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1、化学重点知识小结一、基本概念和原理具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。相对原子质量、相对分子质量结构用语组成用语变化用语生成物只有一种反应物只有一种单质换单质化合物交换离子生成物中有水、沉淀、气体2、化学式的含义化学式的含义以CO2为例说明宏观示一种物质表示组成该物质的元素种类表示CO2这种物质表示CO2是由碳元素和氧元素组成微观表示物质的一个分子表示构成物质的一个分子的原子种类和数目表示一个CO2分子表示一个CO2是由一碳原子3、化合价与离子符号的表示方法的比较化合价离子表示方法用2，1，1，2标在元素符号的正上方用2，2标在元素符号的右上角举例4、化学反应中的改变和不变以及可能改
2、变二、元素及其化合物的知识重点二氧化碳纯净物1、氧气的化学性质-氧化性反应物条件反应现象生成物化学反应方程式在空气中在氧气中反应后木炭点燃持续红热发出白光生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2点燃 C+O2=CO2硫点燃微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体SO2点燃S+O2=SO2磷点燃产生大量白烟产生大量白烟生成白烟P2O5点燃4P+5O2=2P2O5铁丝点燃不能燃烧火星四射生成黑色固体Fe3O4点燃3Fe+2O2=Fe3O4镁条点燃发出耀眼的白光生成白色固体MgO点燃2Mg+O2=2MgO石蜡点燃光亮火焰少有黑烟火焰明亮发出白光瓶壁有水雾生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体H
3、2OCO2 2、氢气、一氧化碳、碳的化学性质的比较氢气（H2）一氧化碳（CO）碳（C）可燃性2H2 + O2 点燃 2H2O淡蓝色火焰2CO + O2 点燃 2CO2蓝色火焰碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO空气中发红光、氧气中发白光与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度还原性H2 + CuO 加热 Cu + H2O还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）CO+ CuO 加热 Cu + CO2 还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应
4、）毒性无剧毒无3、金刚石和石墨的比较（略） 一氧化碳和二氧化碳的比较（略）4、化学反应类型判断5、酸碱盐的分类、命名和性质三、化学实验1、三种气体的制备比较反应物状态反应条件收集方法O2固体加热排水集气法、向上排空气法H2固体液体不加热排水集气法、向下排空气法CO2固体液体不加热向上排空气法2、气体杂质的吸收剂吸收剂吸收的气体吸收剂吸收的气体水HCl，NH3CuSO4溶液H2S碱溶液CO2，SO2，HCl，H2S灼热的铜网O2浓硫酸H2O灼热的氧化铜H2，CO3、氧气、氢气、二氧化碳的制法氧气氢气二氧化碳反应原理加热氯酸钾：2KClO3催化剂、加热2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO
5、4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2反应物状态及条件固体固体加热固体液体 不加热固体液体不加热收集方法排水法、向上排空气法排水法、向下排空气法向上排空气法检验方法带火星的木条伸入集气瓶里木条复燃。点燃火焰成淡蓝色生成物只有水1燃烧的木条熄灭2通入澄清的石灰水，石灰水变验满带火星的木条靠近集气瓶口，带火星的木条复燃。无带火星的木条靠近集气瓶口木条熄灭。4、氢气、一氧化碳、甲烷的检验气体检验方法现象化学方程式氢气在试管口点燃纯净的听到“
6、噗”的声音，不纯的听到尖锐的爆鸣声并生成水2H2 + O2 点燃 2H2O一氧化碳点燃在火焰上方罩涂有石灰水的烧杯火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊2CO + O2 点燃 2CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O甲烷点燃火焰上方罩干冷的小烧杯，迅速转过来倒入少量的石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水，石灰水变浑浊CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5、物质的分离和提纯的主要方法操作方法适用范围或原理举例说明物理方法过滤法固体与液体分离不溶物与易溶物分离粗盐提纯结晶法蒸发溶剂结晶可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化的不同Na
7、Cl溶液中分离出NaClNaCl和KNO4的分离化学方法转化成气体与杂质反应生成气体即除杂质Na2SO4中的 Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2转化成沉淀把杂质转化成沉淀过滤除去NaCl中混有Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 置换法把杂质通过置换反应而除去FeSO4中混有CuSO4Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu加热法杂质受热易分解通过加热除去杂质CaO中混有CaCO3CaCO3 高温 CaO + CO2转换法把杂质通过化学反应转化成主要物质除去杂质CO中混有CO2 CO2+C高温2COCO
8、2中混有CO，CO+ CuO 加热 Cu + CO2吸收法把杂质用一种溶液吸收除去杂质H2中混有HClHCl + NaOH = NaCl +H2O6、几种离子的检验离子检验方法现象原理H+用紫色石蕊试液用玻璃棒蘸取滴在pH试纸紫色石蕊变红pH试纸变色pH7同上Cl取溶液少许滴加AgNO3和稀HNO3有白色沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3SO42取少许的溶液滴加BaCl2和稀HNO3有白色沉淀生成H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCO32加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊并有气体
9、生成CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2ONH4取固体或溶液少许滴加NaOH溶液，加热产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝NH4NO3+NaNO3=NaNO3+NH3+H2O7、常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠： N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水
10、珠：CO 产生气体 变浑：CH4 通入石灰水中 不变浑：H28、氢气、氧气、二氧化碳气体的制取装置1、氧气（O2）制法（一） 工业制法：分离液态空气(物理变化)（二） 实验室制法： 药品：H2O2 和MnO2（催化剂） KClO3和MnO2（催化剂）或KMnO4（紫色）反应原理： 仪器： 步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯 实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞23厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气（H2）制法（1） 工业制氢气的原
11、料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）（2） 实验实制氢气： 药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸 反应原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 仪器： 步骤：略3、二氧化碳（CO2）制法： 药品：石灰石（大理石）和稀硫酸 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O仪器：其仪器与用过氧化氢制氧气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集而是用向上排空气法收集。步骤：略4、氢气还原氧化铜实验： 药品：H2和黑色CuO 反应原理：H2+CuO=Cu+H2O 仪器： 步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入 的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 （2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化
