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1、 1 化学必修二全册课后习题答案 P11 111CsLi7 1FF。 2C 3C 4A 5(1) 6 3Li 7 3Li (2) 14 6C 14 7N (3) 23 11Na 24 12Mg。 6 7 8 略 9 4Li+O2 点燃 2Li2O 10(1)甲 C 二 IVA 乙 O 二 VIA丙 Na 三 IA 丁 Al 三 IIIA 2 甲与乙 C+O2 点燃 CO2 乙与丙 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2 乙与丁4Al+3O2 2Al2O3。1112略 P19 1减小减弱增强NaNaOHAlOH3HClO4。 2B 3C 4(1)金属性 KNa (2)金属性 A
2、lB 3非金属性 ClP 4非金属性 ClS 5非金属性 OS 5 1酸性 HNO3H3PO42碱性 Ca(OH)2 MgOH2 3碱性 MgOH2 A l ( O H ) 3 6略 7 1钡比铍剧烈 2钡应该用煤油液封后密封保存。 8 1X碳元素 Y氧元素 Z钠元素 W铝元素 2画出其原子结构示意图电子层数等于周期数最外层电子数=族序数 3C+O2 点燃 CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2 4Al+3O2 2Al2O3。 9锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置最外 层电子数相同而电子层数逐渐增大原子半径逐渐增大所以金属的活泼 性依次增强所以
3、被氧化越来越易碱性越来越强。 10略。117 个电子层最外层电子数为 6第七周期第 VIA 族金属元 素。 P24 1略 2C 3D 4D 5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力形成时没有电子的得失 只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用形成时 可能有电子的得失。 6稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7略 8以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2以非极性键结合的有 F2和 O2。 9 1HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键NaF、MgCl2、CaO 中存在离子 键NaOH 中含有离子键和极性共价键H2、Cl2中含有非极性共价键。 2 2属于
4、离子化合物的有NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有HCl、CO2、H2O、CH4。 P28 1 1 A Na B K C Mg D Al E C F O G Cl 2 Al OH3+OH -=AlO 2 -+2H 2O 3Na Mg Al 4H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 5NaBr 黄 2C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9 1ANaBO2C Cl2DH2EN2FNa2O2GNa2CO3IHClJNH3。 2A 和 B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2 F 和 CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D 和 E 3H2+N
5、2 催化剂 2NH3 I 和 J HCl+NH3=NH4Cl 3CO3 2-+2H+=H 2O+CO2 10 1原子结构示意图 化学式H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律从上到下越来越不稳定 氧化物化学式SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 2熔点、沸点逐渐升高密度逐渐增大。 3从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36 1吸收能量放出能量反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2热量放出。 3CCO2。 4。 5AD 6C 7AD 8 1D 2C 9反应物中化学键断裂需要吸收能量生成物中化学键形成则要放出能 量当成键放出的能量大于断
6、键吸收的能量时反应最终放出能量 这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于 破坏反应物中的化学键。 10同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的 能量但化学反应首先需要能量来断键。 11结论 1破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化学键时放出 的能量相等 结论 2 一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正 比 结论 3气态水变成液态水时是放热的变化。 +8 2 6 2 8 6 +16 2 8 18 6 +34 3 12(1)Q=8901000/22.4= KJ 23973280%/754.18=126.76Kg P44 1氧
7、化还原反应化学能电能负极氧化正极还原导电。 2 1Pb+PbO2+2H2SO4浓=2PbSO4+2H2O 2浓硫酸逐渐变小充 电 3 PbSO4+2e -=Pb+SO 4 2- PbSO 4+2H2O-2e -=PbO 2+4H +SO 4 2-。 3 B 4 C 5 D 6一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的放完电之后就不能再使 用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的它在放电时所进行的氧化还 原反应在充电时可以逆向进行使生成物恢复原状。 7从电极材料判断活泼金属作负极不活泼金属或石墨作正极。 从发生的反应判断发生氧化反应的电极是负极发生还原反应的电极 是正极。 8家用电器的普及和种类的增加使
