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1、弱电解质电离平衡及溶液pH1. 下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液2. 将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) BKa(HF) C. D.3. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 mol/LCH3COOH C0.5 mol/L盐酸 D0.5 mol/LKCl溶液4. （双选题）某温度下，在100 mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列判断正确的是A.
2、溶液中Ca2+ 数目减少 B. 溶液的pH不变C. 溶液中c(Ca2+)增大 D. 溶液中溶质的质量分数增大5. 20时H2S饱溶液1 L，其浓度为0.1 mol/L，其电离方程式为：H2S H+ + HS， HS H+ + S2，若要使该溶液c(H+)及c(S2)都减小，可向该溶液中加入足量的物质是A水 BNaOH固体 CSO2 DCuSO4固体6. pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 A一样多 B醋酸比硫酸多 C硫酸比醋酸多 D无法比较7. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。若甲瓶中加入少量的NaH
3、CO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（忽略体积的变化）A甲=乙丙B甲=乙c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZ DpH2时，X、Y、Z都是稀溶液12. 常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.01 mol/L BaCl2 D0.02 mol/L NaOH 13. 常温下，pH9的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H)为A(410911012)/5 mol/L
4、B(810911012)/5 mol/LC51010 mol/L D51012 mol/L14. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.015. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OCH+Cl+HClO HClOH+ClO，达到平衡后：（1）要使HClO的浓度变大，可加入下列哪种物质（填代号）_。A. SO2 B. NaHCO3 C. HCl D. NaOH（2）由此可以说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。16. 有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用、
5、c1c2,故答案为：c3c1c2；(2)加水稀释促进醋酸的电离,如稀释等pH时,醋酸加水应最多,而盐酸和硫酸为强酸,完全电离,稀释到pH=6,加水的体积相等,则有V1=V2V3,故答案为：V1=V2n2，故答案为：n1=n3n2；(4)三种溶液pH相等,则c(H+)相等,反应开始放出H2的速率依次为1、2、3,则其关系是1=2=3,随着反应的进行,醋酸不断电离出H+,则醋酸中H+浓度大于盐酸和硫酸,则有a=bc,且醋酸生成的氢气的质量最大,而盐酸和硫酸生成的氢气的质量相同,则有m1=m2m3，故答案为：1=2=3;a=bc;m1=m21因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH5，醋酸的pHc(OH)，但KW不变。(3)盐酸中c(H)主要考虑HCl的电离，溶液中c(OH)来源:学。科。网Z。X。X。K2109 (molL1)，c(H)水c(OH)2109 molL1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点(3)2109 molL1
