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1、第二章化学反应与能量,第一节 化学能与热能,授课教师：,可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？,用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,吸收能量,放出能量,回忆：,点此播放教学视频,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要吸收能量；而形成生成物中 的化学键要放出能量。,例如：断开HH键要吸收能量。 形成HH键要放出能量。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。,定义： 形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能,点此播放教学视频
2、,各种物质都储存化学能,不同物质,储有化学能不同,反应物能量高,生成物能量高,生成物能量低,反应物能量低,放出能量,吸收能量,从整体考虑的角度出发,点此播放教学视频,点此播放教学视频,一个化学反应吸收 能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,能量公式化,E（反应物）E（生成物）Q,(能量守恒定律）,E（反应物）E（生成物）Q,Q0为放热反应,Q0为吸热反应,点此播放教学视频,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,练习
3、：,2、若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。,放出,吸收,点此播放教学视频,二、化学能与热能的相互转化,1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量 的变化吸热或放热。,实验21,在一支试管中加入23ml6molL的盐酸，再插入用砂纸打磨光滑的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。,铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高,该反应是放热 反应,点此播放教学视频,实验22,现象：1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成,玻璃棒的作用：,搅拌，使混合物充分接触,反应物成糊状的原因：,结冰粘结,结论
4、：该反应是吸热反应,八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应,点此播放教学视频,实验23,在50ml烧杯中加入20ml 2molL的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2molL氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热,结论：酸和碱反应是放热反应,20 ,20 ,23.5 ,点此播放教学视频,1、社会发展与能源利用,科学视野,点此播放教学视频,点此播放教学视频,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,点此播放教学视频,化石能源时期,点此播放教学视频,多能源结构时期,点此播放教学视频,谢谢大家 祝同学们学习愉快！,点此播放教学视频,能量守恒定律： 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即总能量是守恒的，这就是能量守恒定律。,点此播放教学视频,
