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1、 片碱中 NaOH、 Na2CO3 含量的测定1、原理NaOH常因吸收空气中的CO2而含有少量的Na2CO3杂质，当Na2CO3含量较少是可用双指示剂法，此法方便快捷、应用广泛。 双指示剂法是利用两种指示剂进行连续测定，根据两个终点所消耗标准溶液的体积，计算各组分的含量。 在烧碱试液中先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至无色，这是第一个化学计量点（PH=8.3）消耗盐酸标准溶液的体积V1，此时，溶液中NaOH全部被Na2CO3被中和至NaHCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl再以甲基橙为指示剂，继续用HCl标准溶液滴
2、定至溶液由黄色变为橙色，这是第二个化学计量点（PH=8.3）消耗HCl溶液的体积为V2，此时，溶液中的NaHCO3被中和 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2可见，中和NaOH所消耗的HCl溶液的体积为（V1-V2）中和Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V22、试剂 1%酚酞指示剂 1g/L甲基橙指示剂 盐酸标准溶液3、仪器和设备 分析天平 烧杯 锥形瓶 酸式滴定管3、步骤在分析天平上准确称取片碱样品1.52.0g于250ml烧杯中，加水（无二氧化碳）溶解后，定量转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度、摇匀。移取试液25.00ml（3份）于250ml锥形瓶中，各加入两
3、滴酚酞指示剂，用C(HCl)=0.1mo/l标准溶液滴定至溶液由红色变为无色为终点，记下所消耗HCl标准溶液的体积V1，然后加2滴甲基橙指示剂，继续用上述盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下所消耗的HCl标准溶液的体积V2.4、数据处理4.1 氢氧化钠含量以NaOH的质量分数W（NaOH）计，数值以%表示，按公式（1）计算 公式（1） 4.2 碳酸钠含量以Na2CO3的质量W（Na2CO3）计，数值以%表示，按公式（2）计算公式（2） 式中：C(HCl) ：HCl标准滴定溶液浓度的准确数值 mol/lV1 ：酚酞终点消耗 HCl标准溶液体积 mlV2 ：甲基橙终点消耗HCl标准溶液体积 mlM(NaOH) ：NaOH摩尔质量 g/mol：1/2 Na2CO3摩尔质量 g/molm ：试样质量
