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1、初识酸和碱初识酸和碱 一、酸碱盐 二、酸和碱的组成、分类和命名 三、中和反应 四、酸和碱的化学性质 五、酸碱度一、酸碱盐 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。一、酸碱盐 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。氨水（NH3H2O）也是一种碱。一、酸碱盐 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠（NaOH
2、）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。氨水（NH3H2O）也是一种碱。 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）。二、酸和碱的组成、分类和命名 1、酸的组成、分类和命名 2、常见的酸盐酸和硫酸 3、碱的组成、分类和命名 4、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙1、酸的组成、分类和命名 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。1、酸的组成、分类和命名 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-。1、酸的组成、
3、分类和命名 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-。酸 含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成状态特点用途敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸
4、） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl状态特点用途敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态特点用途敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味特点用途敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl
5、H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点用途敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性用途敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2
6、SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点
7、浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除
8、锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油敞口放置的变化注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸
9、（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形
10、成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提 浓盐酸的 ，会有 出 ，是因为：挥发的氯化氢气体 易溶于
11、水，挥发时溶 的氯化氢 水蒸气形成 盐酸的小液 2、常见的酸盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸化学式 HCl H2SO4形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意
12、事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提 浓盐酸的 ，会有 出 ，是因为：挥发的氯化氢气体 易溶于水，挥发时溶 的氯化氢 水蒸气形成 盐酸的小液 浓硫酸的稀 ： 浓硫酸 注 ， 用 （ 的： 溶 、 热） 水浓硫酸，于水的currency1小，“硫酸，硫酸溶 时放出的热 易 ，fi水fl ，fi硫酸液 ， 2、常见的酸盐酸和硫酸 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。2、常见的酸盐酸和硫酸 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容
13、易分解成二氧化碳和水。2、常见的酸盐酸和硫酸 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。2、常见的酸盐酸和硫酸 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作：2、常见的酸盐酸和硫酸 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这
14、种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作：3、碱的组成、分类和命名 碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。3、碱的组成、分类和命名 碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 碱的电离：KOH=K+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-。3、碱的组成、分类和命名 碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 碱的电离：KOH=K+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-。金属的氢氧化物（“氢氧化某”）大强”：KOH（氢氧化）、NaOH（氢氧化）、Ca(OH)2（氢氧化）、Ba(OH)2（氢氧化 ）”NH3H2O（ 水）”色：Mg(OH)2（氢氧化）、Al(OH)3（氢氧化）、Zn(OH)2（氢氧化）、Mn(OH)2（氢氧化）有色：色Cu(OH)2（氢氧化 ）、色Fe(OH)3（氢氧化 ）3、碱的组成、分类和命名 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。3、碱的组成、分
