《高中化学_2.3.2 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学_2.3.2 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 氧化剂和还原剂,自主阅读,自主检测,一、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。 (2)还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。,自主阅读,自主检测,2.常见氧化剂和还原剂,自主阅读,自主检测,二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质; (2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系,自主阅读,自主检测,1.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A.KMnO4O2 B.CO2CO C.Br-B
2、r2 D.Fe2O3Fe 解析:KMnO4O2中氧元素的化合价升高,但KMnO4分解即可生成氧气,故不需要加入合适的氧化剂,故A错误;CO2CO中碳元素的化合价降低,需要加入合适的还原剂来实现,如加入碳,故B错误;Br-Br2中溴元素的化合价升高,需要加入合适的氧化剂来实现,如加入氯气,故C正确;Fe2O3Fe中铁元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如高温条件通入CO,故D错误。 答案:C,自主阅读,自主检测,解析:A、B两项的水中氢和氧元素化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,故A、B均错误;水中氢元素的化合价降低,被还原,水作氧化剂,故C正确;水中氢元素的化合价不变,但氧元素
3、的化合价升高,被氧化,水作还原剂,故D错误。 答案:C,自主阅读,自主检测,3.已知分别含有下列离子的溶液:Fe2+、Fe3+、Mg2+、S2-、I-、H+。 (1)其中只有氧化性的是 (选填离子符号,下同)。 (2)只有还原性的是 。 (3)既有氧化性又有还原性的是 。 解析:可以用化合价来判断离子的氧化性或还原性。Fe3+、Mg2+、H+处在最高价态,只有氧化性;S2-、I-处在最低价态,只有还原性;Fe2+处在中间价态,既有氧化性又有还原性。 答案:(1)Fe3+、Mg2+、H+ (2)S2-、I- (3)Fe2+,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点一氧化性、还原性
4、强弱的比较 小明和小红查阅资料发现氯气和硫单质都能氧化单质铁。小明认为在与铁的反应中,氯元素原子只得到一个电子形成-1价的氯离子,而硫原子能够得到两个电子,因此硫的氧化性强于氯气的。小红却认为同样是与金属铁反应,氯气能将铁元素氧化成+3价,而硫只能将铁元素氧化成+2价,因此氯气的氧化性比硫的强。,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,讨论探究 (1)写出氯气、硫分别与铁反应的化学方程式。 (2)将氯气通入氢硫酸(H2S)溶液中出现淡黄色的沉淀,已知该沉淀为硫。试写出化学方程式。 (3)根据以上探究判断两位同学的说法哪个正确,并尝试总结判断物质氧化性强弱的方法。 (3)小红的说法是正
5、确的。根据探究(2)可得:在反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。根据探究(1)可得:氯气比硫的氧化性更强。判断氧化性强弱不能看氧化剂的价态,将还原剂氧化成较高价态的氧化剂的氧化性更强。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式进行比较 氧化还原反应若能进行,一般为较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 氧化性:氧化剂氧化产物。 还原性:还原剂还原产物。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,(2)根据金属活动性顺序比较 还原性:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H
6、)CuHgAgPtAu。 氧化性:Ag+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+。 (3)根据反应的难易比较 不同的氧化剂与同一种还原剂反应,反应越容易,说明氧化剂的氧化性越强;不同的还原剂与同一种氧化剂反应,反应越容易,说明还原剂的还原性越强。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,A.Cl2Fe3+I2 B.I2Cl2Fe3+ C.Fe3+Cl2I2 D.Cl2I2Fe3+ 解析:中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3I2,即Fe3+I2;中氧化性:Cl2Fe3+,故选项A正确。 答案:A,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重
7、难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验1 有A、B、C、D四种物质,已知它们在相同条件下能发生下列4个化学反应: 推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( ) A.ABCD B.CABD C.BDAC D.DCBA 解析:解答本题要注意以下关键点:找出还原剂和还原产物;同一反应中,还原性:还原剂还原产物。根据反应,还原性BA;根据反应,还原性CB;根据反应,还原性DC;根据反应,还原性CA,综合以上分析可得:还原性DCBA。 答案:D,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点二氧化还原反应规律及其应用 小明和小红在对同一个氧化还原反应进行分析的时候,写出了
