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1、 2013-2014山东省临沂市河东一中选修4化学反应原理第三章单元检测说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第卷 选择题（共51分）一选择题（本题包括17小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1下列离子方程式中书写正确的是()ANaHSO4在水溶液的电离方程式 NaHSO4NaHSOB氯化铵在氘水中的水解离子方程式 NH4+D2ONH3.H
2、DODCNaHS在水中的水解离子方程式 HSH2O S2H3OD碳酸钙在水中的溶解平衡方程式 CaCO3=Ca2+CO32_2某省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是()A 有矿盐厂生成食盐NaCl，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B 对氯化钠溶液升温，当PH=6时，溶液呈酸性C 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液3若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是() A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶4. 用盐酸标准液来滴定NaOH
3、待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是() A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视5. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是() A.中和HCl的物质的量相同 B. 两溶液中所含的OH数目相同 C.NaOH溶液中c(H+)小 D. 氨水中c(OH)大 6.第三周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离平衡的是() A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. X+、 Z2- D. Y3+、 Z2-7.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.0
4、10mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-8.现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是A三者浓度相同时，pH大小顺序为B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是9. 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2
5、SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为() A. 2 B. 3 C. 12 D. 1410. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是()A. c(HCN) c(CN) B. c(Na+)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L11HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是 () A. HA是一种强酸 Bx点，c(A)c(B)CHB是一种弱酸 D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍12. 在
6、水溶液中能够大量共存的离子组是() A. NH4+、Na+、CO32、Cl B. K+、Fe3+、OH、SO42C. Na+、Al3+、HCO3、NO3 D. H+、Cu2+、S2、SO4213.某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgOH)与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积14. pH2的CH3COOH溶液；() pH2的盐酸； pH12的氨水； pH12的N
7、aOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是() A.水电离的c(H)： B.将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积： C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大 D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：15.某温度下，在100mL饱和石灰水中加入列物质，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是( ) A加入钠粒，溶液中Ca2+数目减少 B加入CaO，溶液中c(Ca2+)增大 C加入氢氧化钙固体，溶液的pH变大 D加入氢氧化钙固体，溶解度增大16蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) AAlCl3 BCu(NO3)2 CNa2CO3 D(NH4)2S 17关
8、于氯化铁水解的错误说法是( ) A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C有50和20的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 D为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑 第卷 （非选择题，共49分） 注意事项：1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第卷所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。 18.(每空2分，共6分）已知水的电离平
9、衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。19.(每空2分，共20分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是
10、 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。20.(每空2分，共10分）现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 m
11、L的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)。21.(第一空1
12、分，其它每空2分，共13分）(1)已知25时，H2SO3 HSO3 H的电离常数Ka=110-2molL1，NaHSO3溶液显酸性，则 NaHSO3溶液中存在 种微粒，并用离子方程式解释出NaHSO3溶液为什么显酸性 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A 加入少量金属Na，NaHSO3水解平衡左移，溶液中c(HSO3-)减少B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)(2)该温度下HSO3水解反应的平衡常数Kh= mol/L（3）在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。（4）室温时，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全时，溶液的pH=_。
