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1、Charisma,7.2研究电解质在溶液中的化学反应,1离子反应: 是指有离子参加的反应。,1、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn粒与稀硫酸反应制取氢气,CD,2、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）A1个 B2个 C3个 D4个,D,（1）稀硫酸与氢氧化钠（2）稀盐酸与氢氧化钡（3）醋酸与氢氧化钾（4）氢氧化铜与盐酸（5）氨水与醋酸（6）稀硫酸与氢氧化钡 类型序：酸碱 强酸强碱 无沉淀生成的强酸强碱,2
2、离子反应方程式: 用实际参加反应的物质的主要存在形式 的符号来表示离子反应的式子,H+OH- H2O,（1）氯化铁溶液与氨水反应,Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3+ 3NH4+,（2）碳酸氢钠溶液与醋酸反应,HCO3- + CH3COOH CH3COO- +H2O +CO2,2离子反应方程式: 用实际参加反应的物质的主要存在形式 的符号来表示离子反应的式子,（3）过氧化钠与水反应,2Na2O2 + 2H2O 4Na + 4OH- + O2,（4）乙醛的银镜反应,（5）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S ,2离子反应方程式
3、: 用实际参加反应的物质的主要存在形式 的符号来表示离子反应的式子,（1）生成难溶的物质:,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu2+2OH- Cu(OH)2,难溶的物质:H2SiO3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、PbS等。,3、离子反应的本质和条件: 溶液中某些离子浓度的减小,微溶物的离子反应,2Ag+SO42- Ag2SO4,由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液反应：,Ca(OH)2 + CO32- CaCO3 + 2OH-
4、,当微溶物的水溶液参加离子反应时，微溶物写成离子形式。,如石灰水通入少量CO2气体： Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O。,（2）生成难电离物质：,Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O,难电离物质除水外，还有弱酸HF、 CH3COOH 、H2CO3、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3H2O及C6H5OH。,如盐酸与醋酸钠反应：H+CH3COO- CH3COOH,又如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应： NH4+OH- NH3H2O,这就是一般常说的可以利用强酸制取弱酸，利用强碱制取弱碱。也说明了强酸弱碱盐、强碱弱酸盐能发生水解反应。,（3）生成挥发性物质,亚硫酸钠溶
5、液和稀硫酸反应：,SO32-+2H+ SO2+H2O,又如石灰石溶于稀盐酸：,浓的氯化铵溶液和浓的氢氧化钠溶液反应：,CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O,NH4+OH- NH3+H2O,（4）发生氧化还原反应,溶液中进行的置换反应：,Zn+2H+ Zn2+H2,Fe+Cu2+ Fe2+ Cu,2Al+3 Cu2+ 2 Al3+ 3Cu,又如：,Fe+2Fe3+ 3Fe2+,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-,氧化性和还原性强或较强的物质，转变为还原 性和氧化性较弱或弱的物质。,1写出下列反应的离子方程式,（1）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：,HF +
6、 OH- F- + H2O,（2）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合,HCOOH + OH- HCOO- + H2O,（3）过量的氨水与氯化铝溶液混合,Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+,（4）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热,2、向硫酸钙的悬浊液中加入碳酸钠溶液,CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-,取反应后的不溶物,加盐酸,若有气体产生,说明确实发生了反应,3、SO2、FeSO4溶液、H2O2等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSO4 。试写出上述反应的离子方程式,5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO42- + 2M
7、n2+ + 4H,5H2O2+ 2MnO4- + 6H 5O2+ 2Mn2+ + 8H2O,5Fe2+ + MnO4- + 8H 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O,拓展1：离子方程式：同一类型的离子反应,1写出下列反应的离子方程式,（1）漂白粉溶液中通入二氧化碳,Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O CaCO3+ 2HClO,（2）氧化铝溶解于氢氧化钾溶液中,Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O,（3）将二氧化硫通入溴水中,SO2 + Br2 + 2 H2O 4H + SO42- + 2Br-,（4）硫酸亚铁溶液中滴加氯水,2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ 2Cl-,
8、2、不能用H+OH H2O表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应,3、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3、 CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl、 Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 、 Ba（OH）2与H2SO4DKOH和CH3COONH4、 Ba（OH）2与NH4Cl,BD,D,4、离子方程式Ba2+SO42 BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡
