《（安徽专版）2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 第九单元 溶液课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专版）2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 第九单元 溶液课件 新人教版（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 系统复习 成绩基石,第九单元 溶液,考点梳理过关,考点1 溶液的形成,考点2 饱和溶液与不饱和溶液 6年2考,辨一辨 1.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。 ( ) 2有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。 ( ),考点3 溶解度及溶解度曲线 6年5考,考点4 溶液的浓度 6年4考,辨一辨 1.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。 ( ) 2溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。 ( ) 3同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 ( ) 4溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。 ( ),特别提醒 1不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前
2、各溶液的体积之和，而质量可以相加。 2计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。 3计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。,【例1】2017郴州中考下列关于溶液的说法正确的是( A ) A能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C溶液一定是无色透明的 D饱和溶液一定是浓溶液,解析：溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，A正确；溶液是指均一的、稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，B错误；溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱
3、和溶液不一定是稀溶液，D错误。,典型例题分析,类型1 溶液的形成,注意事项(1)溶液的稳定性是相对的，当外界条件改变时，溶液也会发生改变。(2)溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。(3)溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。,解题方法解答本题的关键是熟悉溶剂、溶质的定义，知道溶液的特点(均一性、稳定性)，饱和溶液与溶液浓稀的关系。,变式运用1.2017苏州中考下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动
4、的离子 D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体,C 在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物属于溶液，泥水不均一不稳定，属于悬浊液，A错误；溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，B错误；溶液导电的原因：具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，C正确；饱和溶液只是对于某一溶质来说的，对其他物质可以再溶解，所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体，D错误。,【例2】2017天水中考甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( A ) At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙物质的溶解度大于甲物
5、质的溶解度 Ct2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液 Dt2时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液,类型2 溶解度及溶解度曲线,解析:通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，A正确；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶液仍为饱和溶液，C错误；t2时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，D错误。,解题方法根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而
6、判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。,注意事项比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量时分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量时应指明饱和溶液的质量。,变式运用2.2016昆明中考甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A20时，甲易溶于水 B60时，甲的溶解度约为0.6 C将80时甲的溶液降温至40，一定析出甲晶体 D90时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液,D 20时，甲物质的溶解度是0.15g，甲微溶于水，A错误；60时
7、，甲的溶解度约为0.6g，B错误；将80时甲的溶液降温至40，不一定析出甲晶体，因为甲溶液的状态不能确定，C错误；90时，甲物质的溶解度是1.3g，所以在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，D正确。,3.2017重庆A卷两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是( ),AY的溶解度曲线为b曲线 B降温可使X的饱和溶液变浑浊 CX的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数变大 Dt3时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY,D 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液
8、出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b曲线，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数不变，C错误；t3时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以当X、Y的饱和溶液质量相等时，溶剂质量XY，D正确。,4.2017杭州中考硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是( ),A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B.10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C.50时，100g的
9、硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100 D.70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大,C 由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据可以看出，1070时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，A错误；10时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，而72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，B错误；50时，硫酸镁的溶解度为49.0g，即100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g100g49100，C正确；70
10、时的硫酸镁饱和溶液升温至90，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数 ，则溶液的溶质质量分数减小，D错误。,【例3】2017郴州中考某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算： (1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 0.98 t； (2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程),类型3 溶质质量分数的计算,解题方法溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化
11、学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数 100%计算出溶液的溶质质量分数。,注意事项溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。 在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。,变式运用5.2017雅安中考化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验， 反应前后质量随时间变化关系如图。计算： (1) 制得氧气的
12、质量是 0.8 g。 (2) 过氧化氢质量分数是多少？,重点实验突破,实验10：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,想一想 1当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同) 称量前天平指针偏右；量水时俯视读数 ；量筒中的水未完全倒入烧杯。 2当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？ 称量前天平指针偏左；称量时左码右物(用了游码)；食盐不纯(含杂质或水分)；往烧杯中倒食盐时洒了一部分 ；量水时仰视读数；烧杯中原来有水；使用的砝码有缺损。,典例分析 【例】2017邵阳中考某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：,(1)配制溶液的正确操
13、作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填序号)，读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。 A10mL B25mL C50mL D100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD (填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,分析(1)配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为。托盘天平
14、的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g6%3g。(3)溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为50g3g47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；溶解时烧杯内壁有水珠，会造
15、成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。,命题挖掘(1)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 胶头滴管 (填仪器名称)； (2)中玻璃棒的作用是 搅拌，加速固体溶解 ； (3)若量水时按如右图所示读数，则配制的溶液溶质质量分数会 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,1.2017安徽10题2分地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( ),六年真题全练 命题点 溶解度及溶解度曲线,溶解度及溶解度曲线是安徽中考每年必考内容，且每年固定在选择题第10题位置出现，分值为2分，常结合物质的溶解度曲线图或表格进行考查。近几年考查的要点主要有：某温度下物质的溶解度；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；结晶的方法；同一温度时，不同物质溶解度大小的比较；溶解度随温度变化的趋势；物质溶解性的判断；溶液中溶质质量分数的计算和比较。,A在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C450时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g D450时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,C 在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度