8、得电池的使用量随之剧增。废电池 混在垃圾中不仅污染环境而且造成浪费。据报道全国的电池年 消耗量为 30 亿只 因疏于回收而丢失铜 740 吨 锌 1.6 万吨 锰粉 9.7 万吨。另外普通干电池里含有镉和汞两种元素这两种元素若污染 了土壤和水源进入人类的食物链就会发生“水俣病”汞中毒 和“痛痛病”镉中毒 这两种工业公害病都在日本发生过造成 很多人死亡。为防止悲剧重演我们应该把废旧电池与其他垃圾分开 集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收如德国的很多商店要 求顾客在购买电池时同时要把废旧电池交回商店日本的分类垃圾 箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱垃圾箱的投入口有三个 分别标有普通电池、纽扣
9、电池和其他电池。 9.略 P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物与空气的接触面积大所以非常容 易剧烈燃烧而发生爆炸。 5.1提高温度或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解。 22KClO32KCl+3O2 6.7.略 P56 1.1化学反应 2化学热化学能与电能的相互转化热 能转化为化学能光能转化为化学能 3 2.1洗净、擦干 2将铁块挫成铁屑将硫磺磨成细粉并混合均 4 匀 加热 引发反应 3.C 4.C 5.112g 碳充分燃烧生成 CO2比它不充分燃烧生成 CO 要多放出 283kJ 的热能如果煤炭不完全燃烧不仅浪费能源而且生成大气污染物 CO 和煤炭粉尘等
10、。 2提示从碳到 CO2比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 6.提示选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验确定可用于实验室制 取的合适浓度。 7.1负极 锂是非常活泼的金属 2锂极易与水反应 3体积、 重量轻、电压高可达 4.0V 以上 、能量单位质量或单位体积电池的 输出能量高、寿命长可达 510 年 。 P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然气 2进风口改大如不改造将造成天然气燃烧不充分。 3 严寒的冬季气温降低至零下丁烷变为液态因此管道煤气供气量 减小从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO20.5mol H2O1mol P72 1.石油
11、 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳 溶液等 2.取代 反应条件 加成 反应条件 3. 4.B 5.D 6.C 7.AD 8. 取代 光照 CH3Cl 、 CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、HCl 气体颜色逐渐变浅量筒内 壁有油状液滴生成量筒内 液面上升量筒内有少量白 雾 加成 无 CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液溴水 褪色 氧化 点燃 CO2、H2O 淡蓝色火焰 氧化 点燃 CO2、H2O 明亮的火焰少量的黑烟 9.略 10.略 P76 1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4C2H5Br C2H4+HBr 催化剂 C2H5Br
12、C2H4C2H5OH C2H4+H2O 催化剂 C2H5OH 5 C2H5OHCH3CHO 2C2H5OHO2 催化剂 2 CH3CHO+ H2O催化剂为铜或银 9.略 10.略 P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.1C 2冷却后向混合液中加入 NaOH 溶液调节至碱性加入银氨溶液 水浴加热。 9 1未成熟的苹果肉中含还有淀粉成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 2用碘液碘水或碘酒等 如变蓝则没有水解完全若不变蓝则水解完 全。 3油脂在碱性溶液中加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘 油。 4分别取抽取织物中的一根丝灼烧如有烧焦羽毛的气味则为蚕丝。 105t8
13、0%85%162180=3.78t 11略 P85 1B 2A 3C 4CD 5AD 6C 7 1不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。 2不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水说明该有机物中一定 含有碳、氢两种元素可能含有氧元素。 3不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应生成一氯甲烷、二 氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。 4正确 8取一药片研成粉末溶于水向其中滴加少量碘液若溶液变蓝则含有 淀粉若不变蓝则不含淀粉。 9提示溴的四氯化碳溶液增重 5.6g说明乙烯的质量为 5.6g其物质的量为 0.2mol乙烯和乙烷一共 0.5mol所以乙烷为 0.3mol质量为 9g
14、。 23 2845 102mol 蔗糖水解为 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖因此二者的质量均为 360g。 P93 1提示金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出 来 而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出 来。 2 SnO2+2C Sn+2CO WO3+3H2 高温 W+3H2O 2PbS+3O2 2PbO+3SO2 UF4+2Mg 高温 U+2MgF2 2AuCN2 -+Zn=2Au+Zn(CN) 4 2- 6 3 22CuCO3Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O氧化还原反应 4 1NaOH 过量 2过滤3盐酸 4MgCl2Mg+Cl2 5海水中提取溴 Cl22Br =2ClBr 2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 海带中提取碘H2O22I 2H=I 22H2O 氧化性强弱比较 Cl2 Br2SO2 H2O2I2 (1) Cl22NaBr=2NaClBr
