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1、本 章 整 合,复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。,重难点一,重难点二,元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 【典例1】 (2018全国)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为WXYZ B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同,重难点一,重难点二,解析盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)
2、溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。原子半径:NaClOF,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。 答案D,重难点一,重难点二,元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示:,应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面:,重难点一,重难点二,1.熟练掌握四个关系式 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数 主族元素的最高正价=族序
3、数(O、F除外) 最低负价=主族序数-8 2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期所含元素种类数(第一到第六周期分别为2、8、8、18、18、32)。 (2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。 (3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。 (4)同周期第A族与第A族元素原子序数差值(1、11、25)。,重难点一,重难点二,判断离子化合物、共价化合物的方法 【典例2】 Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析Na2S、NaCl、M
4、gS、MgCl2都是离子化合物。 答案C,重难点一,重难点二,1.根据化合物的基本类型判断 (1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。 (2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3H2O是共价化合物。 (3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。 (4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物
5、多是共价化合物,如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。,重难点一,重难点二,2.根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 3.根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。,1,2,3,4,1.(2018江苏化学)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径:
6、r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,1,2,3,4,解析X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第A族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原子半径:r(Na)r(Al)r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强于H2
7、S的,D项正确。 答案D,1,2,3,4,2.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 请回答下列问题: (1)4种元素的符号依次是A ,B ,C ,D 。它们原子的半径由大到小的顺序是 。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图: A ,B ,C ,D 。 它们离子的半径由大到小的顺序是 。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ,分别比较酸性和碱性的强弱: 。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式: ,比较其稳定性: ,理由是 。,1,2,3
8、,4,解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为28=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。 答案(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(或KCaSCl),(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:HClO4H2SO4,碱性:KOHCa(OH)2 (4)HCl、H2S HClH2S 氯元素的非金属性强于硫元素的,1,2,3,4,3.下面是我们熟悉的物质:
9、 O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)这些物质中,只含共价键的是 ;(填序号,下同)只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出其电离方程式: ; NaHSO4熔融状态下电离,破坏了 ,写出电离方程式: 。,1,2,3,4,1,2,3,4,4.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5,请回答下列问题: (1)写出两元素的名称:
10、X ,Y 。 (2)X、Y可形成 。 A.离子化合物Y3X2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2 (3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式: ,分析所得单质中所含化学键的类型 。 (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于 化合物。,1,2,3,4,解析由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,Y为Mg元素,则X为N元素,X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属离子化合物。 答案(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg+CO2 2MgO+C 共价键 (4)离子,
