《山东省临沂市2019届高三下学期高考模拟考试（二）理科综合化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市2019届高三下学期高考模拟考试（二）理科综合化学试卷 Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临沂市2019年普通高考模拟考试(二模)理科综合能力测试第卷可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 C1 355 K39 Ca40 Fe56 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】【
2、详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；答案：D2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC. 常温下，0.1
3、mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.4.0g CO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；D. 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2转移的电子的物质的量为0.2mol，故D错误；答案：A【点睛】易错选项C，忽略C-H键的存在。3.三轴烯(
4、)(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH2【答案】B【解析】【详解】A.同系物必须满足两个条件：结构相似分子组成相差若干个CH2，故A错误； B. n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误； D.应该是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D错误；答案：B【点睛】易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上氢原子。4.实验室处理废催化剂Fe
5、Br3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。下列图示装置和原理能达到实验目的的A. 制取氯气B. 将Br-全部转化为溴单质C. 分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D. 将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】【详解】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误； B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，
6、故D错误；本题答案为C。【点睛】分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。5.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A. 最简单氢化物的稳定性：WXB. 含氧酸的酸性：ZN=QPB. 图中M、P、Q三点对应溶液中相等C. N点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X
7、)【答案】C【解析】【详解】A.M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：PN=QM，故A错误；B. H2X的第二步电离常数Ka2=得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，故不选B；C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)n(Na
8、HX),因为溶液呈中性，X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故选C；D. P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D错误；答案：C【点睛】本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。8.KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)检查装
9、置A气密性的方法是_；装置D的作用是_。(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_(用化学方程式表示)。(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_。(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_g。【答案】 (1). aefcdb (2). 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 (3). 除去H2S中的HC
10、l气体 (4). 加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。 (5). 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O (6). 向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 (7). 16.6【解析】【分析】根据题干信息可知3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，需要反应物为H2S、KOH、I2，A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S；D装置用于除去H2S中的HCl气体，导管e进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢
11、气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。【详解】(1)根据上面分析可知，制备KI，按气流方向其连接顺序为aefcdb；答案：aefcdb (2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的作用是除去H2S中的HCl气体；答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体，发生反应3H2S+KIO3KI+3S+3H2O。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2
