《无机化学 教学课件 ppt 作者 司学芝 刘捷 展海军 主编6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学 教学课件 ppt 作者 司学芝 刘捷 展海军 主编6（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章 分子的结构和性质,共价键的形成 分子轨道理论 价键理论 价层电子对互斥理论 键参数,共价键的形成 化学键 分子或晶体中相邻原子间 强烈的相互作用 共价键 分类 金属键 离子键,分子轨道理论(MO法),分子轨道 同核双原子分子 异核双原子分子 关于原子轨道和分子轨道的 对称性,分子轨道: 描述分子中电子运动的波函数; 多 电子, 多中心, 电子属于整个分子; 是基于电子离域于整个分子的概念 所提出的化学键理论。 。,例如: A+BAB,分子轨道,成键三原则, 能量相近 对称性匹配 最大重叠,成键轨道,反键轨道,同核双原子分子,第二周期同核双原子分子:B2 （B,C,N),第二周期同核双原
2、子分子：O2 (O,F),分子轨道电子排布式:,或,或,:O O:,具有顺磁性,键级,B.O = ( 8 - 4 ) = 2,B.O = ( 10 - 4 ) = 3,异核双原子分子,对称：绕 轴旋转 ，形状符号都不变。例如：原子轨道s, , , ,化学键： 键。,关于原子轨道和分子轨道的对称性,对称：绕 轴旋转 ，形状不变,符号变。例如：原子轨道 , , , , 。化学键： 键。,价键理论（VB法）,Lewis结构式与形式电荷 键的形成与特点 键型 杂化轨道,价键理论基本观点： 两原子间通过共用电子对相连形成分子。是基于电子定域于两原子之间的成键理论。 共价键的形成与本质: （1）键合双方各
3、提供自旋方向 相反的未成对电子。 （2）键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠。,键的形成与特点,共价键的特征,H Cl H O H N N,键型 （1）键：头碰头,（2）键：肩并肩,（3）配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子， 另一方有空轨道。 例：,杂化轨道理论 基本要点： 1 成键时能级相近的价电子轨道相混杂， 形成新的价电子轨道杂化轨道。 2 杂化前后轨道数目不变。 3 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。,2s2p轨道,空间构型,C:,四个sp3杂化轨道,2s2p轨道,B:,Be:,Be采用sp杂化 生成BeH2,sp3d杂化,sp3d2杂化,小结:杂化轨道的类型与分子的空间构型,
4、杂化轨道类型 参加杂化的轨道 杂化轨道数 成键轨道夹角 分子空间构型 实例 中心原子,s+p,s+(3)p,s+(2)p,s+(3)p,2,4,4,3,Be(A),B(A),C,Si (A),N,P (A),O,S (A),Hg(B),不等性,思考题:解释,的分子构型,已知:,均为直线型,的构型为,C = C,H,H,H,H,价层电子对互斥理论(VSEPR法),基本要点,1.分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关,VP = BP + LP,(价层),(成键),(孤对),2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小,LP-LP LP-BP BP-BP,3.根据VP和LP, 推测分子的空间
5、构型,推测方法 (AXm),(1)确定中心原子A的价层电子对数VP,VP=1/2A的价电子数+X提供的价电子数 离子电荷数( ),原则:A的价电子数=主族序数;,配体X: H和卤素每个原子各提供一 个价电子, 氧与硫不提供价 电子;,正离子“-”电荷数,负离子“+”电荷数。,例:VP( )= (6+40+2)=4,(2) 确定电子对的空间排布方式,VP=2 直线形,VP=3 平面三角形,VP=4 正四面体,VP=5 三角双锥,VP=6 正八面体,A,A,A,A,A,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,:,(3)确定孤对电子数和分子空间构型, LP=0 分
6、子的空间构型=电子对的空间构型,VP= (2+2)=2 LP=0,VP= (6+6)=6 LP=0,VP= (4+4)=4 LP=0,VP= (5+5)=5 LP=0,VP= (3+3)=3 LP=0,LP0 分子的空间构型电子对的空间构型,使价层电子对斥力最小,VP,LP,电子对的 空间构型,分子的 空间构型,3,4,6,1,1,2,1,2,VP=5 LP=1,LP=2,变形 四面体,T字形,LP-BP（ ）,LP-LP（ ）,0,4,1,0,6,F Cl,F,:,F Cl,F,:,:,F,:,:,:,F,Cl F,F,F,几个实例,进一步讨论.,当分子中有 键时, 键应排在相当于孤 对电子
7、的位置，,例如:,VP= (6+4)=5,键和中心原子电负性使键角改变,VP= (4+0+2)=3,C = O,Cl,Cl,N,:,F,F,F,N,:,H,H,H,S = O,F,F,F,F,思考题:,解释NO2+, O3, SnCl3-, OF2, ICl3, I3-, XeF5+, ICl4- 等离子或分子的空间构型, 并指出其中心原子的轨道杂化方式。,键参数,键级 键能 键角 键长 键矩与部分电荷,键离解能（D） 在一定温度和标准压力下将1mol气态双原子分子断裂成2mol气态原子所需要的能量。,D(H-Cl)=431kJmol-1 D(Cl-Cl)=244kJ mol-1,键能(E),Na (s) = Na (g),S8 (s) =8 S (g),H2O(g)=2H(g)+O(g),原子化焓,键能（E） E(O-H)=464kJmol-1= E(H-H)=D(H-H)=436kJmol-1 键焓,键能与标准摩尔反应焓变,2H2 (g) + O2(g) 2H2O(g),4H(g) + 2O(g),4E(O-H),E(O O),.,.,= q l,5.键矩( ):,键参数小结：,1.键级(BO):,2.键能(E):,3.键角:,4.键长:,5.键矩( ):,BO =1/2(成键轨道中的电子数- 反键轨道中的电子数）,键的强度,分子的 空间构型,键的极性,=ql,
