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1、 1.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下： SO2 Na2S、Na2CO3Na2S2O35H2O(1)吸硫装置如图所示：装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量
2、：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)_ molL1。(只列出算式，不作运算)已知： 2S2OI2=S4O2I(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 _(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。2.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%99.9%)的主要流程如下：工业CaCO3溶解盐酸 除杂氢氧
3、化钙 过滤 滤液 酸化盐酸蒸发结晶(160)CaCl22H2O(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3，检验Fe3是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有_。(3)测定样品中Cl含量的方法：A、取0.75 g样品，溶解，移液(含洗涤液)，在250 mL容量瓶中定容、摇匀；B、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K2CrO4作指示剂；C、用0.05 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。上述测定过程
4、中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因：_(答其中一点)。3.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 molL1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。滴定过程中先后发生
5、反应的离子方程式是_，水样中Cl的物质的量浓度是_。 4.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(三)实验用品及试剂：1)仪器和用品(自选，略)2)试剂：指示剂_(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 molL1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(四)实验过程：1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然
6、后注入0.010 molL1Na2S2O3溶液待用。3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定至终点的现象是_。(五)数据记录与处理：(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。(六)问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，
7、其中你认为正确的是_(填编号)。滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面5.臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 、1.01105Pa的33.6 m3空气通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.010 0 molL1的Na2S2O3溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：_。(2)滴定过程中选择的指
8、示剂是_，达到滴定终点时的现象为_。(3)计算该空气中臭氧的体积分数。6.测定某混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是_。(2)锥形瓶中加入的指示剂通常是_；滴定达到终点的现象为_；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测量结果_(偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果_(偏高、偏低、无影响)。7.
9、用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； 在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； 用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O= 2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中ClO2的质量为_ g。8.硫代硫酸
10、钠(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度：(1)准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2OI2=S4O2I，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL，产品的纯度为_。(2)若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”“
11、偏低”或“不变”)。9.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I22S2O= S4O2I)(1)可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。(3)该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。10.Na2S2O35H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生
12、产的Na2S2O35H2O产品的纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。(反应原理：2S2OI2=S4O2I)(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL，产品的纯度为_(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。11.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知：CaO28H2O呈白色，微溶于水；I22S2O=2IS4O(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_。(2)检验“水洗”是否合格的方法是_