9、盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）A B C D,D,把易溶于水且易电离的强电解质写成离子形式。,难溶物，易挥发的物质、弱电解质，非电解质，单质、氧化物等仍用化学式表示。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,如NaHSO3溶液和稀硫酸反应： HSO3- +H+ SO2+H2O,离子方程式书写注意事项:,离子方程式一定要配平,离子反应不一定都能用离子方程式表示。,原子守恒,电荷守恒,氧化还原反应得失电子守恒,H2S气体的检验:(CH3COO)2Pb+H2S PbS+2CH3COOH,（注： (CH3COO)2Pb是可溶于水的盐且是弱电解质）,又如NaCl与浓H2SO
10、4反应，不能写离子方程式。,a、生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式,书写下列反应的离子方程式(1)向石灰水中不断通入CO2气体直到过量:,练习,Ca2+ + 2OH- + CO2 CaCO3+ H2OCaCO3 + H2O + CO2 Ca2+ + 2HCO3-,Al3+ + 3OH- Al(OH)3Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O,（2）向AlCl3溶液中不断滴入NaOH溶液直到过量:,量不同，离子反应不同,（3）SO2与过量的NaOH溶液反应：,SO2 + 2OH- SO32- + H2O,NaOH溶液与过量的SO2反应：,SO2 + OH- HSO3-,书写下
11、列反应的离子方程式,练习,（1）向AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：,Al3+ + 3OH- Al(OH)3,（2）向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：,Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O,b.顺序不同离子反应也不同,c.酸式盐与碱少量的反应物要满足化合物的组成,（1）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水,Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3+ H2O,（2）向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,Ba2+ + 2OH- + SO42- + 2H+ BaSO4 + 2H2O,（3）向NaHSO4溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液,Ba2+ + OH- + SO
12、42- + H+ BaSO4 + H2O,（4）向NaHCO3溶液中滴入少量石灰水,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3+ CO32-+ 2H2O,（5）向NaHCO3溶液中滴入过量石灰水,Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3+ H2O,（6）向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液,Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3+ H2O,（7）Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3 + CO32- + 2H2O,（8）向NaH2PO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,Ba2+ + 2OH- +
13、 2H2PO4- BaHPO4 + HPO42- + 2H2O,（9）向NaH2PO4溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液,3Ba2+ + 6OH- + 3H2PO4- Ba3(PO4)2 + PO43- + 6H2O,（10）向Ca(H2PO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液,Ca2+ + OH- + H2PO4- CaHPO4 + H2O,（11）向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液,3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- Ca3(PO4)2 + 4PO43- + 12H2O,3Ba2+ + 4OH- + 2H2PO4- Ba3(PO4)2 +4H2O,Ca2+ + 2OH-
14、 + 2H2PO4- CaHPO4 + HPO42- + 2H2O,（12）向FeBr2溶液中通入少量Cl2,Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl-,（13）向FeBr2溶液中通入过量Cl2,3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- 2Fe3+ + 6Cl-+ 2Br2,（14）向FeI2溶液中通入少量Cl2,Cl2 + 2I- 2Cl-+ I2,（15）向FeI2溶液中通入过量Cl2,3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- 2Fe3+ + 6Cl-+ 2I2,d. 反应物中所有的离子都参与反应：,硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：,NH4+H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+
15、NH3H2O+H2O,稀硫酸与氢氧化钡溶液：,Ba2+ + 2OH- + SO42- + 2H+ BaSO4 + 2H2O,硫酸铜与氢氧化钡溶液：,Ba2+ + 2OH- + SO42- + Cu2+ BaSO4 + Cu(OH)2,拓展2：离子方程式正误判断,看反应能否用离子方程式表示,看物质的书写形式是否正确，该写分子式的要写分子式该写离子符号的写离子符号。,看产物是否与事实相符,看是否守恒（质量、电荷、氧化还原反应得失电子）,看是否漏掉产物不显眼的离子,反应物的用量、滴加顺序及聚集状态是否考虑,练习,1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+ CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42- BaSO4 C氢氧化钠和少量硫化氢反应 2OH-+H2S S2-+2H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu,
