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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5 P:31一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为（ ）AB C D2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低CF2、C
2、l2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 DH2S的稳定性小于H2O的稳定性3下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A次氯酸的电子式：BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DNa+的结构示意图：4部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（ ）A虚线左侧是金属元素BAs处于第五周期第VA族CSi、Ge可作半导体材料DSb既有金属性又有非金属性5已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（ ）A上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B分解所得金属氧化物晶格能最大的
3、是MgOC分解所需温度最低的是BaCO3 D所得的气态产物的VSEPR模型是直线形6通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等BNCl3分子是非极性分子CNBr3比NCl3易挥发D在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为7下列说法错误的是（ ）A1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者BI3+离子的几何构型为 v形，中心原子的杂化形式为 sp2C在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位
4、键D向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl8下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9Li2O是离子晶体，从下图的BornHaber循环可得出Li2O晶格能为 ( )A598kJmol1 B-598KJmol1 C1168kJmol1 D2908kJmol110下列有关说法不正确的是（ ）A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的
5、晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1211正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（ ）A正硼酸晶体属于分子晶体B正硼酸分子的稳定性与氢键无关C1molH3BO3晶体中含有3mol氢键DB原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连12第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和
6、液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）A每个原子都达到8电子稳定结构B键角(ClRCl)有90、120、180几种CRCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子D分子中5个RCl键键能不相同13原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A. 元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、614W
7、、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）AY与X属于同一主族,与Z属于同一周期B单质的沸点：XZC常温常压下,W的氧化物为液态DX的氧化物均能用向上排空气法收集15X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具
8、有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如下图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构16下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）A乙烯、乙炔B乙烯、苯C苯、甲烷D甲烷、乙烷17分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（ ）A18B19C20D2118下列反应属于取代反应是（）A BC D19已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为（ ）123456CH4C2
9、H6C5Hl2C8H18C17H36AC16H34 BC17H36 CC26H54 DC27H5620有7 种物质，甲烷 苯 2-丁烯 环己烷 邻二甲苯 环己烯 二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A B C D21有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）A其二氯代物有4种 B它所有的原子均在同一平面上C其分子式为C6H8 D它不可能是环丙烷的同系物22工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是（ ）AX、Y、Z三种有机物均易发生加成反应BX、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面CX、
10、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同DZ的二氯代物有7种(不考虑立体异构)23将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ）A四氯化碳B己烷C己烯D酒精24青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A6种 B7种 C8种 D9种25已知：1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；1 mol该氯代烷能与7 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是（ ）ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2
11、CCH3CH=CHCH3 DCH2=CH2二、填空题（共四道大题，共计50分）26（10分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)B中NaOH溶液的作用是_。(3)试管C中苯的作用是_。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型)。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_(填字母)。27（14分）.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已
12、知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价1625323(1)R的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。(2)X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。(3)X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。.如下图转化关系（A、B、C中含相同元素）(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_。28.(14分) 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为 。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_。(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_
