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1、会考重点化学方程式必修一：(一)氯溴碘1氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO光照 或 2HCl+O22、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O3工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质
2、能将碘化钠中的碘置换出来（氧化性：Cl2 Br2 I2） Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2(二)钠1钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2钠与氧气加热（或在氧气中点燃） 2Na+O2Na2O2 （淡黄色固体） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2 H2O =4NaOH+O22、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na2CO3）；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢钠受热易分解生
3、成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 离子方程式： HCO3- +H+=H2O+CO25碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO26用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2离子方程式： CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO27氢氧化钡溶液与稀硫酸反应； Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O离子方程式： Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4+2H2
4、O8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-(三)铝1工业上用电解法制取铝 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 2往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al3+3OH- = Al(OH)3+3OH- Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24. Al2O3+2NaOH=2NaA
5、lO2+H2O 5往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+6明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ (四)铁1. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3） 2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+2制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuC
6、l2，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2） 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35Fe3+的检验： Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色)(五)硅1. 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O2. 向Na2SiO
7、3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。 Na2SiO3+ CO2=Na2CO3+H2SiO3 (六)硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应 Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2红热的木炭与浓硫酸反应 C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O3. 实验室制取SO2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (七)氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2. 氨气与酸的反应： NH3+HCl=NH4Cl （两种气体相遇，产生白烟）NH3+HNO3=NH4 NO3（白烟）3工业
8、上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO2与水的反应）4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4、铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O5铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2O必修二：一 有机化学反应方程式1甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3
9、+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 2乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色） CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br，条件：常温 加成反应 乙烯与水的加成反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH3苯的取代反应浓H2SO45060 +HONO2 NO2+H2O 4乙醇和钠反应产生氢气2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H27乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH浓硫酸8、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应（也是取代反应） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O二写出铜锌稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式负极：Zn2e- =Zn2+ 锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小正极：2H+2e- =H2 铜作正极，H+得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡总反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2三写出下列物质的电离方程式1H2SO4=2H+SO42-2Ba(OH)2=Ba2+2OH-3KClO3=K+ClO3-4NaHCO3=Na+HCO3-
