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1、高考化学：物质的检验、分离和提纯（实验必考题！）物质的分离与提纯1物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。2分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二
2、是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。3物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法方法、装置适用范围操作要点过滤法固（不溶）-液分离，如除去粗盐中的泥沙滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒靠在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液液面低于滤纸边缘，即“一贴二低三靠”；过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；洗涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次蒸发结晶法利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固-固（均溶）分离蒸发皿可直接加热，固定在铁架台的铁环上；加热时用玻璃棒不断搅动，防止液体溅出，蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干蒸馏法分离沸点不同的液体混合物，如从石油
3、中分离出各馏分蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在烧瓶支管口附近；冷凝管横放时应“头高尾低”，保证冷凝液自然流下，冷却水流向与蒸气相反；蒸馏烧瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸萃取分液法将两种互不相溶的液体分开将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，两手握住分液漏斗倒转并反复用力振荡；把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；打开上口塞子，旋开下部的活塞，使下层液体流出洗气法气-气分离法（杂质气体在试剂中溶解或与试剂反应）将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl溶液将要提纯的胶体装入半透膜中，将半
4、透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分升华法分离易升华与不易升华的物质应与物质的分解变化区分盐析法将胶体从混合物中分离出来注意无机盐的选择；少量盐（如NaCl、Na2SO4等）能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性；盐析后过滤；盐析是物理变化方法适用条件加热法混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解，如纯碱中混有小苏打沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要先转化为其他物质分离，然后将转化后的物质恢复为原物质酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，如用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法
5、对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中杂质成分转化为沉淀而分离电解法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)4依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法（1）“固+固”混合物的分离（提纯）（2）“固+液”混合物的分离（提纯）（3）“液+液”混合物的分离（提纯）5有机物分离提纯的常用方法（1）分离和提纯有机物的一般原则根据混
6、合物中各成分的化学性质和物理性质的差异，通过化学或物理方法处理，以达到分离和提纯的目的。（2）有机物分离和提纯的常用方法常用方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体混合物过滤器分离硬脂酸与NaCl渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的NaCl、葡萄糖物质的检验与鉴别1物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某
7、种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。2物质检验的一般程序与思路（1） 固态物质的检验（2） 无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。一般按下列顺序进行检验：3鉴别的常用方法鉴别方法适用范围、原理物理方法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况加热法主要用于易升华的物质焰色反应法常用于鉴别金属或金属离子化学方法加热法常用于易分解的物质显色法主要用于某些在特定试剂中显示特殊颜色的离子水溶法常用于加水后有特殊现象的物质点
8、燃法主要用于鉴别有助燃性或可燃性的物质指定试剂法主要根据待鉴别物质性质的差异来选择合适试剂4有机物鉴别与检验有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。（1）根据有机物的溶解性通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。用此方法可以鉴别乙酸和乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷、甘油和油脂等。（2）根据液态有机物的密度观察不溶于水的有机物在水的上层还是下层，从而判断其密度比水的小还是大。用此方法可以鉴别硝基苯和苯、1-氯丁烷和四氯化碳等。（3）根据有机物的燃烧情况观察其是否可燃(大部分有机物都可燃，四氯化碳不可燃)；燃烧时产生黑
9、烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质等)。（4）根据有机物官能团的性质有机物分子中的官能团决定有机物的性质，有机物的性质反映了其分子中含有的官能团。检验有机物分子中官能团的常用试剂与方法如表所示：物 质试剂与方法现象不饱和烃加入溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物加入酸性KMnO4溶液溶液褪色卤代烃与NaOH水溶液混合加热，取水层，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有沉淀生成，根据沉淀的颜色，确定卤素的种类醇加入活泼金属钠；加入乙酸和浓硫酸加热有气体放出；有果香味物质生成醛基加入银氨溶液、水浴加热；加入新制的Cu(OH)
10、2、加热煮沸有银镜生成；有红色沉淀生成羧酸加入紫色石蕊溶液；加入Na2CO3溶液溶液显红色；有气体产生酯闻气味；与NaOH溶液混合、加热果香味；油层消失酚类加入FeCl3溶液；加入溴水溶液显紫色；产生白色沉淀淀粉加入碘水溶液显蓝色蛋白质加入浓硝酸微热(对于含苯基的蛋白质)；灼烧显黄色；有烧焦羽毛的气味5阳离子的检验（1）阳离子检验思路根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。（2）注意一些金属离子（Cu2、Fe2、Fe3)在水溶液中的颜色。（3）注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2的检验需首先加入KS
11、CN溶液排除Fe3的干扰等。（4）常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象Ba2稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Al3NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Fe3(黄色)NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Fe2(浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色H+紫色石蕊溶液变红色甲基橙溶液变红色p
12、H试纸变红色锌粒生成无色气体Cu2(蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Ag稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝Na焰色反应火焰呈黄色K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片）6常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象OH取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；红色石蕊试纸变蓝Cl取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉
13、淀，且不溶于稀硝酸Br取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸I取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；滴入淀粉溶液后再滴入氯水生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；溶液显蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀加热浓缩溶液
14、，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色S2稀硫酸或盐酸；Pb(NO3)2溶液、稀硝酸生成无色有臭鸡蛋气味的气体；生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸7常见气体的检验待检物检验方法注意事项O2使带火星的木条复燃H2纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，混入空气后点燃有爆鸣声CH4、CO等在空气中燃烧也发出淡蓝色火焰，且产物能使澄清石灰水变浑浊SO2无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊CO2也能使澄清石灰水变浑浊，应注意区别；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭，应注意区别NO无色气体，接触空气时立即变为红棕色Cl
