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1、第四节 硫酸、硝酸和氨,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,一、浓硫酸的特性 ：,在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,1、吸水性,2、脱水性,把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,3、强氧化性,在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。,现象：,加热能反应，产生的气
2、体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论：,浓硫酸有强氧化性,分析,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,注 意, 参加反应的硫酸理论上只有一半被还原, 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。,请标出电子的转移情况,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,C12H22O11 12C + 11H2O,浓硫酸,2H2SO4 (浓) + C
3、 = CO2 + 2H2O + 2SO2,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：,常温无明显变化，加热后能反应。,解释：,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。,4、钝化,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 +2 SO2 + 2H2O, 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2
4、S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸 药、农药、染料,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2
5、或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。,二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）,性质见下表：,浓硫酸和硝酸的性质对比,Cu+2H2SO4（ 浓） = CuSO4+SO2 +2H2O,使Fe、 Al 钝化,浓HNO3 使Fe， Al 钝化,Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,2H2SO4（浓）+C = CO2 +2H2O+2SO2,4HNO3（浓）+C = CO2 +4NO2 + 2H2O,有吸水性、脱水性,无,三、氨,物理性质 ：,容易液化,分子式：,NH3,颜色：,密度：,气味
6、：,水溶性：,无色,比空气小,有刺激性气味,极易溶于水（1：700）,（1） 氨与水的反应,氨的化学性质,氨水不稳定，受热会分解。,NH3 H2O = NH3 + H2O,演示实验：氨气溶于水的喷泉实验,实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。,结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,离子：,NH3 、H2O 、 NH3 H2O,NH4+ 、 OH- 、 极少 H+,（2） 氨与酸反应生成铵盐,演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水和浓盐酸的玻璃棒接近。,实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。,实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与
7、浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。,NH3+HCl = NH4Cl,注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象,请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：,NH3+HNO3 = NH4NO3,2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4,3、铵盐的性质,（1）易溶于水，受热易分解,NH4Cl = NH3 + HCl,NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2,(2) 与碱反应放出氨气,NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,4、氨气的实验室制法,反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取
8、氨气,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O,收集方法：,向下排气法,验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,环保措施：,用稀硫酸吸收多余的氨气。,干燥方法：,用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。,氨气的制备,发生装置与收集方法,基本原理,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,氨与酸的反应生成铵盐,铵盐的性质：,与碱反应放出氨气,都易溶于水,受热易分解,干燥剂的选择,选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）,方法1、用湿润的红色石蕊试纸,方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸,检验,不宜,不宜,应选择碱性干燥剂（如碱石
9、灰） 或中性干燥剂硅胶,，因为CaCl2会吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）,选择无水CaCl2,氨的用途,性质特点,主要用途,易液化,作致冷剂,易溶于水 跟水反应,制氨水,跟酸反应,制氨肥（化肥）,决定,反映,方程式,总结,高一必修1化学方程式课前一练（1）,1、钠露置空气中变暗 2、钠的燃烧 3、钠投入水中 4、钠投入盐酸中 5、钠投入硫酸铜溶液中 6、氧化钠溶于水 7、氧化钠与二氧化碳的反应,4Na + O2= 2Na2O,2Na + O2=Na2O2,2Na + 2H2O=2NaOH +H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2 ,2Na+2H2O+CuSO4=C
10、u(OH)2+Na2SO4+H2,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,高一必修1化学方程式课前一练（2）,8、氧化钠与盐酸反应 9、过氧化钠溶于水 10、过氧化钠与二氧化碳的反应 11、过氧化钠与盐酸反应 12、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式） 13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式）,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,CO32-+2H+=H2O+CO2,CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O
11、+CO2,高一必修1化学方程式课前一练（3）,14、碳酸氢钠受热分解 15、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式） 16、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式） 17、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式） 18、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CO32-+CaCO3,HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3,高一必修1化学方程式课前一练（4）,19、焰色反应的操作（写出操作步骤）： 20、钠元素的焰色： 钾元素的焰色：
12、 21、铝与氧气反应 22、铝与盐酸反应 23、铝与氢氧化钠溶液 24、铝与氧化铁的铝热反应,将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。,黄色,4Al+3O2=2Al2O3,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,紫色,高一必修1化学方程式课前一练（5）,25、氧化铝与盐酸（离子方程式） 26、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程式） 27、硫酸铝与过量氨水 28、氢氧化铝受热分解 29、氢氧化铝与盐酸 30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应,Al2O3+6H+=2Al3
13、+3H2O,Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,高一必修1化学方程式课前一练（6）,31、AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象： 32、NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象： 33、铁在氧气中燃烧 34、铁与氯气 35、红热的铁与水蒸气 36、用铁湿法制铜（离子方程式）,先产生白色沉淀，振荡后消失；当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。反应的离子方程式： Al3+4O
14、H-=AlO2-+2H2O;3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3,先产生白色沉淀，振荡后沉淀不消失； 当NaOH过量时沉淀消失。反应的离子方程式： Al3+3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,37、氧化亚铁与盐酸 38、氧化铁与盐酸 39、四氧化三铁与盐酸 40、硫酸亚铁与氨水（标出沉淀颜色） 41、将上述沉淀露置空气中（标出产物颜色） 42、氢氧化铁受热分解 43、铜与氯化铁溶液 44、氯化亚铁中通氯气（离子方程式） 45、三价铁遇硫氰化钾,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeSO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2Fe(OH)2(白色絮状),4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(红褐色),2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,
