《难写的化学方程式汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难写的化学方程式汇总（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、碱金属1钠露置在空气中变暗： 4Na + O2 = 2Na2O2钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H25钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H26过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O27过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O9碳酸氢钠溶液与盐
2、酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO210向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3 盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO211少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32- 12足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 + H2O + NaOH离子方程式：Ca2+
3、 + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O 13少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3 + NaHCO3 + H2O离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O14足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3 + 2H2O + CO32-15侯德榜制碱法：向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl碳
4、酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O16向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、卤素1钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 2铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2 3铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl3 4铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr35碘与铁反应：Fe + I2FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成 + 2价）6氯气与氢气混合光照：H2 + Cl22HCl（爆炸）7工业制盐酸：H2 + Cl22HCl 8氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液
5、) ；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固) 9氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2OHCl + HClO10次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O211氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I212工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2 Cl ClO H2O13漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO14向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O
6、 = Ca SO4 + 2HCl H2SO4 离子方程式：Ca2 2ClO 2SO2 H2O = CaSO4 SO42 Cl 4H15漂白粉固体久置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O216实验室制氯气： 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O（这是最常用的）； 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O KClO2HCl = KClCl2H2O17工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2OCl2 + H2 + 2
7、NaOH18实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O19氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O20氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2 + 3 H2O21氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2+ 3H2O22氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl (白色沉淀不溶于硝酸)23溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24碘离子检验：I - +Ag+ =
8、AgI (黄色沉淀不溶于硝酸)25氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF +O2 26氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF 27碘与氢气反应：I2 + H22HI28溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2 三、硫 硫酸1硫与铜共热：2Cu + SCu2S 2硫与铁共热：Fe + SFeS 3硫与氢气反应：H2 + SH2S4硫在氧气中燃烧：S + O2SO2 5硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O6同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S K2SO3 3H2SO4 = 3S 3K2SO4 3H2O7硫化氢燃烧（O2不足）：2H
9、2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O8氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S + 2H2O9硫化氢隔绝空气加热：H2SH2 + S10硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应： H2S + X2 = S + 2HX11硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 12硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O13硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O14二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2OH2SO3 15实
10、验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O16实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O； H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O17实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O； SO2(过量) + NaOH = NaHSO318纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2
11、+ Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用： SO2 + 2NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O； (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO220二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 21二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 22二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2M
12、nSO423二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀） + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO + H2O25亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX26亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO28浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O29浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)C
13、O2 + 2SO2 + 2H2O30浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O31工业制硫酸： 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）； 2SO2 + O22SO3 ；SO3 + H2O = H2SO432氧气与臭氧互相转化：3O22O3 ；2O33O233臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2 34双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S + 2H2O35双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO436双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2S
14、O4 + H2O37双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O38双氧水与氯气：H2O2 + Cl2= 2HCl + O2 39双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O + O240氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl + 3O2 41高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O242硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2OH2SO3 ，2H2SO3 + O2 = 2H2SO443硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O44钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：CaO + SO2CaSO3；2CaSO3 + O22CaSO4四、氮和磷1工业合成氨：N2 + 3H22NH3 2二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)： 氮气与氧气放电N2 + O22NO；一氧化氮被氧气氧化： 2NO + O2 = 2NO2 ；二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4工业制硝酸： 4NH3 + 5O24NO + 6H2O； 2NO + O2 = 2NO2 ；3NO2 + H2O = 2HN
