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1、2019高考化学一轮基础题系列（1）1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NAC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NAD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，
2、即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y4X+6Y=4，选项B错误。根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1NA，选项C错误。T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述
3、正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C.
4、 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。4、（2018届广东省华南师范大
5、学附属中学高三上学期第一次月考）用KOH固体配制0.1.molL-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B. 在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10molL-1D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10molL-1【答案】B5、（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反
6、应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个【答案】B【解析】Al2O3 为两性氧化物，故错误；Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2可由以下三个化合反应分别制得：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正
7、确；碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故错误；生石灰为氧化钙属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故错误；苛性钾为KOH，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。故正确的只有。故选B。6、（2018届黑龙江省大庆市第十中学高三第一次教学质量检测）下列叙述正确的是A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B. 金属氧化物一定是碱
8、性氧化物C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物【答案】C【解析】A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，选项A错误；B、氧化铝是两性氧化物，选项B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间，大于100nm是浊液，小于1nm为溶液，选项C正确；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，选项D错误。答案选C。7、（2018届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：C. 将SO
9、2通入少量氨水中：D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：【答案】C【解析】A. 石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；B. 将铜丝插入足量浓硝酸中生成硝酸铜、NO2和水，B错误；C. 将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，C正确；D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2O，D错误，答案选C。8、（2018届陕西省西安市第一中学高三上学期第五次考试）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A. Mg2、Al3、SO42、Cl B. Mg2、K、SO42
10、、NO3C. ClO、I、K、Na D. H、K、Cl、CO32【答案】B9、（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C. 1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NAD. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA【答案】A【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与
11、D2O混合物的物质的量为0.1mol，而每个H218O与D2O分子中均含10个中子，故0.1 mol H218O与D2O混合物中共含1mol中子，即NA个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液态，则22.4L二氯甲烷不为1mol，分子数不是NA个，故B错误；C、1mol H2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子含有2个O-H，则1molH2O中含有共价键总数为2NA，故C错误；D、CuSO4中Cu元素化合价由+2价降到Cu3P 中的+1价，则每1molCuSO4得1mol电子，6molCuSO4可以得6mol电子，而白磷P4的氧化过程为0价+5价，每1mol P4失去20mol电子，
12、所以6molCuSO4能氧化P4的物质的量为mol，即0.3mol，故6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误。故选A。10、（2018届云南师大附中高三年级适应性月考卷）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。（1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2Ob.Na2F
13、eO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如图： 流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_S(Na2FeO4)（填“”“”或“=”）。湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为_。 若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_。
14、若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为_。（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)。A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_。（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_。(已知常
15、温下的溶度积常数：KspCu(OH)2=2.010-20， KspFe(OH)3=4.010-38)。【答案】 31 26 65或1.2 3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO +Fe3+8OH=+4H2O B K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 5.01015 mol/L湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。由图甲和图乙可知，在26、NaClO和Fe(NO3)3的质量浓度分别为330g/L和275g/L
