《2018-2019版高中化学_第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学_第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布课件 鲁科版必修2（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 核外电子排布,第1章 第1节 原子结构,学习目标 1. 知道核外电子排布规律，能画出118号元素原子结构示意图。 2. 了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。 核心素养 1. 微观探析：认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素。 2. 模型认知：建立原子或离子结构示意图书写、等电子粒子判断等思维模型，并运用模型解决实际问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、原子核外电子的排布规律,1.电子能量与电子层的关系,高,近,远,低,2.原子核外电子排布的一般规律,2,18,升高,2n2,8,特别提示,核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地
2、、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。,3.核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图 (1)原子结构示意图,(2)离子结构示意图 如Cl： 、Na： 。,原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。,例1 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等,答案,解析,解析 K、L、M电子层上最多
3、容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能； 当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，所以B项一定是错误的；,例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。,硅,硼,钠,氧,答案,解析,解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 。 当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼 ；当次外层为L层 时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。 C元素原子的质子数为10111，故为钠。 当次外层为K层时，D为氧 ；当次外层为L层时，最外层则有24个 电子，故不可能。,(1)最外层电子数
4、为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、O、Ne。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。,短周期元素原子结构的特殊性,思维启迪,例3 下列微粒结构示意图中，不正确的是,答案,解析,解析
5、A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确； B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为1价，Na的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误； C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确； D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl的结构示意图，正确。,例4 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是 A.H2O B.F C.Na D.NH3,答案,(1)10电子微粒,巧推“10电子微粒和18电子微粒”,思维启迪,(2)18电子微粒,1.元素的性质与原子最外层电子排布的关系,二、原子的最外层电子排布与元素
6、化学性质的关系,4,4,8,2,失,得,得,失,还原,氧化,2.元素的化合价与原子最外层电子数的关系,特别提示,(1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素，如H、He等；最外层电子数大于4的不一定为非金属元素，如Po等。 (2)氟没有正价；氧没有最高正价，只有在OF2中表现正价。 (3)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难以形成C4、C4；硅难以形成Si4和Si4；硼难以形成B3；氢元素可以形成H和H。 (4)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成阴离子，如Al(OH)4等，但在这些离子中，金属元素仍为正价。,例5 核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 A.原子最
7、外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子,答案,解析,解析 在核电荷数为118的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误； 核外电子排布完全相同的微粒S2和K化学性质不相同，S2具有还原性，K不具有还原性，B项错误； 原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误； 核电荷数为17的元素的原子结构示意图为 ，其最外层有7个电子， 很容易
8、获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。,易错警示,微粒可以是原子、分子或离子。,例6 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3,答案,解析,解析 元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子数为1，则其在化合物中的化合价为1价；Y最外层电子数为4，则其在化合物中的化合价为4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物中的化合价为2价；所以根据化合物中的正负化合价的代数和为0的原则可知这三种元素组成的化学式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2Si
9、O3等。,思维启迪,在化合物中，一般原子最外层电子数较少的呈现正化合价，原子最外层电子数较多的元素呈现负化合价。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)电子的能量越低，运动区域离核越远( ) (2)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子( ) (3)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子( ) (4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个( ) (5)19号元素K的原子结构示意图为 ( ) (6)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外电子排布( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是,答案,解析,1,2,3,4
10、,5,6,解析 A、B、C、D分别为Ne、Al3、Cl、S2，则较难发生反应的是Ne。,3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是 A.14 B.15 C.16 D.17,答案,1,2,3,4,5,6,解析 根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为 ，则x14。,解析,4.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子 A.有3个电子层 B.有2个电子层 C.最外层电子数是8 D.核电荷数是10,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，最外层
11、(第3层)有24个电子，违背核外电子排布规律，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。,5.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是,1,2,3,4,5,6,答案,解析,A.和两种粒子的化学性质相似 B.和均属于离子结构示意图 C.粒子在化学反应中容易失去电子 D.共表示四种元素的粒子,1,2,3,4,5,6,解析 是He原子结构示意图，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误，C正确； 是Mg2结构示意图，是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，B错误； 表示He元
12、素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三种元素的粒子，D错误。,6.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 由微粒结构示意图可知该微粒共有3个电子层，18个电子。由组成原子各微粒之间的关系可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内的质子数。 原子的核电荷数核外电子数，此微粒为核电荷数18的氩原子。,(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。,Ar,(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。,答案,解析,S2,解析 具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。,1,2,3,4,5,6,(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。,解析 氧化性很弱的1价的是钾离子。,K,(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。,解析 还原性很弱的1价的是氯离子。,Cl,
