《江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习_氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习_氧化还原反应课件（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应,复习目标,1.理解氧化还原反应的基本概念。 2.掌握氧化还原反应的基本规律。,【类型一】氧化还原反应的基本概念,典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( ) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,知识建构,基础梳理,1、基本概念 氧化剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 ，得
2、到 。 还原剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。 2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。 SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2+ H+ KClO3+ HCl = KCl+ Cl2+ H2O,变式训练1自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4 则下列说法正确的是 ( ) ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移 C产物中的SO42-有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂,【类型二】氧化还原反应的基本规律,典型例析 2 已知：向高锰
3、酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A.上述实验证明氧化性：KMnO4 Cl2 Fe3+ I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性,基础梳理,1、氧化还原反应的基本规律 电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。 强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 价态规律：
4、元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。 2、氧化性、还原性的强弱判断,3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。 Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+： 4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。 Cl-、Br-、I-、Fe2+：,变式训练2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI
5、3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2,典型例析 3 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y,变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( ) A111 B221 C231 D432,
