《无机化学 第四版课件 教学课件 ppt 作者 董敬芳 主编第七章 电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学 第四版课件 教学课件 ppt 作者 董敬芳 主编第七章 电解质溶液（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章 电解质溶液,1.明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区别。 2.掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡、电离常数、电离度的概念。 3.熟悉水的电离平衡及弱酸、弱碱稀溶液pH的计算。 4.熟悉各类盐溶液的酸碱性，了解影响盐类水解的因素及水解的应用与抑制。,学习目标,电离度,2,弱电解质的电离平衡,3,电解质和非电解质,1,第七章 电解质溶液,水的电离和溶液的pH,4,同离子效应,5,盐类的水解,6,第一节 电解质和非电解质,1,2,电解质和非电解质,电解质的电离,一、电解质和非电解质,在水溶液中或熔化状态下，能够导电的物质叫电解质，不能导电的物质叫非电解质。 酸、碱、盐都是电解质，绝大多数有
2、机化合物都是非电解质。,二、电解质的电离,导电现象是由于带电微粒做定向运动产生的 电解质在水溶液中或在熔化状态下分离成为离子的过程叫电离,第二节 电离度,1,2,强电解质和弱电解质,电离度,3,强电解质在溶液中的状况,一、强电解质和弱电解质,在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质称强电解质，在水溶液中仅能部分电离的电解质称弱电解质。,二、电离度,在一定温度下，当电解质分子电离为离子的速率等于离子重新结合为分子的速率时，未电离的分子和离子间就达到了平衡状态，叫做电离平衡。电离平衡是化学平衡的一种，也是动态平衡。 在电离平衡时，已电离的分子数与溶液中原有溶质分子总数之比叫做电离度，用a表示,二、
3、电离度,二、电离度,在相同浓度下，电离度愈大，电解质愈强；电离度愈小，电解质愈弱,三、强电解质在溶液中的状况,强电解质在稀溶液中是全部电离的，不存在离子与未电离分子间的平衡。,第三节 弱电解质的电离平衡,1,2,一元弱酸、弱碱的电离平衡,电离度和电离常数的关系,3,有关电离平衡的计算,4,多元弱酸的电离平衡,一、一元弱酸、弱碱的电离平衡,1.电离常数 弱电解质在水溶液中存在着未电离分子与离子间的平衡,一、一元弱酸、弱碱的电离平衡,一、一元弱酸、弱碱的电离平衡,接上图,一、一元弱酸、弱碱的电离平衡,2.电离常数和弱电解质的相对强弱 电离常数愈大，说明电离达到平衡时，同类型同浓度的弱电解质溶液中，
4、离子浓度愈大，弱电解质的电离能力愈强；反之，电离常数愈小，其电离能力愈弱。,一、一元弱酸、弱碱的电离平衡,电离常数基本不随溶液浓度改变，电离度的大小则与浓度有关,一、一元弱酸、弱碱的电离平衡,电离常数随温度而改变，但变化不显著，一般不影响其数量级。,二、电离度和电离常数的关系,电离常数是化学平衡常数的一种，电离度是转化率的一种，电离常数是某弱电解质的特征常数，基本不随浓度变化、电离度则随浓度而改变。电离常数比电离度更能反映弱解质的本质，而电离度比电离常数能更明显地反映浓度的影响。,二、电离度和电离常数的关系,同一弱电解质的电离度与其浓度的平方根成反比，相 同浓度的不同弱电解质的电离度与电离常数
5、的平方根成正比。,二、电离度和电离常数的关系,三、有关电离平衡的计算,1.一元弱酸溶液中 浓度的计算,三、有关电离平衡的计算,2.一元弱碱中 的计算,四、多元弱酸的电离平衡,多元弱酸溶液中的 大多数来自第一步电离，计算多元弱酸溶液中的 时，按一元弱酸的电离平衡处理，也可根据不同多元弱酸的 的大小比较其相对强弱。,第四节 水的电离和溶液的pH,1,2,水的电离,溶液的pH,3,酸碱指示剂,一、水的电离,随温度升高而增大,一、水的电离,水的电离平衡不仅存在于纯水中，也存在于任何物质的水溶液中，而且在常温下溶液中,二、溶液的pH,三、酸碱指示剂,酸碱指示剂是能以颜色的改变，指示溶液酸碱性的物质。,第
6、五节 同离子效应,在弱电解质溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的电离度减小的现象叫做同离子效应。 此外，利用同离子效应，还可以控制弱酸溶液中弱酸根离子的浓度。,第六节 盐类的水解,1,2,盐类的水解,多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解,3,影响水解的因素,一、盐类的水解,1.强碱弱酸盐的水解,一、盐类的水解,2.强酸弱碱盐的水解 强酸弱碱盐水解呈酸性,一、盐类的水解,3.弱酸弱碱盐的水解,4.强酸强碱盐不水解,二、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解,由多元弱酸形成的盐的水解是分步进行的。 多元弱碱盐的水解也是分步进行的。,三、影响水解的因素,1.盐的组成 组成盐的弱酸或弱碱愈弱，盐的水解程度愈大 2.温度升 高温度，平衡向水解方向移动#盐的水解程度增大 3.盐溶液的浓度、酸度 加水稀释水解盐溶液，水解平衡向右移动，盐的水解程度增大,Thank you,
