸，故B错误； 等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量，醋酸放出的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电离过程吸热，可说明醋酸是弱酸，故C正确； 0.10 molL1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1 CH3COONH4溶液呈中性
9、，均说明CH3COO在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,解析,答案,4.在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度 C.H的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量,1,2,3,4,5,6,7,解析 100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，A项错误； 根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离，0.01 molL1的醋酸
10、溶液中醋酸电离的程度大于0.1 molL1的醋酸溶液中醋酸的电离程度，B项正确； H的物质的量浓度：前者小于后者，C项错误。,1,2,3,4,5,6,7,5.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A.a点导电能力比b点强 B.b点的Kw值大于c点 C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVc D.a、c两点c(H)相等,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析 pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误； b点和c点的温度相同，其Kw相等，B错误； 由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH
11、溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积VaVc，C错误； a、c两点的pH相同，则c(H)相等，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,题组二 电离度、电离平衡常数的应用 6.已知25 时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：,(1)25 时，0.1 molL1上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是_ (填序号，下同)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,(2)25 时，c(H)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (3)25 时，0.1 molL1 H2SO
12、4溶液中的 的电离度小于0.1 molL1 NaHSO4溶液中 的电离度的原因是_ _ 。,0.1 molL1的H2SO4溶液中，,H2SO4第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以H2SO4中 的电离度小于NaHSO4中 的电离度,答案,1,2,3,4,5,6,7,7.(1)N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，已知其常温下的电离常数K11.0106。常温下，将0.2 molL1 N2H4H2O与0.1 molL1盐酸等体积混合(忽略体积变化)，则此时溶液的pH等于 (忽略N2H4的二级电离)。,8,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,(2)25 时，将a molL1的氨水与b mol
13、L1 盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数 为 。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,7,1,2,3,4,5,6,7,水的电离、溶液的酸碱性,考点二,1.水的电离 (1)水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。 (2)水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)。 室温下：Kw11014。 影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,注意 (1)水的离子积常
14、数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H) c(OH) 。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。,(3)影响水电离平衡的因素 升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。,(4)外界条件对水的电离平衡的影响,逆 不变 减小 减小 增大,逆 不变 减小 增大 减小,正 不变 增大 增大 减小,正 不变 增大 减小 增大,正 增大 增大 增大 增大,逆 减小 减小 减小 减小,正 不变 增大 增大 减小,注意 在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H)增大，平衡
