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1、北京市昌平区新学道临川学校北京市昌平区新学道临川学校 2018-20192018-2019 学年高二化学下学期期中试学年高二化学下学期期中试 题题 一选择题（每空 2 分共 52 分） 1下列说法正确的是 A焓变单位是 kJmol1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0，反应吸热时 HB CD 17已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 （t）时，温度（T）和压强（p）与反应物 B 在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线， 由曲线分析，下列判断正确的是 AT1p2，m+np，放热反应 BT1T2，p1p，吸热反应 CT
2、1p2，m+nT2，p1” “”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为_(精确 到 0.1)。 （3）若在相同条件下最初向该容器中充入 N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是 _molL1。 （4）上述（3）达到平衡后 N2O4的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为 _。 （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应 2NO2N2O4 的平衡常数将_(填“增大” “减小”或“不变”)。 （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入 0.32 mol He，并把容器体积扩大为 4 L， 则平衡将_（填“向左移动” “向右移动”或“不移动” ） 。 27（18
3、分）常温下将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液。 （1）该溶液中存在的平衡体系有 ； ； 。 （2）溶液中共有 种不同的微粒。 （3）这些微粒中浓度为 0.01 molL-1的是 ，浓度为 0.002 molL-1的是 。 （4）物质的量之和为 0.01 mol 的两种微粒是 。 （5） 和 两种微粒的物质的量之和比 OH-的物质的量多 0.008 mol。 28（4 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，
4、再烘干，焙烧除去水分得到粉体 TiO2。 用现代分析仪器测定 TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数；一定条 件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液做指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴 定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为 。 （2）检验 TiO2xH2O 中 Cl-是否被除净的方法是 。 （3）配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是 。 （4）滴定终点的现象是 。 高二答案 1-5CCABD 6-10BBDCD 11-15DDABB 1
5、6-20 BDDDC 21-25BDBCD 26C 27 【答案】 （1）283.0 kJmol1 （2）吸热 由热化学方程式减去热化学方程式可得 C(s)CO2(g)=2CO(g) H173.5 kJmol1 （3）不能保证甲烷全部生成 CO 2CH4(g)3O2(g)=2CO(g) 4H2O(g) H1 214.0 kJmol1 28【答案】（1）2.5103（2）= 2.8 （3）0.10（4）60% 57.5 gmol1（5）减小（6）向左移动 29【答案】（1）H2O H+OH NH3H2O+OH +H2O NH3H2O+OH + 4 NH + 4 NH （2）7 （3）Cl Na+ （4）、NH3H2O （5）H+ + 4 NH + 4 NH 30【答案】（1）TiCl4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl （2）取少量洗涤液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除净 （3）抑制 NH4Fe(SO4)2水解 （4）溶液变成红色