8、两种不同的双线桥。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,讨论探究 (1)你认为哪位同学的观点合理? (2)你还能举出哪些类似的例子? (3)试总结一下这个氧化还原反应的规律。 探究提示:(1)小红的观点合理。 (3)在氧化还原反应中,同种元素的不同价态在反应后只相互靠近或重合,不可能交叉。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,1.互不换位和互不交叉规律,即归中规律 此类反应的特点是同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价),反应后转化成中间价态,即其产物的价态既不相互交换,也不交错。例如:H2S和浓硫酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同样浓硫酸的还
9、原产物也不可能为H2S。 此反应中S为氧化产物,SO2为还原产物,二者不可能互换。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,2.邻位转化规律 在一般情况下,大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的。 H2S一般被氧化成单质S,浓硫酸一般被还原成SO2。 当氧化剂遇到强还原剂时,或还原剂遇到强氧化剂时,元素的价态变化不一定是邻位变化。如Fe和S反应时生成FeS,而Fe与Cl2反应得到FeCl3。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,3.守恒规律 对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷总
10、数相等(离子反应)。 4.反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时还原剂会把氧化性最强的氧化剂先还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向溶液中加入一种氧化剂,氧化剂会把还原性最强的还原剂先氧化。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,例题2导学号05840127Q、G、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平): 这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为( ) A.Q、G、Z、Y、X B.G、Y、Q、Z、X C.G、Y、Z、Q、X D.Z、Y、G、X、Q,重难点一,重难点二,情景导入
11、,知识点拨,典例引领,解析:在氧化还原反应中,元素化合价有一种(或几种)升高,另一种(或几种)降低,依次可以判断物质间的关系。由可知G发生了自身氧化还原反应,Q与G中氯元素价态关系为-1GQ;由知氢元素被还原,则应是Q中氯元素被氧化,所以QX;由知GYQ;由知QZX,所以最后顺序是GYQZX。 答案:B,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,成功体验2 已知,氧化性:Cl2Br2S;还原性:Cl-Br-S2-。向下图试管中通入少量Cl2,请你预测反应的实验现象,写出相关反应的离子方程式。,1 2 3 4 5,1.下列有关说法错误的是
12、( ) A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,氧元素都呈-1价 B.过氧化氢是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C.H2O2既有氧化性又有还原性,与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性 D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、与SO2不同 解析:H2O2、Na2O2都属于过氧化物,其中氧元素都为-1价,故A正确;过氧化氢有氧化性,被还原时产物为水,是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,故B正确;H2O2既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂时表现还原性,与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性,故C错误;HClO、H2O2作漂白剂均是利用其氧化性,漂白原理类似,二氧化硫的漂白
13、性是其和有机色质的结合过程,不是氧化性作用的结果,故D正确。 答案:C,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,3.在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I2 2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.氧化性:I2Cl2 D.氧化性:KClO3I2 解析:氧化性:氧化剂氧化产物,KClO3KIO3;还原性:还原剂还原产物,I2Cl2。 答案:C,1 2 3 4 5,4.导学号05840128相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;若不使用催化剂,加热至470 左
14、右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是( ) A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同,1 2 3 4 5,解析:反应和中均有化合价的变化,都属于氧化还原反应,选项A正确;中的氯元素由+5价降低到-1价,中的部分氯元素也由+5价降低到-1价,发生还原反应的元素都是氯元素,选项B正确;中氧元素由-2价升高到0价,中部分氯元素由+5价升高到+7价,发生氧化反应的分别是氧元素和氯元素,选项C正确;根据氯元素守恒,中KClO3中的氯元素全部转移到KCl中,而中只有部分KClO3生成了KCl,显然中得到的KC
15、l较多,选项D错误。 答案:D,1 2 3 4 5,5.某同学写出以下三个化学方程式(未配平): 在反应中一定不可能实现的是 ;在反应中氧化剂是 ;还原性最强的是 ,若该物质消耗30 g时,转移电子 mol。,1 2 3 4 5,解析:若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。反应中反应物中的氮元素分别为-3价和+2价,生成物中为+3价,-3价与+2价之间的价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以反应不可能实现。在反应 ,据化合价变化可知HNO3作氧化剂,NO作还原剂(还原性最强),当有30 g NO(即1 mol)消耗时,转移电子数为1 mol1=1 mol。 答案: HNO3 NO 1,
